高一化学反应方程式过关训练黄岳新第4章非金属及其化合物

,第1天,1、用化学方程式解释“雷雨发庄稼”2、NO、O2共同溶于水3、NO2、O2共同溶于水4、用化学方程式解释：NH3溶于水显弱碱性5、工业制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接触氧化）6、NH3+HClNH3+H2SO4离子方程式：7、NH4Cl受热分解，NH4HCO3受热分解8、(NH4)2SO4+NaOH离子方程式：,9、在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为_。,1、N2+O2=2NO;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO2、4NO+3O2+2H2O=4HNO33、4NO2+O2+2H2O=4HNO34、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-或NH3+H2ONH4+OH-5、4NH3+5O2=4NO+6H2O6、NH3+HCl=NH4Cl;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;NH3+H+=NH4+7、NH4Cl=NH3+HCl;NH4HCO3=NH3+H2O+CO28、(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O;NH4+OH-=NH3+H2O,放电,催化剂,9、2NO2CO=N22CO2,催化剂,第1天答案,10、氨的实验室制法11、解释：实验室加热浓氨水制NH312、氨的工业制法13、硝酸的不稳定性14、Cu+HNO3(浓)离子方程式：15、Cu+HNO3(稀)离子方程式：16、C+HNO3,第2天,17、过量的铜与浓硫酸加热反应，化学方程式_;反应后，为使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠。写出反应的化学方程式_;离子方程式_。18、某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_;离子方程式_,第2天答案,10、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(固相反应，不能写离方)11、NH3H2O=NH3+H2O12、N2+3H22NH313、4HNO3=4NO2+O2+2H2O14、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O15、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O16、C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O,或光照,17、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O;3Cu+4H2SO4+2NaNO3=3CuSO4+Na2SO4+2NO+4H2O;3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。18、Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O,19、硫在空气中燃烧_20、SO2+H2O_SO3+H2O_21、向澄清石灰水中通入SO2至过量：方程式_离子方程式_方程式_离子方程式_总反应：_总反应离子方程式_22、除杂：CO2（SO2）_23、钙基固硫：_；24、工业制硫酸FeS2+O2=_；_,第3天,第3天答案,19、S+O2=SO220、SO2+H2OH2SO3;SO3+H2O=H2SO421、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O少量SO2SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2过量SO2CaSO3+SO2+H2O=Ca2+2HSO3-总反应：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+OH-=HSO3-22、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO223、CaO+SO2=CaSO3;2CaSO3+O2=2CaSO424、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4,点燃,点燃,催化剂,25、SO2通入氯水_离子方程式：_SO2通入溴水_离子方程式：_SO2通入碘水_离子方程式：_26、Cl2通(加)入H2SO3溶液_Br2通(加)入H2SO3溶液_I2通(加)入H2SO3溶液_27、SO2与H2S气体混合_28、SO2通入氢硫酸溶液_29、H2S通入亚硫酸溶液_30、Cu+H2SO4(浓)_31、C+H2SO4(浓)_32、解释硫酸酸雨放置一段时间后酸性增强_,第4天,第4天答案,25、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-26、H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBrH2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI27、SO2+2H2S=3S+2H2O28、SO2+2H2S=3S+2H2O29、H2SO3+2H2S=3S+3H2O30、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O31、C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O32、SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=22H2SO4,第5天,33、二氧化硫的催化氧化_34、Cu+稀硫酸+O2，加热_，离子方程式_35、Cu+稀硫酸+H2O2，加热_，离子方程式_36、Na2SO3+H2SO4_，离子方程式_37、SO2通入FeCl3溶液中_，离子方程式_38、SO2通入酸性KMnO4溶液中_，离子方程式_39、实验室制NH3的另外两种方法40、工业制硝酸,34、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O35、Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O36、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OSO32-+2H+=SO2+H2O37、SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+SO42-38、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+39、NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2NH3H2O(浓)=NH3+H2O40、4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,第5天答案,催化剂,41、常温下，Si化学性质不活泼，只能与F2、氢氟酸、强碱反应。Si+F2Si+HFSi+NaOH+H2O_离子方程式：_42、SiO2+NaOH离子方程式：_43、SiO2+HF44、SiO2+CaO45、制粗硅：SiO2+C46、H2SiO3受热分解47、制硅酸(两个)：_离子方程式(两个)：_48、制普通玻璃：(两个),第6天,41、Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H242、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;SiO2+2OH-=SiO32+H2O43、SiO2+4HF=SiF4+2H2O44、SiO2+CaO=CaSiO345、SiO2+2C=Si+2CO46、H2SiO3=SiO2+H2O47、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-48、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2,第6天答案,高温,高温,高温,高温,第7天,49、Na+Cl2Fe+Cl2Cu+Cl2_Na+SFe+SCu+S50、H2+Cl251、HClO分解52、Cl2+H2O离子方程式：Br2+H2O离子方程式：I2+H2O离子方程式：53、Cl2+NaOH离子方程式：Br2+NaOH离子方程式：I2+NaOH离子方程式：,第7天答案,49、2Na+Cl2=2NaCl;2Fe+3Cl2=2FeCl3;Cu+Cl2=CuCl22Na+S=Na2S;Fe+S=FeS;2Cu+S=Cu2S50、H2+Cl2=2HCl51、2HClO=2HCl+O252、Cl2+H2OHCl+HClO;Cl2+H2OH+Cl-+HClOBr2+H2OHBr+HBrO;Br2+H2OH+Br-+HBrOI2+H2OHI+HIO;I2+H2OH+I-+HIO53、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O;I2+2OH-=I-+IO-+H2O,点燃,点燃,点燃,光照,第8天,54、工业制漂白液：_离子方程式：_55、工业制漂白粉：_56、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+HCl_Ca(ClO)2+CO2+H2O_57、漂白粉在空气中存放失效：_58、实验室制氯气：_离子方程式：_59、Cl2+NaBr_离子方程式：_60、Cl2+NaI_离子方程式：_61、Br2+NaI_离子方程式：_,第8天答案,54、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,55、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O56、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO57、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O258、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O56Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Cl2+2Br=2Cl+Br257Cl2+2NaI=2NaCl+I2;Cl2+2I=2Cl+I258Br2+2NaI=2NaBr+I2;Br2+2I=2Br+I2,光照,化学反应的应用,1.含SiO2和Al2O3的混合物的分离,方法1：加入足量的盐酸溶液后过滤（离子方程式）,方法2：（1）先加入足量NaOH溶液，得到Na2SiO3和NaAlO2的混合溶液（离子方程式）（2）在以上溶液中加入足量的盐酸（离子方程式）,2.高温熔融下SiO2与Na2CO3反应：高温熔融下Al2O3与Na2CO3发生类似反应：,3.用氢氟酸刻蚀玻璃：,4.用SiO2制水玻璃(离子方程式）：,5.在水玻璃中通入过量CO2（离子方程式）,第9天,1.方法1：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O方法2：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)SiO32-+2H+=H2SiO3AlO2-+4H+=Al3+2H2O2.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2SiO2+4HF=SiF4+H2O4.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O5.SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-,高温,高温,第9天答案,1.比较S和Cl的非金属性强弱（1）与金属铁反应（2）单质与氢化物之间的反应,2.利用Cl2制“84”消毒液：,3.制漂白粉：,4.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液不显色，再滴加氯水显红色（离子方程式）,5.湿润的KI-淀粉试纸遇到Cl2显蓝色：（离子方程式）,NaBr溶液中滴加氯水后溶液呈黄色，加入CCl4振荡、静置后分层，下层呈红棕色（离子方程式）,7.溴水加入NaOH溶液振荡后变无色：（离子方程式）,FeCl3溶液中加入NaI溶液，溶液颜色加深，滴加淀粉液变蓝色（离子方程式）,第10天,1.(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS(2)Cl2+H2S=2HCl+S2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)35.Cl2+2I-=I2+2Cl-6.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-7.Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O8.2Fe3+2I-=2Fe2+I2,第10天答案,紫色石蕊溶液中通入SO2显红色：橙黄色的溴水通入SO2变无色：FeCl3溶液中通入SO2颜色变浅；再滴入BaCl2溶液生成白色沉淀Na2SO3溶液中加入稀盐酸后，加入品红振荡，品红褪色：5.使铜溶于稀硫酸的方法：（1）通入热空气：（2）加入双氧水：（3）加入NaNO3,7.硫酸型酸雨的形成原理：,以下1-6写离子方程式：,检验Na2SO4溶液中是否含有NaCl：步骤（1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液。（2）过滤，取滤液加入足量稀硝酸，在滴加AgNO3溶液,第11天,SO2+H2O=H2SO3SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+SO42-+Ba2