分析化学练习题

分析化学练习题1 常量分析的试样质量范围是：（）A. 1.0g B. 1.010g C. 0.1 g D. 1ml B. 1ml C. 0.011ml D. B. C. D. 21.在一定温度下离子强度增大，HAc的浓度常数将：（）A.减小 B.增大 C.不变22H2C2O4 溶液中加入大量电解质后它的浓度常数与间的差别将：（）A.减小 B.增大 C.不变23第22题中，活度常数与间的差别将：（）A.减小 B.增大 C.不变24EDTA的-分别为：0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16, 10.26,其为：A. 11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.4025. H3PO4的pKa1- pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36. pH = 4.6的H3PO4溶液中，主要存在形式为：（）A. H3PO4 - H2PO4- B. H2PO4- - PO43- C. HPO42- D. H2PO4-26. 0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH的关系为：（）A. pH1=pH2 B. pH1pH2 C. pH1pH227. H2C2O4的pKa1=1.22, pKa2=4.19; H2S pKa1=6.88, pKa2=14.15. Na2S和Na2C2O4溶液碱性顺序为：（）A. Na2S = Na2C2O4 B. Na2S Na2C2O4 D. NaHS NaHC2O428. 浓度为c mol/L的Ag(NH3)2+溶液的电荷平衡式为：（）A. B. C. D. 29. 浓度为c mol/L的Na2S溶液的质子条件是：（）A. OH-= H+HS-+2H2SB. H+ = OH-S2-+H2S+cC. OH-= H+-HS-2H2SD. H+ = OH-+S2-H2S-c30. 浓度为c mol/L的H2C2O4溶液的质子条件是：（）A. H+= OH-+HC2O4-+C2O42-B. H+= OH-+HC2O4-+2C2O42-C. H+= OH-+HC2O4-+1/2C2O42-D. H+= OH-+c31. 浓度为0.010mol/L氨基乙酸(pKa1=2.35, pKa2=9.60)溶液的pH值为：（）A. 3.9 B. 4.9 C. 5.9 D. 6.932用NaOH滴定H3PO4(pKa1-pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点时pH值为：（）A. 10.7 B. 9.7 C. 8.7 D. 7.733六亚甲基四氨（pKb = 8.85）配成缓冲溶液的pH缓冲范围为：（）A. 8-10 B. 4-6 C. 6-8 D. 3-534浓度均为1.0mol/L的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围为pH=3.3-10.7,当NaOH浓度变为0.010mol/L时，起突跃范围变为：（）A. 11.7-2.3 B. 3.3-8.7 C. 9.7-4.3 D. 7.7-6.335下列0.1mol/L的多元酸（碱）或混合酸（碱）中，能分步滴定的是：（）A. H2SO4(pKa2 = 2.0)B. H2C2O4(pKa1=1.22, pKa2=4.19)C. H3PO4( pKa1- pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36)D. H2S (pKa1=6.88, pKa2=14.15)E. HCl - H3BO3(pKa=9.22)F. HCl - NH4Cl(pKb=4.74)G. HCl - HAc(pKa=4.74)36用浓度为0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其突跃范围为7.0-9.7，用同浓度的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=3.0的弱酸时，突跃范围为：（）A. 6.0-10.7 B. 6.0-9.7 C. 7.0-10.7 D. 8.0-9.737下面的叙述正确的是：（）A. NaOH滴HCl时，用甲基橙做指示剂，起终点误差为正值。B. HCl滴NaOH时，用酚酞做指示剂，其终点误差为正值。C. 蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气体，以NaOH返滴定至pH=7.0，终点误差为正值。D. NaOH滴定H3PO4至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正值。38用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HCl - H3PO4混合溶液，可能出现的突跃点的个数：（）A. 1 B. 2 C. 3 D.439有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定耗去12.84ml，若滴到甲基橙变色，则需消耗HCl 20.24ml。此混合物的组成为：（）A. Na3PO4 B. Na3PO4- Na2HPO4 C. NaH2PO4- Na2HPO4 D. Na3PO4-NaOH40某生以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液标定含有CO32+的NaOH溶液，然后用NaOH溶液测定试样中HAc的含量，则HAc的含量会：（）A.偏小 B.偏大 C.无影响41配制的NaOH溶液中未除尽CO32+，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc的含量，其结果会：（）A.偏小 B.偏大 C.无影响42第41题中标定的NaOH用于测定HCl - NH4Cl中的HCl，起结果会：（）A.偏小 B.偏大 C.无影响43Pb3O4处理成Pb(NO3)2溶液，通H2S至饱和，过滤滤液用NaOH标准溶液滴定，则Pb3O4与NaOH的物质的量之比为：（）A. 1:3 B. 3:1 C. 1:6 D. 6:144.金属离子M与L生成逐级络合物ML, ML2, ML3, MLn,下列关系正确的是：（0A. MLn=MLn B. MLn=KnMLC. MLn=bnMnL D. MLn=bnM L n45在下述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布分数（）各种说法中正确的是：（）A. 随酸度减小而增大 B. 随pH值增大而减小C. 随酸度增大而增大 D. 与pH值的变化无关46采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是：（）A. 可以在大量Mg2+存在下滴定Ca2+B. 可以在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ C. 滴定Cu2+时，Zn2+, Cd2+等不干扰D. 滴定Ni2+时，Mn2+等不干扰47在络合滴定中，下列关于酸效应的叙述，正确的是：（）A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大。B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大。C. pH值愈大，酸效应系数愈大。D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。E.48 指出下列叙述中错误的结论：（）A. 酸效应使络合物的稳定性降低B. 水解效应使络合物的稳定性降低C. 络合效应使络合物的稳定性降低D. 各种副反应使络合物的稳定性降低49若络合反应为 M + Y = MYH+HnY(n = 1-6) 则酸效应系数aY(H)表示为：（）A. Y/cY B. SHnY/cY C. Y/(Y+ SHnY) D.(Y+ SHnY)/Y50EDTA酸效应曲线是指：（）A. aY(H)-pH曲线 B. pM-pH曲线 C.lgKMY-pH曲线 D. lgaY(H)-pH曲线51当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂存在，若aM(L) = 1表示：（）A. M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M= M52在pH = 5.0时，氰化物的酸效应系数为（已知HCN的Ka=7.210-10）：（）A. 1.0103 B. 7.0103 C. 1.4104 D. 1.410553在pH=10.0的氨性溶液中，已经计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5.则在此条件下，lgKMY为(已知lgKMY=16.5)：（）A. 8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.354含有0.020mol/L Bi3+和0.020mol/L Pb2+的混合溶液，以0.020mol/LEDTA溶液滴定其中的Bi3+,若终点时HNO3浓度为0.10mol/L,则此滴定条件下KBiY为：（）A. 1014.9 B. 109.9 C. 1012.9 D. 106.955.Fe3+, Al3+对铬黑T有：（）A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用56下列指示剂中，哪一组全部是适用于络合滴定：（）A. 甲基橙、二苯胺磺酸钠、 NH4Fe(SO4)2B. 酚酞、钙指示剂、淀粉C. 二甲酚橙、铬黑T、K-B指示剂D. 甲基红、K2Cr2O4、PAN57铬黑T（EBT）为有机弱酸，其pKa1=6.3, pKa2=11.6，Mg2+-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT = 107.0.当pH=10.0时，Mg2+-EBT的稳定常数KMg-EBT为：（）A. 2.5105 B. 5.0105 C. 2.5106 D. 2.510458EDTA滴定金属离子M。准确滴定（DpM = 0.2, TE%0.1%）的条件是：（）A. lgKMY 6 B. lgKMY 6 C. lgcKMY 6 D. lgcKMY 659用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是：（）A. 若cM一定，lgKMY愈大，则滴定突跃愈大B. 若cM一定，lgKMY愈小，则滴定突跃愈大C. 若lgKMY一定，cM愈大，则滴定突跃愈大D. 若lgKMY一定，cM愈小，则滴定突跃愈大60在金属离子M和N等浓度的混合溶液中，以Hin为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M离子，要求：（）A. pH = pKMY B. KMY KMin C. lgKMY - lgKNY 6 D. Nin与Hin颜色有明显差别61在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+. 已知lgKPbY = 18.0, lg aY(H) = 6.6, lg aPb(Ac) = 2.0, 在计量点时，溶液中的pPb值为：（）A. 8.2 B. 6.2 C. 5.2 D. 3.262.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时：（）A. pZn只与NH3有关 B. pZn只与lgKZnY有关C. pZn只与cZn2+有关 D. pZn与以上三者均有关63在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时：（）A. pZn只与NH3有关 B. pZn只与lgKZnY有关C. pZn只与cZn2+有关 D. pZn与lgKZnY和NH3均有关64在pH=9.0时，以0.0200mol/L 的EDTA标准溶液滴定50.0ml 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0mlEDTA溶液后，在下列叙述中正确的是：（）A. pCu = lgKCuY B. pCu = pKCuY C. lgCu2+ = pKCuY D. 以上三种说法均正确650.200mol/L EDTA和 0.100mol/L Mg(NO3)2溶液等体积混合，当溶液pH=10.0时，溶液中未络合的Mg2+离子浓度为（已知lgKMgY=8.7; pH=10.0时，lgaY(H)=0.45）：（）A. 1.1210-7mol/L B. 2.810-10mol/L C. 5.610-9mol/L D. 5.610-11mol/L66用EDTA滴定Ca2+, Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对滴定有干扰，消除干扰的方法是：（）A. 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B. 加抗坏血酸将Fe3+还原为二价，加NaF掩蔽Al3+C. 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D. 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调节到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+67在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+, Zn2+, Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3, lgKZnY=16.5, lgKMgY=8.7, lgaY(H)=6.5,则测得的是：（）A. Al3+, Zn2+, Mg2+的总量 B. Zn2+, Mg2+的总量C. Mg2+的含量 D. Zn2+的含量68用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH5，用以调节酸度的缓冲溶液的首选是：（）A. NH3-NH4Cl 缓冲液 B. HAc-NaAc缓冲液C. 六亚甲基四胺缓冲液 D. 一氯乙酸缓冲液70根据电极电位数据判断，下列说法中正确的是（已知：=2.87V, =1.36V, , , ）：（）A. 在卤离子中只有碘离子能被Fe3+氧化B. 在卤离子中只有碘离子和溴离子能被Fe3+氧化C. 在卤离子中除氟离子外都能被Fe3+氧化D. 在卤素中除I2之外都能被Fe2+还原答案题号12345678910答案CCACDBDCBDBD题号11121314151617181920答案ADCAACBDBCBBA题号21222324252627282930答案ABCADACCDADB题号31323334353637383940答案CBBBCEFGBCDBDA题号41424344454647484950答案CBCDAABDDD题号51525354555657585960答案ADCDBDCADACC题号61626364656667686970答案BCDDCDDCAD71. 已知=1.36V, , ，若将氯水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象应是：（BD）A. 溴先析出 B. 碘先析出 C. 氯气先逸出 D. 碘和溴一起析出72. 根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述正确的是：（BD）A. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强B. 某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。C. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强D. 作为一种还原剂，它可以还原电位比他高的氧化剂73在酸性溶液中，KBrO3与过量的KI反应达到平衡时的溶液中，下列说法正确的是：（AC）A 两电对“BrO3-/Br-”与“I2/I-”的电位相同B 电对“BrO3-/Br-”的电位大于与“I2/I-”的电位C 反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：3D 反应产物I2与KBr的物质的量相等74已知，MnO4氧化Br-的最高允许pH值为（忽略离子强度的影响）：（C）ApH 1 BpH 1.4 CpH 4.4 DpH 5.475在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是：（D）ACe4+/Ce3+ BSn4+/Sn2+ CFe3+/Fe2+ DFe(CN)63-/Fe(CN)64-76某HCl溶液中cFe()=cFe()=1mol/L(c为铁的各种存在形式的总浓度)，此溶液中铁电对的条件电位等于：（C）A，（I为离子强度）B，（为副反应系数）C，（为活度