凉山州2016届高中毕业班第一次诊断性测试题 化学

第玉卷渊选择题共 42 分冤 一尧选择题 (每题只有一个符合题意袁每小题 6 分袁共 42 分冤 1援 环境问题是实现科学发展必须正确面对的问题袁下列有关说法中正确的是渊冤 A. 煤经气化和液化两个物理过程袁可变为清洁能源 B. 野酸雨冶尧野光化学烟雾冶都与硫氧化物有关 C.野绿色化学冶的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 垃圾是放错地方的资源袁应分类回收利用 2援 用 NA表示阿伏加德罗常数值袁下列有关说法不正确的是渊冤 A. 78 g Na2O2和 Na2S 混合物中所含阴离子数为 NA B. 1 mol Fe 与 1mol 窑 L-1稀硝酸反应过程中转移电子数为 3NA C. 标准状况下袁22.4LCH3Cl 和 NH3混合物中含有氢原子数为 3NA D. 1mol P4被氧化为 P4O6时袁能形成 P-O 键数目为 12NA 3援 能正确表示下列反应的离子方程式为渊冤 A援 酸性高锰酸钾溶液与草酸钾溶液混合院2MnO4原+5C2O42原+16H+越2Mn2+10 CO2尹+8H2O B援 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性院H+垣SO42原垣Ba2+垣OH原=BaSO4引垣H2O C援 将等物质的量的氯气与 FeI2溶液混合院2Fe2+4I原+3Cl2越2Fe3+2I2+6Cl原 D援 向氢氧化钡溶液中通入少量的 SO2气体院2OH原+ SO2越SO32原 4援 用下列实验装置和方法进行相应实验袁能达到实验目的的是渊冤 A援 用图淤所示装置分离乙醇与乙酸B援 用图于所示的装置向容量瓶中转移液体 C援 用图盂所示的装置制备少量氨气D援 用图榆所示的装置分馏石油 理科综合试题卷 化学部分 第 1 页渊共 4 页冤 凉山州 2016 届高中毕业班第一次诊断检测 理科综合 化学部分 理科综合共 300 分袁包括物理尧化学尧生物三部分袁考试时间共 150 分钟遥 化学试卷分为第玉卷 渊选择题冤和第域卷渊非选择题冤两部分袁共 4 页袁满分 100 分遥 注意事项院 1.答题前袁考生务必将自己的姓名尧座位号尧准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题卡 上袁并检查条形码粘贴是否正确遥 2.选择题要使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上曰非选择题用 0.5 毫米黑色签字 笔书写在答题卡的对应框内袁超出答题区域书写的答案无效曰在草稿纸尧试题卷上答题无效遥 3.考试结束后袁将答题卡收回遥 可能用到的相对原子质量 H要1O要16Na要23S要32Cl要35.5Fe要56 Cu要64Ag要108Ba要137N要14Al要27Ca要40 乙醇 NH4Cl+Ca渊OH冤2 乙酸 图淤 图于 图盂 图榆 5援 常温下袁下列溶液中的微粒浓度关系正确的是渊冤 A援 新制氯水中加入固体 NaOH院c(Na垣)=c(Cl原)+c(ClO原)+c(OH原) B援 pH=8.3 的 NaHCO3溶液院c(Na垣)跃c(HCO3原)跃c(CO32原)跃c(H2CO3) C援 pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合院c(Cl原)=c(NH4垣) 跃c(OH原)=c(H垣) D援 0.2mol 窑 L原1CH3COOH 溶液与 0.1mol 窑 L原1NaOH 溶液等体积混合院 2c(H垣)原2c(OH原)=c(CH3COO原)原c(CH3COOH) 6援 某无色溶液中可能含有 K+尧Mg2+尧Fe3+尧MnO4原尧SiO32原尧AlO2原尧CO32原尧HCO3原尧Cl原等离子袁为确定该溶液 的组成袁进行了如下操作院 淤经测定该溶液的 pH=13曰 于取少量该溶液袁加入 50mL2.0mol 窑 L-1的稀盐酸进行酸化袁有白色沉淀生成袁同时产生一种能使 澄清石灰水变混浊的无色无味气体袁对酸化后的溶液过滤袁得到滤液袁并把滤液分成两等分曰 盂向其中一份中逐滴滴加氨水袁最终有白色沉淀产生曰 榆另一份溶液中加入足量的 AgNO3溶液袁过滤尧洗涤尧干燥得 14.35g 固体遥 由此可知对原溶液的说法中正确的是院渊冤 A援 该溶液中至少含有 4 种离子 B援 步骤盂中生成白色沉淀的离子方程式为院Al3+ 3OH-= Al (OH)3引 C援 Cl-一定存在于该溶液中 D援 通过以上操作无法确定是否含有 K+ 7. 一定温度下袁向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol PCl5(g)袁发生反应院 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 吟H=+Q kJ/mol渊Q0冤袁维持容器温度不变袁测得容器内压强随反应时 间的变化如图所示遥 下列说法正确的是渊冤 A援 3s 内的平均速率为院v渊PCl3冤=0.1mol 窑 L-1窑 min-1 B援 达到平衡时放出 0.6QkJ 热量 C援 其他条件不变袁再向容器中充入 1molPCl5(g)袁则达新平衡时袁c(PCl5)跃0.4mol 窑 L-1 D援 其他条件不变袁增大 PCl5的浓度袁平衡常数减小 第域卷渊非选择题共 58 分冤 二尧非选择题 (本题包括 4 小题袁共 58 分) 8援 渊每空 2 分袁共 16 分冤前四周期元素 A尧B尧C尧D尧E尧F 原子序数依次增大袁其中 A 和 B 同周期袁固态 的 AB2能升华曰C 和 E 原子核外都有一个未成对电子袁C +比 E-少一个电子层袁E 原子得到一个电 子后 3p 轨道全充满曰D 最高价氧化物中 D 的质量分数为 40%袁且核内质子数等于中子数曰F 为红 色单质袁有 F+和 F2+两种离子遥 请用 化学用语回答下列问题院 渊1冤D尧E 两元素的电负性由大到小的顺序为院遥 渊2冤B尧D 氢化物的沸点由高到低的顺序为院遥 理科综合试题卷 化学部分 第 2 页渊共 4 页冤 1.6 1 1 23 时间/s 压强渊伊105pa冤 渊3冤AE4中 A 原子的轨道杂化方式为院杂化曰AB32-微粒的空间构型为遥 渊4冤F 的核外电子排布式为曰向 F 的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀袁后沉淀 溶解为深蓝色溶液袁加入乙醇会析出深蓝色晶体袁该晶体中 F 与 NH3之间的化学键为遥 渊5冤由 E 和 F 构成的一种晶体的晶胞结构如右图所示袁 其中 E 的配位数为袁已知该晶胞的棱长为 d cm袁若用 NA表示阿伏加德罗常数值袁则该晶胞的密 度为渊用含 NA和 d 的表达式表示冤遥 9援 渊每空 2 分袁共 14 分冤电镀污泥中含有 Cr(OH)3尧Al2O3尧ZnO尧CuO尧NiO 等物质袁工业上通过野中温焙 烧要钠氧化法冶回收 Na2Cr2O7等物质遥 已知院水浸后溶液中存在 Na2CrO4尧NaAlO2尧Na2ZnO2等物质遥 渊1冤水浸后的溶液呈性渊填野酸冶尧野碱冶或野中冶冤遥 渊2冤完成氧化焙烧过程中生成 Na2CrO4的化学方程式院 Cr(OH)3+Na2CO3+Na2CrO4+CO2+ 渊3冤滤渣 II 的主要成分有 Zn(OH)2尧遥 渊4冤已知除去滤渣 II 后袁溶液中存在如下平衡院2 CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O 袁且野系列操作冶为院 继续加入 H2SO4袁尧冷却结晶尧过滤遥 继续加入 H2SO4的目的是 遥 渊5冤工业废水因含有 Cr2O72-而具有较大毒性袁某工厂废水中 Cr2O72-的含量为 4.0伊10-3mol 窑 L-1袁 为使废水能达到排放标准袁作了如下处理院 淤欲使 25.0L 废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr3+袁理论上需加入g 绿矾遥 于若处理后的废水中残留的 Fe3+浓度为 1.0伊10-13mol 窑 L-1袁则残留的 Cr3+的浓度为 渊已知院KspFe(OH)3抑1.0伊10-38袁KspCr(OH)3抑1.0伊10-31冤遥 10援 (每空 2 分袁共 16 分) I援 渊1冤下图是 NH3和 O2反应生成 N2和 H2O 的能量变化示意图袁已知键能 O=O 为 497kJ/mol袁 N以N 为 946kJ/mol袁断开 1mol N-H 键与断开 1molO-H 键所需能量相差kJ遥 渊2冤已知 N2(g)+O2(g)=2NO(g) 驻H越 +180kJ/mol袁则 NH3和 O2反应生成 NO 和 H2O(g)的热化学方程 式为遥 理科综合试题卷 化学部分 第 3 页渊共 4 页冤 E F 能 量 过渡态 反应进程 1100 kJ/mol kJ/mol 2365 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 中温 II援 利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤遥 已知院2SO2渊g冤垣O2渊g冤2SO3渊g冤 吟H 0遥 渊1冤该反应的平衡常数表达式为 K=曰某温度下该反应的平衡常数 K越10/3袁若在此温 度下袁向 100 L 的恒容密闭容器中袁充入 3.0 mol SO2渊g冤尧16.0 mol O2渊g冤和 3.0 mol SO3渊g冤袁则 反应开始时 v渊正冤v渊逆冤渊填野约冶尧野跃冶或野越冶冤遥 渊2冤一定温度下袁向一带活塞的体积为 2 L 的密闭容器中充入 2援0 mol SO2和 1援0 mol O2袁达到平 衡后体积变为 1援6 L袁则 SO2的平衡转化率为遥 渊3冤在渊2冤中的反应达到平衡后袁改变下列条件袁能使 SO2渊g冤平衡浓度比原来减小的是遥 A援保持温度和容器体积不变袁充入 1援0 mol O2 B援保持温度和容器内压强不变袁充入 1援0 mol SO3 C援降低温度 D援移动活塞压缩气体 渊4冤若以右图所示装置袁用电化学原理生产硫酸袁 其中通 SO2的电极为 极袁写出该电极 的电极反应式遥 11援 渊每空 2 分袁共 12 分冤在学习了硝酸的强氧化性后袁某学习小组认为硫可以被浓硝酸氧化并进行 了浓硝酸和硫单质反应的实验探究遥 渊1冤他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物袁提出三种假设院 假设一院只有 H2SO4曰 假设二院只有 SO2曰 假设三院 遥 渊2冤为了探究是哪一种情况袁他们设计了如下实验流程及步骤院 a. 实验所得气体体积在标准状况下为 3.584L遥 b. 混合气体用水吸收时袁测得无含硫含氮化合物逸出袁并将吸收液配成 100.00mL 溶液遥 c. 取 b 中所得溶液 20.00mL袁加入足量 BaCl2溶液得白色沉淀 0.932g遥 d. 再取 20.00mLb 中所得溶液袁用 NaOH 溶