《燃烧热-能源》-导学案

第2节燃烧热能源1.理解燃烧热的定义。2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。3.了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及应对能源危机所采取的措施。一、燃烧热1.概念101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热,单位:kJmol-1。2.表示意义:例如,CH4的燃烧热为890.31 kJmol-1,表示在25 、101 kPa时,1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31 kJmol-1。3.有关燃烧热的计算:一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热H的绝对值,即Q放=n(可燃物)|H|。二、能源1.能源的分类:能源就是提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2.解决能源危机的方法(1)提高燃料的利用率:改善开采、运输、加工等各个环节,科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。(2)开发和寻找新能源:正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。1.理解燃烧热的概念时有哪些注意事项?2.氢气、碳、硫在完全燃烧时生成相应的什么稳定氧化物?3.核能是无污染的新能源吗?4.燃料充分燃烧的条件有哪些?不充分燃烧的危害有哪些?探究:燃烧热下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()。A.CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJmol-11.燃烧热的H值一定为负值吗?2.表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同?1.已知反应:H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l)H,若H表示该反应的燃烧热,则X为()。A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO2(l)2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热能、天然气等,二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()。太阳能风能石油煤潮汐能木材A.B.C.D.3.下列关于反应热的叙述中正确的是()。A.当H0时,表示该反应为吸热反应B.由C(s)+12O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1,可知碳的燃烧热H为-110.5 kJmol-1C.反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量:CH3COOHHNO34.为减少大气污染,一些城市公共汽车正逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料。实验测得0.16 g该气体燃料完全燃烧,生成224 mL (标准状况下)CO2和0.36 g 液态水,并放出 8.903 kJ 的热量。(1)CNG的化学式为。(2)请写出CNG完全燃烧的热化学方程式:。 答案知识体系梳理1 mol完全稳定的氧化物kJmol-1890.31 kJmol-11 molCO2(g)和H2O(l)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31 kJmol-1物质的量燃烧热H的绝对值n(可燃物)|H|能量煤石油天然气阳光利用率充分燃烧新能源丰富再生没有污染基础学习交流1.燃烧热研究的条件是101 kPa;可燃物的用量为1 mol;反应的程度是完全燃烧,生成稳定的氧化物。2.氢气生成液态水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。它们不能生成气态水、CO以及SO3。3.不是,核能有污染。4.充分燃烧的条件:要有适当过量的空气(或氧气);燃料和空气(或氧气)要有足够大的接触面积。不充分燃烧的危害:产热少、产生污染、危害健康。 重点难点探究探究:互动探究A【解析】B项,生成的水为液态时稳定,错误;C项,应为1 mol H2,错误;D项,燃烧时应生成氧化物,错误。探究拓展1.是的。因为燃烧属于放热反应,所以H0,但也可以描述成CO的燃烧热为283 kJmol-1等格式。2.表示燃烧热的热化学方程式应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数,而普通的热化学方程式对化学计量数没有要求。基