课时21-化学平衡-化学平衡移动

,专题五化学反应速率与化学平衡,课时21化学平衡化学平衡移动,问题1化学反应中的平衡移动原理勒夏特列原理是什么？答案：勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,问题2如何应用化学反应速率和化学平衡理论来进行合成氨条件的选择？答案：合成氨反应特点：可逆反应；正反应为放热、气体分子数减小的反应。工艺生产要求：经济效益和社会效益，即反应快、原料利用率高。从化学反应速率和化学平衡两个角度分别分析合成氨条件：合成氨的适宜条件为500、200500kPa、使用催化剂(铁触媒)，将氨气及时液化分离、循环使用。,考点1可逆反应和化学平衡状态基础梳理1.可逆反应的概念在同一条件下，既能向_反应方向进行，又能向_反应方向进行的化学反应。2.化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。,正,逆,相等,质量或浓度或质量分数,(2)特点逆：可逆反应。等：_相等。定：各成分的浓度(质量分数)_。动：动态平衡。变：外界条件改变可能改变平衡，可逆反应在新的条件下建立新的化学平衡。,正反应速率与逆反应速率,不变,请同学们思考以下问题：1.如何理解正反应速率和逆反应速率相等？答案：若用同一物质表示正、逆反应速率，则两速率相等；若用不同的反应物或生成物来表示正、逆反应速率，则两速率与化学计量数成正比。2.总压强不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志？,3.混合气体的平均摩尔质量不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志？,4.混合气体的密度不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志？答案：恒温恒容的条件下，反应物、生成物全是气体的反应，反应前后质量不变，因而混合气体的密度在反应前后是定值，此时混合气体的密度不变不能作为达到平衡的标志；恒温恒压的条件下，反应物、生成物全是气体，且化学计量数相等的反应，在反应前后密度恒定，此时混合气体的密度不变不能作为达到平衡的标志。,C,解析由于参加反应的反应物的量未知，所以不能确定放出热量的多少，A错误；根据化学方程式可知X、Y反应或生成的物质的量之比是12，不能确定平衡时二者的物质的量的关系，B错误；可逆反应达到平衡时，反应体系的任何物质的浓度都不会发生变化，C正确；反应达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率之比是12，D错误。,BC,解析如果D是气体，混合气体的密度始终不变，不一定平衡，A错误；温度不变，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；颜色不变，说明B的浓度不变，反应达平衡状态，C正确；如果D是气体，反应前后气体的化学计量数相等，压强始终不变，不一定平衡，D错误。,核心突破化学平衡状态的判断,考点2化学平衡移动基础梳理1.化学平衡移动(1)可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_变化的过程，叫做化学平衡的移动。,温度,压强,浓度,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,(2)平衡移动方向与反应速率的关系v(正)_v(逆)，平衡向正反应方向移动。v(正)_v(逆)，平衡不移动。v(正)_v(逆)，平衡向逆反应方向移动。,cd，则A的转化率将_；若abcd，则A的转化率将_。若ab,(2)(2014天津高考),14.5%,90%,0.015molL1min1,1.2NA,(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。a.c(NO2)c(NH3)34b.6v(NO2)正7v(N2)逆c.容器内气体总压强不再变化d.容器内气体密度不再变化,c,(3)若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，NO2的转化率_。,增大,减小,ad,核心突破起始投入量对转化率的影响(1)起始投入满足化学方程式配比关系，此时反应物转化率相等。(2)起始投入满足化学方程式配比关系，达到平衡时生成物百分含量最高。,1.(2016北京海淀二模)实验：0.005molL1FeCl3溶液和0.015molL1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，平均分成两份置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1molL1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加1molL1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(),C,A.实验中增大Fe3浓度使平衡Fe33SCNFe(SCN)3正向移动B.实验中发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3C.实验和中溶液颜色变浅的原因相同D.实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响,BD,A.从开始至平衡时，容器中SO3的反应速率为0.044molL1s1B.平衡时，容器中SO3的浓度小于0.022molL1C.平衡时，容器中SO3的浓度大于0.044molL1D.若起始时，向容器中充入0.02molSO2、0.01molO2和0.02molSO3，则反应向逆反应方向进行,H0,bd,图1,A,图2,2.0,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。该反应H_(填“”或“”)0。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。,在1.3104kPa下，CO的平衡转化率已经很高，如果增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加,图3,根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比n(H2)n(CO2)，CO2的转化率_(填“增大”、“减小”或“不