第一轮复习：金属和金属材料课件

,第八单元金属和金属材料,考标解读,1.了解金属的物理性质，能区分金属材料和非金属材料；了解金属材料在生产、生活中的作用。2.知道常见金属的特性及应用，了解合金比纯金属优良的性能；知道生铁和钢等重要的合金。3.掌握金属的化学性质，会根据金属的活动性顺序对相关的置换反应进行判断。4.了解金属生锈的原因，能说出防止金属生锈的措施。5.了解常见金属矿物的主要成分，知道炼铁的原理。6.了解废弃金属对环境的影响，认识到回收金属的重要性。,一、金属的物理性质1）、常温下为体（汞为液体）；2）、都有金属光泽，大多数为色，而铜为色，金为色；3）、有良好的性、性和延展性；4）、多数密度，熔点。,固,银白紫红黄,导电导热,较大较高,1、有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用制作的，说明这种金属具有良好的性。2、常用来做导线的是；温度计里的液体是。3、用铁锅炒菜是利用铁具有性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有，可以预防引起贫血。,铝延展,铜汞,导热铁元素,使用是否便利,资源,废料是否易于回收,价格,是否美观,对环境的影响,考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？,二、合金,合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。如含碳量为2%4%的为生铁，含碳量为0.03%2%的为钢,合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属,1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A价格便宜B熔点高C烹饪的食物中留有铁元素D导热性好,2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性,C,金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）金属能与盐溶液反应,4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+O2=2CuO,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,金属活动性顺序表：,金属活动性由强逐渐减弱,钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.在金属活动性顺序里：位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的_里置换出来。,金属活动性顺序表的应用,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.在金属活动性顺序里：位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的_里置换出来。,判定金属活动性顺序的方法,1、加入稀盐酸或稀硫酸，通过观察能否反应或反应的剧烈程度来判定；2、两种金属一种溶液；通过能否置换来判定；3、两种溶液一种金属；通过能否置换来判定；,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+H2SO4不反应A、ZXYB、ZYXC、XYZD、XZY,D,3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、YXZB、YZXC、XYZD、XZY,B,4、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl,C,5、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4C、FeCl2D、Al2(SO4)3,B,思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）（双选）A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4C、Cu(NO3)2AgNO3D、HClCuSO4,8、为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求1)铁粉中纯铁的质量分数.2)稀盐酸的质量分数.3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,一氧化碳还原氧化铁,1、反应原理：,2、实验现象：,红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊,3、注意事项：,a、先通入气体，再点燃酒精灯b、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气c、尾气处理,苦命的CO早出晚归，酒精灯却迟到早退。,5、有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。（2）在C处看到的现象是，说明反应后有生成。（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。,排尽玻璃管中的空气，以免CO与空气混合后加热发生爆炸.,澄清石灰水变浑浊,二氧化碳,防止一氧化碳污染环境,充分利用能源,请解释下列实验的现象,干燥空气中,部分浸没水中,浸没水中,部分浸没食盐水中,金属资源的保护,1铁生锈的条件,2如何利用和保护好金属,（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划，合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品,氧气,水,金属防腐蚀的方法：,改变金属的本质制成合金钢，如不锈钢形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等改善腐蚀环境等等保持铁制品表面干燥和洁净,保护金属资源的方法：,防止金属的腐蚀回收利用废旧金属有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品,关于不纯物的计算,1、化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量,2、如何处理题目中质量分数的数据？,m纯净物m不纯物Xa%,例：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？,含铁95%的生铁质量448t95%=471.6t答：,解：800t赤铁矿石中氧化铁的质量为：Fe2O3800tX80%=640t,设：640t氧化铁可以炼出的铁质量为