化学平衡测验

化学平衡测验1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）= 2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是AB C DA 增加少量的CaCO3 固体 B 升高温度C、加入MnO2 D 增大压强3、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=akJmo12在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A4 mo1SO2和2mol O2 B4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C4mol SO2和4 mo1 O2 D6mo1 SO2和4 mo1 O2 4、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A容器内压强不再改变 BV（H2O）=V（H2）C气体的密度不再改变 D反应不再进行5、如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是A反应达到平衡时N2的转化率：MNBH2的体积分数：MNC容器N中达到平衡，测得容器中含有12mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数D该反应在T时的平衡常数K：M=N该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L7、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H22NH3(g)H-92.4kJ/mol容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Ba+b92.4 C2p2p3 D1+318、如右图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）HO。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A反应速率：v（B）v（A）BA容器中x的转化率为80C平衡时的压强：PB=PA D平衡时Y体积分数：AB9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是温度（T）的影响压强（p）的影响ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BCO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；H010、T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂11、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为 A20%B.40%C.60% D.80%相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。12、实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 13、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%14、某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是 ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/LD平衡时CH3OH的转化率小于80%15、关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是AK =BK值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K值增大D其它条件不变时，压强减小，K值减小16、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数化学平衡测验答案卷一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意48分）题号12345678910111213141516答案二、 填空题17、反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：反应的化学方程中abc为 ；的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ；的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；比较第阶段反应温度（T）和第阶段反应温度（T）的高低；T T（填“”“”“”）判断的理由是 。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。18、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。19、某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水（1）若丙为NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。NO2 可作火箭重要燃料肼（N2H4）的助燃剂。已知： N2(g) + 2O2(g)2NO2(g)H= +67.7 kJ mol -1，2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g)H=1135.7 kJ mol -1。写出燃料肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。（2）若丙为SO2。把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，请写出离子反应方程式：SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H 0反应。该反应的化学平衡常数K=_（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是（填序号）。ax表示温度，y表示SO2的物质的量bx表示压强，y表示SO2的转化率cx表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量dx表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K20、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 molSO2(g)和0.030 molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ；计算该条件下反应的平衡常数K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 图1图2（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）