化学平衡状态和影响因素

化学平衡状态练习题一、选择题1在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行的反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2O22H2O与2H2O2H2O2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与Br2SO2H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4与N2O42NO22SO2O22SO3与2SO32SO2O2ABCD3在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍5对于可逆反应：MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应中混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止6可逆反应N23H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()Av正(N2)v 逆(NH3) B3v正(N2)v 正(H2)C2v正(H2)3v 逆(NH3) Dv正(N2)3v 逆(H2)7在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D反应容器中压强不随时间变化8在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的体系中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()ASO2 BO2CSO3 DSO2、SO3、O29在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，达到平衡的标志是()（多选）AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内生成1mol A，同时生成3mol BC单位时间内生成B的速率，与生成C的速率相等(数值)D单位时间内生成1mol A，同时生成2mol C10下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达平衡状态的是()AP、Q、R、S的浓度不再变化BP、Q、R、S的分子数之比为1:1:1:1C反应容器内P、Q、R、S共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化11下列说法可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已达平衡状态的是()（多选）A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成12298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC反应放出的热量始终小于92.4kJD若再充入1mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ13一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A BC D仅14(2012江西高二期末考试)一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()AX的百分含量不再发生变化Bc(X) :c(Y) :c(Z)2:1:1C容器内原子总数不再发生变化D同一时间内消耗2nmol X的同时生成nmol Z15对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H（c+d），增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。（2）若（a+b）=（c+d），增大压强和减小压强平衡_移动。（3）若（a+b）b共0条评论.6.CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：CuCl42-(黄色)+4H2O Cu(H2O)42-(蓝色)+4Cl-,现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：高二化学导学案化学平衡的移动（第二课时） 【学习目标】1.掌握温度和催化剂等条件对化学平衡移动的影响。2.能够画出相关的化学反应速率和平衡移动的图像。3.理解勒夏特列原理的涵义。【自主学习】三、温度变化对化学平衡的影响【活动与探究】课本54页在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_方向移动；降低温度平衡向_方向移动。【交流与讨论】分别画出吸热反应、放热反应在升温和降温时的Vt图像，并总结注意点。四、催化剂对化学平衡的影响。画出加正催化剂时的Vt图像。五、化学平衡移动原理化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：_ _ 问题解决课本55页【思考】合成氨究竟选择什么条件最合适呢？【课堂练习】1.某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)H0在密闭容器中达到平衡。下列不正确的是( )A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C.体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小D.体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深2.对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H0 到达平衡后，当升高温度时，平衡逆向移动，其原因是 （）A正反应速率增加，逆反应速率下降 B.逆反应速率上升，正反应速率下降C正逆反应速率同时增大且倍数一样 D.正逆反应速率同时增大，逆反应速率增加的更快3.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0 反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为 ( )A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol4. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q；某研究小组在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是： ( ) I II IIIA.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高5在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 ( )A 正反应吸热，L是气体B 正反应吸热，L是固体C 正反应放热，L是气体D 正反应放热，L是固体或液体6反应 X（气）Y（气） 2Z（气）Q（Q0）在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 ( ) A加催化剂B降低温度 C增大压强 D增大Y的浓度7对于可逆反应A2（g）3B2（g）2AB3（g）（正反应为放热反应）。下列图中正确的是 ( ) ( )高二化学导学案等 效 平 衡 【自主学习】一、等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态，即平衡时同种物质的百分含量相同，这就是“等效平衡”。二、等效平衡的规律：1.恒温恒容（1）体积可变的反应此时各不相同的起始状态，可以把一边“归零” 通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量，如果数值与原平衡相同，则两平衡等效。【例1】恒温恒容时，进行以下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，已知加入2molN2和6molH2时，达到平衡后生成x mol NH3，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量（mol）平衡NH3物质的量（mol）N2H2NH3260x 00 313 （2）体积不变的反应此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。【例2】在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡HBr物质的量H2Br2HBr120a240 10.5amn(n2m) 2.恒温恒压此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。【例3】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡NH3物质的量N2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)【课堂练习】1. 500，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：2molSO2+1molO2；2molSO3； 1molSO2+0.5molO2+1molSO3；4molSO2+2molO2；4molSO3； 1molSO2+0.5molO2+3molSO3。试析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是 （ ）A. B. C. D.2.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 （ ）A.20% B.40% C.60% D.80% 3.在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定4.可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 （ ）AmnBmn Cm=n D无法比较5.