第四章 氮及其化合物

第4讲氮及其化合物1.如何确认NO2和溴蒸汽？答案是因为NO2和Br2在性质上有很多相似之处。都有氧化性。溶于水有酸的生成。碱反应；红褐色等。不能用淀粉基试纸、pH试纸、NaOH溶液确认，但性质不同的可以用AgNO3溶液确认。CCl4溶液；以水洗法。1.以下说明是正确的()A.co、NO、NO2都是大气污染气体，在大气中很稳定B.no可以用于治疗某些疾病C.NO2没有传递到FeSO4溶液。D.汽车尾气的主要污染成分是NO、CO和N2答案b2.汽车排出的废气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2循环了一系列光化学烟雾，持续产生O3，加重了大气污染。反应过程是 2 NO2 - 2n 2o， 2n O2 - 2 NO2， o O2 - O3。以下关于此反应过程和产品的说明是正确的()A.NO2催化作用b .无催化作用C.只有nO2氧化剂起作用D. O3和O2是异构体答案a一般称为“笑气体”3。N2O被用作吸入麻醉药。以下反应可以生成N2O: 3co 2 no 23 co 2 N2O。以下关于N2O的陈述是正确的()A.在上述反应中，每次产生1 mol N2O时消耗1.5 molco B .等物质的N2O和CO2包含相同的电子数C.N2O具有氧化性，不可还原性D. N2O与人类血红蛋白快速结合，成瘾的回答b问题二组氮氧化物计算问题4.如图所示，试管中包装的是红褐色气体(可能是混合物)，倒落在盛水的水槽里时，试管内的水面上升，但不能充满试管内。将氧气注入试管后，可以观察到试管中的水流继续上升。经过多次重复后，试管内完全装满了水，原来在试管里包装的气体是()A.可以是N2和NO2的混合气体B. O2和NO2的混合气体C.可能是NO和NO2混合气体D. NO2的一种气体响应c5.赤身量为50毫升的两桶装满了二氧化氮和氧气的混合气体，两桶倒放在装满水的水槽里，不久后，两桶中剩下的气体体积为5毫升。原始混合气体的NO2和O2体积比可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答复18: 7 43: 7试验点2硝酸问题组硝酸特性的多重性1.在下一反应中，硝酸银同时表示氧化性和酸性()A.FeO和HNO3 B. al (oh) 3和HNO3 C.H2S和HNO3 D.CH3和HNO3回答a2.将3份蓝色石蕊试纸放在表面盘子上，依次滴下65%的硝酸，然后注入98.3%的硫酸和新的氯水。三个测试条最终显示的颜色为()A.白色红色白色b .红色黑色c .红色红色d .白色黑色白色回答d第二硝酸和金属的反应计算3.在标准状态下，将1.92 g铜粉投入一定量的浓HNO3，随着铜粉的溶解，反应产生的气体颜色逐渐变淡，铜粉完全溶解后，收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，混合气体中NO的体积为A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL回答a4.铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO混合的气体，并与5.6 L O2(标准状态)混合后流入水中，所有气体完全被水吸收，产生硝酸。消耗铜的质量为()无法计算A.16g b.32g c.64g D .答案b5.有稀硫酸和稀硝酸混合的酸。其中，H2SO4和HNO3的物质量分别为4 mol-1和2 mol-1，取混合10 mL的酸，在其中添加过多的铁粉，反应结束后，可产生标准状态气体的体积为(反应中HNO3还原为NO)。a . 0.448 l b . 0.672 l c . 0.896 l d . 0.224 l响应b硝酸氧化性问题第3组的实验研究6.照片是用浓硝酸、铜、水等试剂探讨浓硝酸、稀硝酸的强氧化性，观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化实验将铜片放在试管底部，在分液漏斗中加入约5毫升浓硝酸，在试管中加入约2毫升浓硝酸，以排水法收集结果气体。(1)试管中发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验中可以证明浓硝酸具有强氧化性的现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.稀硝酸的强氧化实验(3)为了进一步证明上述反应完成后，稀硝酸也具有强的氧化性，随后的简单合理的实验操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)证明稀硝酸和铜反应的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在A.c中无色气体b.c中收集的无色气体接触空气后变成红褐色C.b产生的无色气体接触空气后变成红褐色。实验反映(5)使用该装置先执行铜和浓硝酸反应，然后实验铜和稀硝酸的反应，那么_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.问题讨论同样质量的铜，与同样体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸都是过量的)反应时，反应结果溶液是绿色的，后者是蓝色的。对此有两种看法。两种颜色不同的原因是Cu2+浓度的差异。电子溶液呈绿色是由生成的红褐色NO2溶解在溶液中引起的。(6)上述观点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“”或“”)你认为合理吗？如果合理，说明原因，如果合理，设计简单的实验证明：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1) Cu 4h NO3(富集)=Cu (NO3) 2 2 NO2 2h2o (2)铜精炼慢慢溶解，溶液变成蓝色，释放红褐色气体(3)在分液漏斗里加水稀释浓硝酸，打开活塞，加入稀硝酸(4)C(5) Cu和浓硝酸反应产生的NO2有利于释放试管中的空气，观察Cu和稀硝酸的反应产物(6)在蓝色溶液中通过NO2，溶液会变成绿色(或有红褐色气体，溶液会变成蓝色，然后加热绿色溶液)试验点三氨和铵盐题组氨和铵盐的特性1.判断以下陈述准确和不准确的原因。氨溶于水力传导，因此氨是电解质。实验室采用浓氨和NaOH固体体系获得氨。氨和酸产生铵盐，遇到挥发性酸后形成白色烟雾。一个决定与NaOH一起释放出含有NH的湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。氨中含氮粒子最多的是NH。 NH3通过稀释的HNO3，溶液的pH为7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。液氨作为清洁能源的反应原理为4nh 3 5 o 24 no 6h2o。氨的物质浓度最大的粒子是NH3H2O(不包括水)。在1 mol-1氨中，NH3H2O、NH、NH3的物质含量总和为1 mol-1。答案正确。2.在以下反应中，NH3表明其具有还原性和碱性()A.4n H3 5 o 24 no 6h2o b . NH3 HNO 3=NH4 no 3C.8nh 3 3c L2=N2 6n h4cl d . 2n H3 3 CuO 3c u N2 3h2o回答c氯化铵和氯化钠可以从以下两者中分离()A.氢氧化钠添加B. AgNO3溶液c .加热方法d .适当的酸答案添加c提问组氨和铵盐性质的实验研究4.已知气体的摩尔质量越小，扩散就越快。这是两种气体扩散相遇后形成白色烟圈的气体扩散率的实验。以下对物质a和b的判断是正确的()A.甲是浓氨，乙是浓硫酸b .甲是浓盐酸，乙是浓氨C.甲是浓氨，乙是浓盐酸d .甲是浓硝酸，乙是浓氨，答案c下图用培养皿探索氨的特性。实验中，在凝固物上滴几滴浓氨水，立即用另一个表面盘子夹在上面。下表对实验现象的说明是正确的()选项实验现象解释a浓盐酸附近有白烟NH3和浓盐酸反应生成了NH4Cl固体b浓硫酸附近没有明显的现象NH3与浓硫酸没有反应c氯化物溶液浑浊溶液必须是AlCl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不会变色，湿润的红色石蕊试纸变成蓝色NH3是一种可溶性碱6.右边的装置在干燥的烧瓶里装着某种气体，烧杯和滴管里装着某种溶液。捏住滴管的橡胶头，与以下实验事实不符()A.CO2 (nah co 3溶液)/无色分数B. NH3(包含H2O中的酚酞)/红色分数C.H2S (cuso 4溶液)/黑色分数D. HCl (agno 3溶液)/白色分数回答a7.一个研究组的同学设计了下图所示的装置，探讨了氨的还原性。(1)氨的催化氧化的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验时，如果氨过得太快，烧瓶里会冒出白烟，这种物质的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)该组学生以氨和二氧化碳为原料制造碳酸氢铵。甲级生先把二氧化碳通过水，充分融化，然后通过氨。乙班的朋友们先把氨通过水，充分融化，然后通过二氧化碳。选择合适的方案并说明原因。回答(1) 4nh3 5 o 24 no 6h2o (2) nh4no 3(3) b学生程序正确。CO2在水中的溶解度小，首先通过CO2由NH3生成的NH4HCO3量小，从NH4 (2c O3)、NH3到饱和、CO2到过剩的产物量大，都是NH4HCO3溶液。分数实验的形成原理1.形成分数的原理喷泉形成的最根本原因是瓶子内外有压差。当烧瓶里的气体溶解或对液体反应时，瓶子里的气体明显减少，压力降低，外部大气压力继续把液体推入烧瓶，最终液体会充满烧瓶。典型分数的形成主要有两类(1)容易溶于水的气体(NH3，HCl，SO2等)和水形成喷泉。(。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)和直(AQ)也可以形成喷泉。(。分数实验成功的关键(1)装有气体的烧瓶必须干燥。(2)气体必须用烧瓶填充。(3)烧瓶不能泄漏(实验前必须检查装置的机密性)；(4)所使用的气体大大溶解于所使用的液体或气体与液体快速反应。一般分数实验装置分数实验的本质是形成压差并喷射到液体中。为此，可以设计多种装置，将气体溶解在水中，加热，产生气体，气体体量减少的反应等多种操作，产生喷泉。装置:挤压气球，少量溶液会沿着导管进入烧瓶，溶解很多NH3，在烧瓶内部形成负压，从而产生喷泉。装置:取出了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)盖住热烧瓶，氨加热膨胀，氨通过导管与水接触，就会产生喷泉。(使用开放问题或浸泡在冰水中的毛巾“冷敷”烧瓶，将水溶解在烧瓶中，烧瓶中的氨溶解在水中)装置:在锥形瓶中加入能产生气体的物质，大大提高锥形瓶中的气体压力，将液体压入烧瓶中，产生喷泉。装置:在水槽中添加提高水温的物质，锥子瓶里的酒精会被加热挥发，锥子瓶里的气体压力会增加，从而产生喷泉。装置:烧瓶通H2S(或SO2)。然后通过SO2(或H2S)。这将产生浅黄色粉末物质。瓶子内壁贴着水珠，NaOH溶液喷射到烧瓶上。问题组树氨实验室制造方法8.下图显示了实验室制造氨的装置和可选试剂。其中错误的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.一些研究小组想迅速制造干燥的氨，提供的医药品有浓氨、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下(省略所需的塞子、玻璃导管、橡胶管、夹具和废气处理装置)。(1)要选择的药物有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)使用下面的图a设备收集NH3时，如何知道烧瓶中的NH3是否已满？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)图b中橡胶头滴管的水紧贴烧瓶后观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1)氨，氢氧化钠固体NaOH溶于水，释放氨，增加c (oh-)，使NH3 H2 on H3 H2O NH oh-平衡向左移动，NH3释放 或(2)漏斗底部边缘与水面接触时，溶液颜色为红色的(3)气球越来越大10.有两个学生，甲和乙，他们想改进利用以下设备和化学试剂在实验室制造和收集氨的实验。化学试剂：NH4Cl固体、浓氨、固体NaOH(1)同学们为了快速制造少量氨，必须选择的装置是_ _ _ _ _ _ _ _上述试剂制造氨的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，实验过程中制造气体的实验工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _