弱电解质的电离平衡----刘建PPT课件

弱电解质的电离平衡,专题3溶液中的离子反应,第一单元弱电解质的电离平衡,学习目标1掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。2了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。3掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。,HClClH,CH3COOHCH3COOH,看图谈区别?,知识回顾：1、化学平衡（1）、平衡的建立(V-t图和c-t图),醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,CH3COOHCH3COO-+H+,最小,最小,最大,不变,不变,不变,思考：冰醋酸溶于水中，在此过程中微粒的变化包含哪些？,1.弱电解质在水溶液中电离的特点,CH3COOHCH3COO-+H+,部分电离可逆存在电离平衡,2.弱电解质的电离平衡,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。,电离速率,分子化速率,弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图,弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念,电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,弱电解质电离平衡3、电离平衡的特点,平衡移动规律勒夏特列原理,弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，,弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）4、电离平衡的移动,温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大,弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）影响电离平衡的因素,浓度:,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”,内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。,外因,电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。,温度,浓度,当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,知识回顾：2、化学平衡常数K,（1）、表达式：,（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。,（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度,二、弱电解质电离程度的表示：,1、电离平衡常数K：,对于一元弱酸：HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOHM+OH-，平衡时,（1）、K表达式：,（3）、影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。,（2）、电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=1.7610-5,H2SH+HS-,HCO3-H+CO32-,Ka2=5.6110-11,Ka1=4.3110-7,H2CO3H+HCO3-,HS-H+S2-,Ka1=9.110-8,Ka2=1.110-12,H3PO4H+H2PO4-,H2PO4H+HPO42-,HPO42H+PO43-,Ka1=7.510-3,Ka2=6.2310-8,Ka3=2.210-13,下表是常见弱酸的电离平衡常数（25）,多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的Ka1、Ka2、Ka3之间存在着数量上的规律是：。,Ka1Ka2Ka3,根据上表回答：,多元弱酸的电离以第一步为主,小结：,.,19,阅读P65“交流与讨论”并填写下表,已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,4.2110-3,1.3410-2,知识回顾：3、平衡转化率,（1）、表达式：,（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。,（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度、反应物的浓度,二、弱电解质电离程度的表示：,2、弱电解质的电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。,（1）、的表达式：,（3）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）,（2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。,1、一定温度下有盐酸硫酸醋