关于湿法冶金的概念

1 关于湿法冶金的概念，阐述正确的是（C）。 A.湿法冶金是指原料含水，或过程需要水的，或者是过程能够产生水的金属生产过程 B.湿法冶金是指以水为反应介质，但水不能参与冶金反应的金属生产过程 C.在常温（或低于）常压或高温（）高压下，用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料，使所要提取的金属溶解于溶液中，而尽量抑制其他杂质不溶解，然后再从溶液中将金属或其化合物提取和分离出来的过程 D.指在金属生产的所有环节中温度都不超过 300并且以水为反应介质的过程 2 湿法冶金通常又可称为（BD）。 A. 常温冶金 B. 水法冶金 C. 干法冶金 D. 化工冶金 E. 溶剂冶金 3 湿法冶金的优点包括 ( B、C、D). A.处理规模大，生产效率高 B.湿法冶金过程有较强的选择性，即在水溶液中控制适当条件使不同元素能有效地进行选择性分离 C.有利于综合回收有价元素 D.劳动条件好、无高温及粉尘危害。一般有毒气体排放较少 E.一般没有大量废气、废渣产生 4 湿法冶金的优势很多，包括（A、B）。 A. 对许多矿物原料的处理而言，湿法冶金的成本较低，这些与其高选择性、宜处理价廉的低品位复杂矿有关 B. 采用湿法冶金的方法制备各种新型材料或其原料更有其突出的优点 C. 能够通过极简单的工艺一步实现脉石及杂质元素的分离 D. 不涉及任何高温、高压过程，完全是在常温和常压下操作，对设备结构、材质、操作要求极低 5 目前，多数的（B）、少数的（D）、全部的（E）都是用湿法冶金的方法生产的。 A. 铅 B. 锌 C. 铁 D. 铜 E. 氧化铝 F. 钢 6 几乎所有(B )矿物原料的处理及其纯化合物的制备、（D）的提取等也都是用湿法冶金的方法完成的。 A. 轻金属 B. 稀有金属 C. 黑色金属 D. 贵金属 E. 重金属 F. 钢铁 7 湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？（B、D、E、F、G） A. 熔炼 B. 原料的预处理 C. 吹炼 D. 浸出 E.净化 F. 析出化合物或金属 G. 固液分离 8 湿法冶金中，原料的预处理一般包括（B、D、E、F）。 A. 熔化 B. 粉碎 C. 成型 D.预活化 E. 矿物的预分解 F. 预处理除有害杂质 9 当两个物质（或更多的物质）组成溶液时，其广延量除开质量外是不具有可加性的。 A. 体积 B. 压强 C. 可加性 D. 可积性 E. 一级微商 21 AC 10 若一溶液由若干种物质组成，各组分的摩尔数分别为 n1,n2,n3,.nk，X为某一热力学性质，则组元的偏摩尔量的定义式为（）。 11 人们把溶质在水溶液中存在的各种形态-离子、未离解的中性分子统称（D）。 A. 溶质 B. 溶剂 C. 悬浮物 D. 溶解物种 12 盐酸水溶液中有哪几种溶解物种？（C、D） A. H2O B. HCl C. H+ D. Cl- E. OH- 13 偏摩尔数量是在（A 、D）条件下，广延量对摩尔数的偏微商，切不可对其他条件套用。 A. 恒温 B. 恒容 C. 恒焾 D. 恒压 14 体系中第 i组分的某个偏摩尔数量不仅与本组分的性质有关，而且还取决于（C）。 A.体系的平衡成分，即取决于组分 i的绝对数量 B.体系的平衡成分，即取决于组分 i相态 C.体系的平衡成分，取取决于组分 i与其余组分的比例关系 D.体系的绝对数量，取取决于体系总的物质摩尔数 15 关于体系偏摩尔体积 意义的理解，错误的是（A、C、D、E）。 A.向无限大的体系中加入一摩尔组分 i后体积的变化 B.体系中组元 i分子或（原子）的绝对总体积 C.向有限的体系中加入足够小的 dni摩尔的组分 i所引起的体积变化 d，则 d与d之比值就是 D.无论按哪种方式来理解偏摩尔体积，体系的平衡成分，或者说所论溶液的总浓度实质上是应均无变化。 E.纯物质组成溶液时，其偏摩尔量是可加的 16 一个有水溶液溶解物种参加的反应，计算其某一广延量时，必须使用溶解物种的（B）。 A. 摩尔量 B. 偏摩尔量 C. 化学势 D. 离子体积 17 物质的偏摩尔吉布斯自由能又称为（B），一般用符号（D）表示。 A. 摩尔吉布斯自由能 B. 化学势 C. Gk D. Gm 18 离子熵是指（C）。 A. 离子的摩尔熵 B. 纯电解质的摩尔熵 C. 电解质水溶液中的离子的偏摩尔熵 D. 电解质水溶液的熵 19 用一般的电动势法或其他方法测出的是（B），它是正负两种离子的熵的“（C）”。 A. 电解质水溶液的熵 B. 水溶液中电解质的偏摩尔熵 C. 和 D. 乘积 E.纯电解质的摩尔熵 20 离子的相对熵是指（A、B、C、D）。 A.规定在任何温度下氢离子的标准熵等于零 B.由氢离子的“零”熵规定出发，任何离子 i在任何温度下的标准熵皆可求得 C.但这种方式求得的离子熵不是真值，而是其相对值，因此称之为相对熵 D.离子相对熵的计算需要电解质溶液测定熵的数值 21 离子的相对熵用符号（A）表示。 A B. C. D. Ri S 22 符号 是指（D）。 A. 盐酸的绝对熵 B. 盐酸的摩尔熵 C. 盐酸的相对熵 D. 盐酸的标准相对偏摩尔熵 23 要计算 Ba2+的，可以采用下述哪些数据？ （A、C）A. 硝酸与硝酸钡的标准偏摩尔相对熵 B. 硝酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 C. 盐酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 D. 硫酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 24 要计算醋酸根离子的标准相对熵，可以采用下述哪些数据？ （A、B、D）A. 盐酸、氯化钠和醋酸钠的标准偏摩尔相对熵 B. 盐酸、氯化钾和醋酸钾的标准偏摩尔相对熵 C. 硝酸、氯化铵和硫酸铵 D. 硝酸、硝酸钠和醋酸钠 25 假设硝酸的标准偏摩尔相对熵为 8.90J/(K.mol)，硝酸钾的标准偏摩尔相对熵为 12.53J/(K.mol)，则钾离子的标准相对熵为（C） A. 8.90 B. 12.53 C. 3.63 D. 4.52 26 实验测定氯化铜的标准偏摩尔相对熵为 15.23J/(K.mol)，硫酸的标准偏摩尔相对熵为 9.56J/(K.mol)，硫酸铜的标准偏摩尔相对熵为 8.43J/(K.mol)，则氯离子的标准相对熵为（A）J/(K.mol)。 A. 16.36 B. -1.13 C. 9.56 D. 5.67 27 离子 i的绝对熵，以符号（B）表示。 A B. C. D. Ri S 28 在温度 298K下H+的绝对熵值为（B）J/(K.mol)。 A. -17.89 B. -20.92 C. 15.69 D. 17.54 29 任何离子的绝对熵值与其相对熵值之间存在着关系（A）。 A. B. C. D. 30 在离子的绝对熵与其相对熵值的换算公式中，是否需要用到离子的电荷数？（C） A. 否 B. 是，但取其绝对值 C. 是，阳离子取正值，阴离子取负值 D. 是，一价离子取正值，二价及二价以上取负值 31 当你使用一本手册时，你必须注意手册中的离子熵是相对熵还是绝对熵，最简单的判断方法是（D）。 A. 看手册中钠离子的熵是多少 B. 看手册中氯离子的熵是多少 C. 看手册中氢氧根离子的熵是多少 D. 看手册中 H+的熵是多少 32 一些 或-型阴离子在 298K时的偏摩尔熵可以用（B）公式计算。 A. C.考切尔（Coutrure）公式 B. R.E.康尼克(Connick)公式 C. 海尔根孙(Helgeson)公式 D. R.洛孙(Lowson)公式 33 R.E.康尼克公式为（C）。 A. B. C. D. 34 R.E.康尼克公式中的 n是指（D）。 A. 离子电荷数 B. 离子电荷数的绝对值 C. 阴离子中的中心离子数 D. 阴离子中氧原子数 35 对于酸式含氧酸根离子，R.E.康尼克公式中的 n是指（C）。 A. 阴离子中氢原子数 B. 阴离子中氢氧原子总数 C. 阴离子中氧原子数与氢原子数之差 D. 中心原子数 36 R.洛孙公式用于计算（）型离子的偏摩尔熵。 MeOH+，Me(OH)237 R.洛孙公式是（B）。 A. B. C. D. 38.R.洛孙公式 中n是指（D）。 A. 离子中金属原子数 B. 离子中氧原子数 C. 离子中氢原子数 D. 离子中 OH的个数 39 C.考切尔公式是用来计算（D）型离子的偏摩尔熵。 A. B. C. MeOH+, Me(OH)2 D. 40 C.考切尔公式是（A）。 A. B. C. D. 41C.考切尔公式中，R, M, z, r, m分别是指（D）。 A. 分子量，气体常数，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量 B. 气体常数，氧原子数，氢原子半径，分子量，金属原子质量 C. 气体常数，金属质量，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量 D气体常数，分子量，离子电荷数，有效半径，离子中结合的非氢氧根氧原子数 42 离子熵对应原理是（C、E）在分析大量实测数据的基础上而得出的一个经验公式。 A. R.E.康尼克 B. C.考切尔 C. C.M.克里斯 D. R.洛孙 E. J.W.科布尔 159 C,E 43 离子熵对应原理用以计算（C）。 A. 298K下简单金属离子的偏摩尔熵 B. 373K以下离子的平均偏摩尔热容 C. 298K以上时离子偏摩尔熵 D. 298K以上时离子的化学势 44 离子熵对应原理虽无可靠的理论依据，但在（D）以下是准确可靠的。 A. 300K B. 1000K C. 500K D. 473K 45 离子熵对应原理表明（A）。 A.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈直线关系。 B.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈正比关系。 C.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈反比关系。 D.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈抛物线关系。 46 离子熵对应原理关系可以用公式（A）表示。 A.B. C.D47 离子熵对应原理公式中的系数的值与（A、D）有关。 A. 离子的种类 B. 离子的电荷 C.离子的浓度 D. 温度 48 利用离子熵对应原理可以求出离子的偏摩尔定压热容。其计算方法包括（B、C）。 A. 量热法 B. 平均热容法 C. 线性离子热容法 D. Mekay-perring法 49 在平均热容法公式的推导中，假设温度变化范围不大时（A）近似关系成立。 A. B. C. D. . 50 平均热容法计算离子的偏摩尔定压热容的式子为（D）。 A. B. C. D. 120 平均热容法计算离子的偏摩尔定压热容的公式中的系数计算式分别为（C,E）。 A. B. C. D. E. F. 51 线性离子热容法为（C）所提出。 A. R.洛孙 B. C.考切尔 C. D.F.泰勒 D. C.M.克里斯 52 离子熵对应原理公式系数与温度的关系为（A）。 A. 直线 B. 正比 C. 反比 D. 抛物线 53 离子熵对应原理公式系数与温度的特殊关系一起保持到（D）。 A. 1000K B. 298K C. 700K D. 473K 54 离子熵对应原理公式系数与温度的特殊关系与（B）有关。 A. 离子种类 B. 离子类型 C. 离子电荷 D. 离子浓度 55 线性离子热容法推导得离子的偏摩尔定压热容与温度为正比关系，其比例系数为（A）。 A. B. C. D. 56 离子在任意温度下偏摩尔吉布斯自由能可用（C）计算。 A. B. C. D. 57 在离子任意温度下偏摩尔吉布斯自由能的计算中，离子熵可以是相对熵，也可以是绝对熵，但必须（C），得出的 GT Q虽各不相同，但用于计算同一个反应自由能其结果是一样的。 A. 用同一本数据手册的数据 B. 必须是同一个反应体系相关的物质的数据 C. 必须始终用同一类数据 D. 必须使用同一位研究者测出的数据 58 用平均热容计算离子偏摩尔自由能的公式为（A）。 A. B. C. D. 59 平均热容计算离子偏摩尔自由能的公式中，系数 的具体计算式为（A）。 A. B. C. D. -60 J.W.科布尔认为，在（C）以下，压力影响很小，可以忽略不计，因此在计算离子的高温热力学性质数据时，可以不考虑压力的影响。 A. 473K B. 373K C. 573K D. 673K 61 利用有关手册中的数据可直接计算湿法冶金反应在温度为 T时 ,.反应，但在查找 , 时必须注意（A、B、C、D）。 A.尽量在同一本手册中查找； B.若在几本不同的手册中查找，必须注意手册中列出的是物质的标准生成自由能还标准吉布斯自由能； C.若几本手册中列出来的都是标准吉布斯自由能，必须注意手册中计算离子的 用的是相对熵还是绝对熵，切不可把手册中的数据随意套用； D.在无手册数据可用时，可先计算出每个参加物的 。 62 在用平均热容法计算温度 T时湿法冶金反应的反应时，需要从手册中直接查找的数据包括（A、B、 D）。 A. 该反应在 298K下的 B. 各反应参加的 或、 C. 各反应参加物的，各反应参加物的 D. 各反应参加物的 63 电子在任何温度 T下的热力学性能，可以根据公认的规则加以确定。这些规则包括（B、C、D）。 A.任何温度 T下，电子的标准吉布斯自由能为零。 B.在任何温度 T下，半电池反应的电极电位，是以同一温度下的标准氢电极作为参考电极而得出的相对值。 C.关于标准氢电极热力学性能的规定。 D.电子的热力学性质可由标准氢电极的半电池反应进行计算。 64 对于标准氢电极(SHE)在任意温度下都是： （A、B、C、D）A. =1 B. =1 C. = 0 D. = 0E. = 0 F. = 0 G. = 065 电子的热力学性质（偏摩尔量）为（A、B、C、D、E、F）。 A. B. C. D.