金属与非金属、水、酸和盐的反应-课件

化学是人类进步的阶梯,第1节金属的化学性质,第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应,河北内丘中学贾根堂,1、地球上金属元素的分布特征？,2、总结金属单质通常具有哪些物理通性？,3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,4、举例说明金属能发生哪些化学反应？,5、写出图3-2的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式？,认真阅读教材p46-p51，注意思考如下问题：,6、所有金属的性质完全完全相同吗？,1、金属的存在与含量,（1）、元素在地壳中的含量顺序,养龟铝铁盖(O、Si、Al、Fe、Ca)，哪家没青菜(Na、K、Mg、H、Ti)。,（2）、金属元素站元素总数的4/5,（3）、除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,金黄色Au,银白色Ag,赤铁矿主要成分是Fe2O3,黄铁矿主要成分是FeS2,菱铁矿主要成分是FeCO3,铝土矿主要成分是Al2O3,大多数金属在自然界以化合态存在,2、金属物理通性,（2）、金属的颜色、光泽,（3）、良好的导电、导热性,绝大多数金属是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,（4）、良好的延展性,延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。,（1）、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体。,3、金属原子结构与化学性质,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,铁丝在氧气中燃烧,镁与盐酸锌与盐酸反应,镁条的燃烧,金属与非金属2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4金属与酸Mg+2H+=Mg2+H2Zn+2H+=Zn2+H2金属与盐2Al+3Cu2+=2Al3+3CuCu+2Ag+=Cu2+2Ag,思考：所有金属性质完全相同吗？,滤纸吸干煤油镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿上切割。,金属钠的切割方法：,钠通常保存在石蜡油或煤油中,切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，切记遵守实验室安全规则！,一、金属与非金属的反应,1、钠与氧气的反应（视频）,（1）实验3-1、钠与氧气在常温下的反应,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应。钠为银白色、质软的固体。,4Na+O2=2Na2O,反应的化学方程式为,（1）钠先熔化成小球（2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，（3）最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低，钠与O2加热时反应生成一种淡黄色的固体过氧化钠,（2）实验3-2钠与氧气在加热后的反应,反应化学方程式：,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,（稳定）,问题与思考：,钠露置在空气中有何变化？,银白色金属钠(Na),表面变暗(Na2O),出现白色固体(NaOH),表面变成溶液(NaOH溶液),白色块状固体(Na2CO310H20),白色粉末状固体(Na2CO3),4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO310H20,Na2CO310H20=Na2CO3+10H20,O2,H2O,CO2,风化,1、物理性质：2、钠的取用：3、钠的保存：4、化学性质,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,钠与氧气的反应：4Na+O22Na2O白色固体2Na+O2Na2O2淡黄色固体注意：反应条件不同，生成的产物不同。钠易与氧气作用，反应条件比镁、铁与氧气容易。,常温,钠知识归纳与整理,你知道吗,点燃铝条时用砂纸打磨后现象如何？,金属活动性中铝铁，可是铁比铝更容易生锈。,点燃镁条时为何用砂纸打磨，现象如何？,现象：,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点2050高于铝的熔点660，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,原因：,2、铝与氧气的反应（视频1）（视频2）,现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝仍然不滴落。,原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜,反应方程式：,问题与思考：,金属的氧化膜,活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜。（1）疏松的氧化膜不能保护内层金属，如Fe等。（2）致密的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。,金属与其它非金属的反应,规律,最外层电子数少,容易失去最外层电子,有较强的还原性,反应剧烈,二、金属与水、酸、盐的反应,1、钠与水的反应（视频）,提示：钠反应时是浮在水面还是沉入水中？钠反应前后形状发生了什么变化？钠反应时是静止的还是运动的？听听反应时有什么声音？,实验现象：,钠浮在水面上,熔化成一个小球,在水面上游动,溶液变红,原因及结论：,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,有气体生成,有碱生成,发出“嘶嘶”的响声,有气体生成,2Na2HO=2NaOHH2,想一想：钠应该如何保存？为什么？,由于钠常温下能被空气中的氧气氧化而变质，钠也能与空气中的水蒸气反应，所以少量的钠通常保存在煤油中（密度比煤大），以隔绝空气和水蒸气。,实验原理：,思考：生成的气体是什么？怎样证明？,2Na2HO=2Na2OHH2,由于钠会与水反应并有大量的热放出，所以不能用水来灭火，必须用干沙土。,钠着火时能否用水灭火？,想一想：,2、镁、铝与水的反应（视频）,注意：与金属钠的比较,（1）反应条件？,（2）反应快慢？,（3）反应产物？,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,3、铁与水的反应（视频）,实验现象：,加热时石英管内铁粉红热，点燃气体能在空气中安静的燃烧，反应后石英管中的固体仍为黑色。,实验原理：,【小结】,金属和水反应的一般规律：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,2Na2HCl=2NaClH2,2Na2H=2NaH2,结论：,钠与水反应的实质是与水电离出的H反应，钠与酸反应也是与酸电离出的H反应，而酸中H的浓度要远大于水中H的浓度，故钠与酸的反应比钠与水的反应还要剧烈。,4、金属与酸的反应（视频）,规律：金属活动顺序表H之前的金属与非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,总反应式为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2,5、金属与盐溶液的反应（视频）,结论：,钠与盐溶液反应时，先跟溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐反应，故钠不能从盐溶液中置换出金属单质。,规律：金属