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文档简介

高中化学学业水平测试复习,专题十一化学反应速率,一.化学反应速率,1.概念：化学反应速率通常用单位时间内,或（均取正值）来表示。,反应物浓度的减小,生产物浓度的增加,2.计算公式:,单位：mol/Ls或mol/Lmin,B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。,化学反应速率是平均速率而不是即时速率,化学反应速率比等于方程式的系数比。,1、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(H2)=0.03mol(Lmin)-1B.v(N2)=0.02mol(Lmin)-1C.v(NH3)=0.17mol(Lmin)-1D.v(NH3)=0.01mol(Lmin)-1,D,2.影响化学反应速率的因素：,（1）内因：由参加反应的物质的决定的（主要因素）,（2）外因：温度：升高温度，速率；浓度：增加反应物的浓度，速率；压强：增大压强，速率（适用于由气体参加的反应）；催化剂：一般加快反应速率；其他因素：如光、固体表面积、反应物的状态、原电池等也会改变化学反应速率。,性质,加快,加快,加快,二.化学反应的限度化学平衡,1.在一定条件下，当一个反应进行到相等时，不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。,正反应速率与逆反应速率,反应物和生成物的浓度,可逆,2.通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。,2、对于反应2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度C.向溶液H2O2中加入少量MnO2粉末D.向溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液,A,A,3、下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率都等于零C.平衡状态是一
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