1.1.4物质的分散系（2013.1）.ppt

,第四课时物质的分散系,专题一第一单元,溶液：悬浊液：乳浊液：,想一想：它们有什么共同特点？,盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等,泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合,油水混合、苯与水混合,什么叫分散系，分散质、分散剂？,自主学习,一、分散系,把一种（或几种）物质分散在另一种物质中所得到的混合物,分散质：分散成微粒的物质,分散剂：微粒分散在其中的物质,分散系:混合物相对多少:分散剂分散质,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固,空气云/雾灰尘泡沫酒泥水海绵珍珠合金,2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,思考：溶质分散质？溶剂分散剂？,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,（2）按分散质微粒大小的不同来分,分散质粒子的直径d,10-9m,10-910-7m,10-9m=1nm(纳米),(100nm),10-7m,分散系,溶液,浊液,溶液、悬（乳）浊液、,分类本质依据,100nm）,我们如何区别胶体和溶液呢？,溶液,浊液,胶体,胶体,分散质微粒直径大小,将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。,活动与探究,盛氢氧化铁胶体的烧杯中有一条光亮的通路，硫酸铜溶液中没有,胶体具有丁达尔效应,实验报告单,活动与探索,胶体与溶液的区别：,uSO4溶液Fe(OH)3胶体,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,往盛有浑浊水的烧杯中加一滴管Fe(OH)3胶体，搅拌后静置片刻，与原混合液比较液体的澄清程度并记录。,活动与探究,加入氢氧化铁胶体的烧杯中溶液变澄清，在烧杯底部出现沉淀，另一个烧杯仍然浑浊,胶体具有丁达尔效应,胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒,实验报告单,活动与探索,盛氢氧化铁胶体的烧杯中有一条光亮的通路，硫酸铜溶液中没有,二、胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m10-7m)之间的分散系.,常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、含有灰尘颗粒的空气。,胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶分散剂为气体(如烟,云,雾等)液溶胶分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)固溶胶分散剂为固体(如有色玻璃),晨雾,气溶胶,烟,白云,血液,肥皂水,液溶胶,固溶胶,烟水晶,有色玻璃,自然界的丁达尔现象,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),刚打扫过的房间,放映电影,探照灯,豆浆,牛奶,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,胶体的作用,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水会形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。利用了胶体的吸附性。,阅读P14-15的资料卡,随堂检测,)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()溶液悬浊液胶体乳浊液)下列分散系属于胶体的是()淀粉溶液食盐水蒸馏水碘酒,C,A,)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的().溶液.悬浊液.乳浊液.胶体)区别溶液和胶体的最简单的方法是().观察外观.丁达尔效应.加热)胶体的最本质的特征是().丁达尔效应.可以通过滤纸.分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,小结：不同分散系的比较,100nm,1nm100nm,小分子、离子,很多分子集合体,分子集合体或大分子,均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,均一、透明较稳定,能,不能,能,能,不能,不能,食盐水、糖水,淀粉胶体、Fe(OH)3胶体,泥浆水、牛奶,胶体的重要性质,1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。（区别胶体和溶液）2、吸附性原因：胶体表面积大，吸附能力强用于净水,3、胶体的电泳（了解）原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。4、胶体的凝聚（了解）原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷的胶体,练习：书写下列物质在水溶液中的电离方程式,HCl、HNO3、H2SO4Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2Mg(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3、KClO3、MgCl2NaHSO4、NaHCO3、NaHS,（2）表示方法：电离方程式电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。,NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-,电离,（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,注：电离与是否通电无关,书写时注意事项：,1、适用范围：,电解质的电离。,2、用的是等号（或可逆号）。,3、根据化合价写离子符号,4、根据右下角系数写离子个数,原子团不能拆开写，,酸、碱、盐,电离方程式：,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,1.酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,电离方程式：,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,电离方程式：,Na2CO3=2Na+CO32-,MgSO4=Ba2+2OH-,BaCl2=Ba2+2Cl-,3.盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,三、电解质与非电解质,三、电解质与非电解质,以分子存在，不能电离出离子,能电离出离子,（酸、碱、盐、某些金属化合物）,(蔗糖、酒精、许多有机物）,问题解决：,1.NaCl、KNO3、NaOH三种溶液里的自由移动的离子是怎样产生的呢？2.NaCl、KNO3、NaOH三种溶液为什么能够导电？3.电解质在什么情况下可以电离？4.能导电的物质都是电解质吗？不能导电的物质一定是非电解质吗？电解质一定能导电吗？,电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电，是对化合物的一种分类方法。,讨论：下列物质中哪些物质能够导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、CO2、K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、CaCO3、醋酸、碳酸氢钠、硫酸钡、生石灰、二氧化硫、盐酸、熔融的K2O、液态氯化氢、,盐酸能够导电：Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的K2O,电解质：NaCl固体、NaOH固体、H2O、CaCO3、醋酸、碳酸氢钠、硫酸钡、生石灰、氯化氢、熔融K2O,非电解质：CO2、蔗糖、酒精、二氧化硫,问题解决,讨论二：判断物质是否是电解质的依据是什么？,判断：BaSO4难溶于水，水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,判断：KNO3水溶液能导电，它的水溶液是电解质。,讨论一：Na2O溶于水能导电，能否说明它是电解质。,CO2溶于水能导电，它是电解质吗？,判断：NaCl晶体不能导电，它不是电解质。,注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、K2SO4溶液与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质（2）水溶液里或熔融状态下。如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质（3）电解质必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质，但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能导电，故是电解质。如CaO、Na2O。,分散系,溶液,胶体,浊液,化合物,电解质,非电解质,（混合物）,分散质粒子直径,丁达尔效应,吸附性,（能否电离）,小结：,2、胶体的最本质的特征是()、丁达尔效应、具有吸附性、分散质粒子的直径在1nm100nm之间,1、在物质分类中，前者包括后者的是（）A、氧化物、化合物B、化合物、电解质C、溶液、胶体D、溶液、分散系,B,C,Testtime,3、判断下列物质中不属于电解质的是（）A.NaOHB.盐酸C.硝酸钠D.三氧化硫,BD,Testtime,6、判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质,Testtime,电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。,三、电解质溶液不显电性(电荷守恒),例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中n(Al3+)=0.4moln(SO42-)=0.8moln(H