热力学第二定律练习题及答案

热力学第二定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画错的画1、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的 ( )2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 dG=SdTVdpdnB ，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。 （ ）3、热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零。 ( )4、隔离系统的熵是守恒的。（ ） 5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ）6、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（ ）7、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( )8、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功WDG和DG 0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中DS DA； (2) DG ， =， S（碳钢）； （2）S（ 纯铁） 0； （3）0；13 、对封闭的单组分均相系统，且W=0时，的值应是（ ）（1）0 （3）=0 （4）无法判断14、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变DG =47.318 kJ。则其终态系统的压力为（ ）。（1） 125 kPa； （2） 75.0 kPa； （3） 7.500 kPa； （4） 25 kPa ）15、 理想气体定温自由膨胀过程为（ ） (1) S0 (2) DU0 (4) W, ， 0 ， 0， 8、 (3) 9、（2） 10、 (4) 11、 (2) 12、 (1) 13 (2) 14、 (2) 15、（1）三、填空题答案1、解：理想气体 2、解：S*(0 K, 完美晶体)=0 3、解：= 10、解：当系统经绝热过程由某一状态达到另一状态时，它的熵不减少；熵在绝热可逆过程中不变，在绝热不可逆过程后增加。11、解： 315 J 12、解：（1） 0 13、解：（1）因为 Vm( g ) Vm( l或s ) 所以p Vm( g )Vm( l ) 或p Vm( g )Vm( s ) = pVg （2分） （2）将蒸气视为理想气体，即Vm( g ) = （4分） （3）积分时，视 DvapHm或 DsubHm为与温度T无关的常数 （6分）14、解：DrS(T) = DrS(298 K) + 15、解：可 均相 可逆过程 W=0 四、1、解：设计过程H2O( g )，1 g 150，10 130 PaH2O( g )，1 g0，611 PaH2O( s )，1 g 0，611 Pa DS1 DS2 （3分） (2分) =0.471 JK-1 （4分） DS = DS1 + DS2 = 9.85 JK-1 （1分） 2、解：（1）三相点的T，p： ， T = 195.2 K ， p = 5.92 kPa （4分）（2） 把 与蒸气压式比较得 ， （5分） DsubHm = 3754 8.314 Jmol-1 = 31.21 kJmol-1 （6分） DvapHm = 3063 8.314 Jmol-1 = 25.47 kJmol-1 （7分） DfusHm = DsubHmDvapHm = 5.74 kJmol-1 （8分） 3、n = 4 mol p2 = p1 T2 / T1 = 600 kPa 708.57 / 531.43 = 800.0 kPa （1分） （4分） DU = nCV,m ( T3T1 ) = 4 2.5 8.314 ( 619.53531.43 ) J = 7325 J （6分） DS2 = 0 （7分） DS = DS1 = n CV,m ln ( T2 / T1 ) = 4 2.5 8.314 ln(708.57 / 531.43） JK-1 = 23.92 JK-1 （10分）4、解：此过程为不可逆过程，要求先求出不可逆绝热膨胀过程终态的温度，W = DU，终态温度T2，则： （3分）故 T2 = 215.60 K =81.4 JK-1 （6分）5、(3分) (4分) (2分) (2分) (2分)6、解：此过程为不可逆相变，故设计过程： （3分）59 CO2( s )0.434 MPa59 CO2( l )0.460 MPa 不可逆相变1 359 CO2( g )0.434 MPa59 CO2( g )0.460 MPa 2 DG = DG1 + DG2 + DG3过程1，3为可逆相变，即 DG1 = DG3 = 0 （3分）过程2为等温可逆膨胀 = -104 J （3分） DG = DG2 =104 J （2分） （2分）7、解： （3分） （6分） =349.83 K (t2 = 76.68 ) （8分）8、 解：DU = 0 （1分） W = -RTln（V2/V1）=（-8.314 300 ln2）= -1.729 kJ （2分） Q = -W = 1.729 kJ （1分） DH = 0 （1分）DG = DA = W = -1.729 kJ （2分）DS = Q / T = 1728.8 J / 300 K = 5.76 J9、解：DH =DH1 + DH2 =40.67 kJ （2分） DU =DU1 +DU2 =DHD( pV ) = DH - nRT =40.67 8.314373.1510-3=40.67 3.102=37.57 kJ （2分）W = W1 + W2 =nRT+nRTln=3.102+8.314373.1510-3 ln=3.1022.191=5.29 kJ （2分） Q = DUW = 37.57+5.29=42.9 kJ （2分）DS=DH/T+nRln(p1/p2)= 40.67103/373.15+8.314 ln= 108.99+5.87=114.9 J.K-1 （2分） DA=DU-TDS=37.57-373.15114.910-3 =5.29 kJ （1分）DG=DH-TDS=40.67-373.15114.910-3 =2.20 kJ （1分）10、解：此为 固 液 两相平衡。 （3分） =7.43 10-8 KPa-1 11、解：DU = 0，DH = 0， （2分） （5分） （8分）12、解：设计过程2 mol H2O( g )，100，100 kPa2 mol H2O( l )，100，40 kPa DS （3分） DS1 DS2 2 mol H2O(l )， 100，100 kPaDH= DH1 + DH2 =0+240670=81.34 kJDS = DS1 + DS2 =0+= =217.98 JK-1DG =DHTDS = 81.34-373.15217.9810-3 = 0 J13、解：解：W=14、解：恒温恒压下的不可逆相变2 mol C6H6(l ) 300 K2 mol C6H6(g) 300 K DS 等压 等压 DS1 DS3 等压 2 mol C6H6(l ) 353 K2 mol C6H6(g) 353K DS2 等压 15、解：双原子理气3.45mol T3=288KP3=3.45mol T2=P2=700kpa3.45mol T1=288Kp1=100kpa因为整个过程是理想气体的恒温， DU = 0， DH = 0 W= W1+W2 =nCV,m ( T2T1 )+0=3.451.58.314(627-288) =14.6KJQ=-W=-14.6KJ五、证明题1、 椐麦克斯韦关系式 2、解： （4分）将 及 代入上式，即可证明 （4分） 3、解：由dU = T dSpdV 可得 （1分） (U / V)T = T(S / V)Tp （1分）将麦克斯韦关系式 (S / V)T = (p / T)V代入上式,即可证明： （1分） (U / V)T = T(p / T)Vp （1分）对理想气体: pV=nRT (U / V)T = T(p