相对原子质量ppt.ppt

三相对原子质量,习题1.某元素的原子结构示意图，其中表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。2.稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质_。3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。4.金属元素在化学反应中（）A不易得失电子B易得电子C易失电子D易导电5.钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A电子层数B电子数C质子数D中子数,原子核电子层2失,8,2,稳定,反应,17,7,得,原子得失电子变成离子（在化变中）,不变的是:1.质子数（核电荷数）2.元素种类3.原子核4原子质量不变一定改变的是：1.最外层电子数2.元素的化学性质3.核外电子总数不一定变得是:电子层数（得电子不变，失电子少一层）,三、分子、原子、离子与物质的关系,物质,分子,原子,离子,原子,阳离子,阴离子,构成,构成,构成,分解,组合,得失电子,得电子,得电子,失电子,失电子,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,注意：在化学反应中，原子核是不变的（即质子数、中子数不改变），元素种类不变，发生改变的只是原子核外的电子，可能改变的是电子层数。同种元素的原子与离子_相同，_不同,质子数电子数,汇流成河,分子、原子、离子的联系与区别,一.共同点：1.都是构成物质的基本微粒2.都具有分子的四条特性二、分子与原子的联系分子是有原子构成三、原子与离子的联系原子得失电子变成离子（得为阴离子；失为阳离子）四、分子与原子的区别：在化学变化中分子可以在分，原子不能再分五、原子与离子的区别：离子带电原子不带电,3、下面结构示意图所表示的微粒，错误的是（）,ABCD,4、表示阳离子的是（），表示阴离子的是（），表示原子的是（），属于同种元素的是（），属于稳定结构的是（）。,E,B,C,A、D、E,A和C、B和D,B、C、E,说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,1、定义：以一种碳12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,2、注意点:1）相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2）相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”,相对原子质量,用定义来推导氧原子的相对原子质量（学生求铁的相对原子质量）,学会查常见原子的相对原子质量,规律:相对原子质量=质子数+中子数,通过下表你可获得哪些信息？,2、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.28810-26KgD、1/56,3、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子,B,B,1、已知某元素一个原子的质量Ag，一个碳原子的质量为Bg，则该元素原子的相对原子质量为_,12A/B,4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,5、已知原子的核电荷数，可以确定（）A、相对原子质量B、质子数C、中子数D、电子数,BD,6、判断下列说法是否正确,（1）一个原子的质量就是原子量（）（2）一个铁原子的质量