第三课时中和热的测定

课堂问题中和反应热的确定教育目标 1，了解中和反应热测量的实验原理2、主和反应热测量的操作步骤、注意事项和数据处理关键困难理解实验原理并掌握操作要点课程体系一、实验原理复习：写下面的热化学方程式。(1)在101kPa时，1mol C完全燃烧，释放393.5kJ的热量(2) 0.5摩尔lch 4 (g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，释放445kJ热量(3)0.50 mol/L50mL盐酸和0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应，释放1.4325kJ的热量c(s)O2(g)=CO2(g)h=-393.5 kj/molCH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)h=-890 kj/molHCl(AQ)NaOH(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=-57.3 kj/mol已查看：关于“中和列”的必需第2章30页内容：酸和碱中和后产生1mol H2O时释放的热量称为中和热。实验2-3:50毫升烧杯中加入20毫升2毫升/L盐酸测定温度。另外，测量20mL 2mol/L NaOH溶液，测量温度，慢慢倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化，记录好。盐酸温度/cNaOH溶液温度/c中和反应后的温度/cT(HCl)t(出来)T2数据处理： h=q/n=cm t/n其中c=4.18 j/(g c)，m是酸碱溶液的质量， t=T2-t1，t1是盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值，n是产生水的物质量。二、实验工作讨论：上述实验装置和操作有什么问题吗？热损失比较：课本第5页图1-3和实验2-3的比较有什么改进？改善的目的是什么？1双烧杯，23354碎泡沫，3盖，都是为了减少热量损失。阅读：教科书第5页实验用品，各用品的使用，NaOH溶液为什么用0.55mol/L代替0.50mol/L？盐酸0.50NaOH/L被使用得稍微过量，以完全中和直出。阅读：教科书第5页实验阶段，强调以下问题：1，0.50 moll-1使用0.55 moll-1 NaOH溶液使碱有点过量，以便盐酸完全中和在我oh中。这是因为过量的碱不参加中和反应。2、在实验中，如果用弱酸代替强酸，或用弱酸代替强碱，由于中和中电离吸热，中和热数值测定得低。3、使用相同的温度计。如果单独测定酸、碱、混合液的温度，则应测量一种溶液，然后用水冲洗，用滤纸烘干。温度计的水银球部分完全浸入溶液中，稳定一段时间后，要记录读数。4、实验用的盐酸和氢氧化钠溶液要充分冷却到室温才能使用。5、运行时动作要快，以尽量减少热量损失。6、实验时，可以选择浓度都不同的酸碱溶液进行中和热测定，但由于大量的酸碱含量不参与中和反应，因此计算时要采取两者中较小的量。措施：学生们按照教科书的步骤进行实验，记录相应的数据。三、数据处理1、以3个测量数据的平均值作为计算标准。(T2-t1)=想法：如果某个实验的数据与其他两个实验的数据明显不同怎么办？2，计算的反应列： h=q/n=cm t/n其中：c=4.18 j/(g c)，m=m1 m2=100g， t=(T2-t1)=，N=n=0.50mol L-10.50mL=0.025mol h=四、综合练习(2004苏州型号-19)回答以下与热计量相关的问题。(1)实验桌上备有烧杯(两个大的和小的烧杯)、泡沫、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃混合棒、0.50毫升-1盐酸、0.55毫升-1纳米溶液，还缺乏的实验用品为_ (2)实验中，环形玻璃混合棒_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验用盐酸和NaOH溶液的体积分别为1g/cm3的50毫升，溶液的比热容c=4.18 j/(g c)，实验起始温度为t1 c，结束温度为T2 。h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：(1)温度计，测量缸(2)；(2)不；铜线容易传导热，实验中热损失更大。(3) h=-kj/mol或 h=-16.72 (T2-t1) kj/mol。教师摘要板书设计附加“课后作业”后练习含1，11.2gKOH的稀释溶液和1l 0.1 mol-1 H2SO4溶液散发11.46kJ的热量，这种反应的热化学方程式是正确的()A.KOH(AQ)1/2 H2S O4(AQ)=1/2 k2s O4(AQ)H2O(l)h=-11.46 kj/molb . 2 KOH(AQ)H2S O4(AQ)=k2s O4(AQ)2h2o(l)h=-114.6 kjc . 2 KOH h2so 4=k2so 4 2h2oh=-114.6 kjD.KOH(AQ)1/2 H2S O4(AQ)=1/2 k2s O4(AQ)H2O(l)h=-57.3 kj/mol2，下一个反应是氧化还原反应和吸热反应()A.铝片和稀盐酸的反应B. ba (oh) 28h2o和NH4Cl的反应C.热碳和CO2的反应d .氧中甲烷的燃烧反应3，(2005-灰1模式)50ml 0.50 moll-1盐酸和50ml 0.55 moll-1 NaOH溶液在图中显示的设备中中和，通过测量反应过程中释放的热量，可以计算中和热，并回答以下问题：(1)在实验设备上查看时，图中还缺少的玻璃产品之一是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在烧杯之间填写破纸条的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在大型烧杯上不盖上纸板的情况下获得的双列值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填充“大”、“小”、“无影响”)(4)实验中，将60ml 0.50 moll-1盐酸与50ml 0.55 mol-1 NaOH溶液进行比较，释放的热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 不等于)的响应，原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)用相同浓度和体积的氨代替NaOH溶液进行上述实验时，测量的中和热的值为_ _ _ _ _ _ _ 执行上述实验后，测量的列和中和的数值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 填充为“大”、“小”、“无影响”。4、将温度为13 、浓度为1.0 moll-1的酸溶液和1.1 moll-1的碱溶液分别混合为50毫升溶液密度均为1g/mL，溶液比热容c=4.184j/(g)，轻轻搅拌。酸碱混合物的温度变化数据如下。反应物起始温度t1/c终止温度T2/c中和热HCl+NaOH1319.8H1Hcl n H3 H2O1319.3H2(1)试验上述两种实验测量的中和热。h1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； H2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验中碱液过剩的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)两种实验结果的差异是_ _ _ _ _ _ _ _ _答案1，D(10点)2，C(10点)3、分析：(1)环形玻璃杆；(5分)(2)减少实验过程中的热损失。(5分)(3)太小(由于热损失)；(5分)(4)热中和不相同，因为酸性与碱发生和中和反应，1molH2O释放的能量与酸碱使用无关。(每个5分)(5)小，小。(5分) (这个问题共40分)4、(1)根据给定的酸和碱的物质量，酸为0.050毫升，碱为0.055毫升，碱为过量，0.050毫升水中释放的热量通过酸计算，1毫升水中释放的热量通过计算1毫升水中释放的热量，可