部分多价元素价态及性质表

Hamster BAR 2013 部分多价元素价态及性质表 元素价态及性质 TiTi +2 TiCl2 易歧化 强还原性 Ti2+黑色 +3 TiCl3受热歧化 -TiCl3蓝紫色 Ti3+紫色，有还原性， 比 Sn2+强 +4 TiO2(钛白/金红石) TiO2+ H2TiO3(偏钛酸)1 TiCl4烟幕弹，溶于浓盐酸 转化为 H2TiCl6(aq) 压电材料 BaTiO3 V V +2 VO 不溶于水，可溶于稀酸 +3 V2O3同上 VCl3易歧化、自分解 +4 VO2 VO2+蓝色， 非常稳定 VO(OH)2(s)黄色 VCl4易水解，生成 VOCl2(s) +5 VO2+(酸性)2 VO3-(偏钒酸根) VO43-(碱性)2 V2O5橙黄色/砖红色， 氧化性较强 CrCr +2 Cr2+蓝色 Cr2(Ac)42H2O 中 存在 CrCr 四键 Cr2+还原剂 +3 Cr2O3绿色(铬绿) Cr(OH)3灰蓝， 具有两性 Cr3+紫色 CrO2-亮绿 +6 CrO42-(碱性) 黄色 Cr2O72-(酸性) 橙红，强氧化剂 CrO3暗红色针状结晶， 加热可逐步分解得到 Cr2O3 CrO2Cl2(l)(氯化铬酰) 深红色似溴 MoMo +4 MoS2(辉钼矿) 焙烧可得 MoO3和 SO2 +6 H2MoO4(s)H2WO4(s) MoO3(s)无色或黄白3，难溶，加热变为黄色 WO3(s)黄色 MoO42-、WO42-可形成多酸、杂多酸4， 如 Mo12O4110-、PMo12O403- WW MnMn +2 MnO 灰 白色至暗绿色 Mn(OH)2 极易被氧化 Mn2+桃红 +3 MnO(OH) Mn3+红色， 易歧化， 水解生成 Mn(OH)2+ +4 MnO2 金红石结 构， 酸性时 显氧化性 +6 MnO42-酸 性、中性歧化， 强碱性稳定，绿 色， 加热可分解 5 +7 MnO4-紫色 KMnO4酸性或 加热可分解5 Mn2O7易爆炸， 在 CCl4中稳定 FeFe +2 FeO 黑色 Fe2+绿色 FeS2(黄铁矿/愚人金) Fe(OH)2白色 +3 Fe2O3(赤铁矿) 红褐 Fe3O4(磁铁矿) 黑色 FeCl3中强氧化性， 腐蚀印刷电路板 +6 FeO42-(高铁酸盐) 优良的水处理剂， 酸性时为强氧化剂， 在碱性条件下制得 1 正钛酸写作 TiO2nH2O。 2 向 VO43-加酸转化为 VO2+的过程中溶液由浅黄到深红(聚合度升高)再到浅黄(VO2+)。 3 MoO3(l)为橙黄色。 4 pH 越小聚合度越高。 5 方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；2K2MnO4 2K2MnO3+O2 Hamster BAR 2013 CoCo +2 CoO 灰绿 Co(OH)42- Co(OH)2粉红，两性， 空气中被缓慢氧化 +3 Co2O3H2O 可分解为 Co3O4黑色 Co(OH)3(氢氧化高钴) 棕褐，强氧化剂 +4 CoO2粉红 NiNi +2 NiO 暗绿 Ni(OH)2绿色，不被空气氧化， 被 NaOCl 氧化为 NiO2nH2O +3 NiO(OH)(s)黑色 Ni(OH)3(氢氧化高镍)黑色，强氧化剂 PtPt 等 铂系 +2 PtX42- PdCl2特种催化剂原料 +4 H2PtCl6(氯铂酸) 六水合物为橙红色晶体 Pt(OH)4两性 +8 RuO4 OsO4 CuCu +1 CuX (F 除外)白色 CuF 红色，易歧化 Cu2O 红色 Cu2S 黑色 +2 Cu2+蓝色6 CuO CuS 黑色 CuX2易分解 Cu(OH)2蓝色，新制为 Fehling 试剂 AgAg +1 AgX X=Cl 白 Br 浅黄 I 黄 AgOH 白色 Ag2O 棕黑色 Ag(NH3)2+(银氨离子，Tollens 试剂) +2 AgO 银锌蓄电池材料 AuAu+1 AuCl (氯化亚金)加热易分解7 +3 HAuCl4(氯金酸) AuCl3加热易分解 7 Au(OH)3具有两性 AsAs -3 AsH3加热 可出现砷镜 +3 As2O3两性偏酸性 As(OH)4- AsO33-亚砷酸根 +5 AsF5强 Lewis 酸 AsO43- As2O5可溶于水 SbSb +3 Sb2O3两性偏碱性 Sb(OH)4- SbOCl(s) +5 SbF5强 Lewis 酸 HSO3+SbF6-超酸 Sb2O5难溶于水，可溶于碱 Sb(OH)6- BiBi +3 Bi3+ BiONO3(s) Bi(OH)3 +5 BiO3- NaBiO3超强氧化剂 SiSi +4 SiF4与 HF 反应生成 H2SiF6 SiCl4烟幕弹，易水解生成白色酸雾 HCl 和 H4SiO4(s)(原硅酸) GeGe +4 Ge 溶于热浓硫酸得 Ge(SO4)2 Ge 与浓硝酸作用，或由 GeCl4水解得 GeO22H2O(s) Ge 为两性金属，有 Ge(OH)62- 6 CuCl2显绿色是因为 CuCl42-(黄色)与 Cu(H2O)42+(蓝色)的叠加。 7 方程式 AuCl3160CAuCl+Cl2；3AuCl420CAuCl3+2Au Hamster BAR 2013 SnSn +2 SnCl2还原性 水解产物 Sn(OH)Cl(s) SnS 褐色 +4 SnCl4强烈水解 水解产物 Sn(OH)4(s) SnS2黄色 SnCl62- H2SnO3(s) Sn 为两性金属 PbPb +2 PbCl2(s)PbCl3- PbSO4(s)Pb(HSO4)2 Pb(OH)2(s)Pb(OH)3- PbO (密陀僧)黄色 +4 Pb2O3黄色 Pb3O4(铅丹)红色 PbO2黑色 Pb 为两性