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文档简介

第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量变化,这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？,热化学方程式,：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？,：系数是分数；,：H表示什么？,化学反应中为何有能量变化？,例如：H2+Cl2=2HCl,E断键=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/mol,E成键=2431KJ/mol=862KJ/mol,E反应放出=862KJ/mol-679kJ/mol=184KJ/mol,这一反应对外放出了184KJ/mol热量,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。,符号：H，单位：kJ/mol或kJmol-1,研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计b：计算法,若反应体系的能量增加（吸热反应）则H为“”值，即H0,若反应体系的能量减少（放热反应）则H为“”值，即HcB.bdC.2a=bD.2c=d,CD,
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