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文档简介

1 反应原理 电离水解新模型 一、弱质电离平衡 1、电离数据化 电离度、浓度、由水电离出的某离子、c(H+)或c(OH-)离子浓度 例：在一定温度下，有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。 (2)同体积、 同物质的量浓度的三种酸， 中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体 积由大到小的顺序是_。 2 (5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产 生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需 时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后， c(H)的大小顺序是_。 2、电离平衡常数 例 1：已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列相关的三种酸的 电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2；NaCN+HF HCN+NaF； NaNO2+HFHNO2+NaF。 由此可判断下列叙述不正确的是 （ ） AK(HF)=7.210-4 BK(HNO2)=4.910-10 C根据两个反应即可能得出酸性强弱的结论 DK(HCN)A=D=E B若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加 入适量 NH4Cl 的方法 CE 点对应的水溶液中，可能有 NH4+、Ba2+、 Cl-、I-大量同时存在 D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶 液呈中性 2. （2015 广东）一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图 2，下列说法 正确的是（ ） A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.010-13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 3. 如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（ ） A两条曲线间任意点均有c（H+）c（OH-
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