活化能-活化分子PPT课件

.,1,影响化学反应速率的因素（第二课时）,.,2,.,3,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,一个反应经历的过程,回顾,.,4,.,5,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内因,外因,第二节影响化学反应速率的因素,.,6,反应物本身的性质,浓度、温度、压强、催化剂等,.,7,一、浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率,实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,.,8,二、压强对化学反应速率的影响,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快,.,9,三、温度对反应速率的影响,实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快,T,普通分子变为活化分子,活%,n活,V,2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,V倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率,.,10,四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,催化剂：,能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：不说明指正催化剂,.,11,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,.,12,注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,.,13,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,.,14,练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂,练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂,.,15,练习：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小,.,16,练习：在密闭容器里，通入xmolH2和ymol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。,.,17,硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20时0.1m