高一化学随堂巩固复习课件1.1《元素周期表》第3课时《卤素元素》.

第一节元素周期表第3课时卤素元素,一、元素非金属性强弱的判断方法1同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，如ClS。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，如ClBr。2根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，表明非金属性越强。如酸性：HClO4(高氯酸)H2SO4，则非金属性：ClS。,3根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。如H2F22HF，H2Cl22HCl，则非金属性：FCl。4根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，则非金属性：FClBrI。,5根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出活动性相对较弱的非金属单质。如Cl22NaBr=2NaClBr2，则非金属性：ClBr。6非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。,例1根据元素的单质和化合物的性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易D元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物水溶液的酸性强弱,解析：A.非金属对应的最高价氧化物的水化物为酸，则可利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性，故A错误；B元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以能利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性，故B正确；,C非金属元素的单质一般不与酸反应，故C错误；D利用元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性能判断非金属性强弱，不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性，故D错误；故选B。答案：B,名师点睛：卤族元素单质及其化合物性质总结。(1)按由FI的顺序，元素的非金属性逐渐减弱。(2)氢化物的稳定性逐渐减弱：HFHClHBrHI。(3)氢化物的还原性：HFHClHBrHI。(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4，F无正价，所以无含氧酸。,(5)颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深。(6)密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大。(7)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高。,(8)溶解性：除F2外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且在水中发生歧化反应，X2H2O=HXHXO，而F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂。(9)卤族元素形成的简单离子，除F外，都容易与Ag形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可用来检验溶液中的卤素离子。,变式应用1下列物质中，最易与氢气化合的是(A)AF2BCl2CBr2DI2解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：FClBrI，所以F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，最易与氢气化合，故选A。,二、同主族元素性质递变规律由碱金属元素和卤素的性质来看，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，其次是电子层数。原子结构相似的元素，它们的化学性质表现出相似性和递变性。同主族从上至下，元素及其典型化合物性质递变规律，如下表所示：,特别提示：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。,例2随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强,解析：A.卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的熔、沸点升高，故A错误；B卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，故B正确；,C卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；D卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误；故选B。答案：B,变式应用2已知同主族元素X、Y、Z三种元素的原子序数XYZ，则下列判断中正确的是(D)A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱,解析：单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，A错；阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，B错；气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，C错；元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，D正确；答案为D。,三、卤素(用X表示)单质的性质的相似性、递变性和特性1相似性。(1)与H2反应：X2H22HX。(2)与活泼金属(如Na)反应：2NaX22NaX。(3)与H2O反应。2F22H2O=4HFO2，X2H2OHXHXO(XCl、Br、I)。,(4)与碱反应。X22NaOH=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。2递变性。(1)氧化性与还原性。,(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2I2)。与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。,(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。2Fe3X22FeX3(XF、Cl、Br)，FeX2FeX2(XI)。3卤素单质的特殊性质。(1)Br2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。,例3氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A单质与H2反应程度依次减弱B单质的氧化性依次减弱CCl2可从KBr溶液中氧化出Br2DF2可从NaCl溶液中氧化出Cl2解析：A、B、C明显正确；F2先与NaCl溶液中的水反应放出O2，D错；答案为D。答案：D,变式应用3下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是(D)A其单质与水反应的通式为：X2H2O=HXHXOBHX极易溶于水，其水