2016-2017学年高中化学 2.1.2 胶体课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时胶体,自主阅读,自主检测,一、分散系,自主阅读,自主检测,二、胶体1.定义分散质的微粒直径介于1100nm之间的分散系。2.分类依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。,自主阅读,自主检测,3.性质和应用4.胶体的净化渗析:利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。,自主阅读,自主检测,1.胶体具有区别于其他分散系的本质特征是()A.能透过半透膜B.能透过滤纸C.光束通过时能产生光亮的“通路”D.分散质微粒的直径在1100nm之间解析:分散质粒子的直径是分散系的分类依据。答案:D,自主阅读,自主检测,2.纳米材料是一类微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。将ZnO纳米材料分散到水中,能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是()A.有丁达尔效应B.加入盐酸能发生化学反应C.在静置状态下很快就会形成沉淀D.加入ZnSO4的浓溶液会形成沉淀解析:根据胶体的定义,微粒直径为几纳米到几十纳米的ZnO分散到水中形成的分散系属于胶体。该分散系中的分散质是ZnO,它能与盐酸发生反应生成ZnCl2和H2O。胶体的稳定性较强,在静置状态下不易形成沉淀。ZnSO4为电解质,加入ZnSO4浓溶液会使胶体聚沉。答案:C,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点一几种分散系的比较在数轴上将三种分散系表示如下:讨论探究(1)从物质组成角度看,溶液、胶体和浊液有何相同点?(2)三种分散系的本质区别是什么?探究提示:(1)从物质组成角度看,溶液、胶体和浊液都是一种或几种物质分散到另外一种物质中形成的分散系,都属于混合物。(2)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题1下列有关胶体的说法中,正确的是()A.胶体都是均匀、透明的液体B.胶体的电泳现象,证明胶体本身带有电荷C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D.胶体能通过半透膜,所以可用渗析法提纯胶体解析:胶体是一种分散系,根据其中分散剂的状态分为液溶胶、气溶胶和固溶胶,其中液溶胶都是均匀、透明的液体,A错误;胶体的电泳现象,证明胶体中的胶粒带有电荷,胶体是电中性的物质,B错误;胶体中的胶粒直径较大,不能通过半透膜,但是能通过滤纸,D错误;胶体产生丁达尔效应是胶粒对光的散射,是由胶粒的大小决定的,C正确。答案:C,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验1导学号05840106浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A.外观浑浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm解析:分散系的区分都是由分散质粒子直径大小这一本质引起的。答案:D,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点二胶体的性质、分离、提纯和制备人类文明的起源都在江河流域,河流的入海口会形成土壤肥沃的三角洲,经济比较发达。从化学角度来看,在江河流水中含有大量的带电荷的土壤胶体微粒,海水中含有多种离子,因此容易发生胶体的聚沉,形成三角洲。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,讨论探究(1)不同的胶体微粒带有不同的电荷,因此胶体能够较稳定的存在。改变哪些条件可以使胶体聚沉?(2)豆浆可以看作是一种胶体,向豆浆中加入石膏(CaSO42H2O)可以产生沉淀,经过压制可以做成豆腐。制豆腐的过程中用到了胶体的哪些性质?(3)氢氧化铁胶体微粒(红褐色)带电荷,将氢氧化铁胶体通直流电,在与电源负极相连的电极附近颜色加深,可以说明该胶体微粒带何种电荷?,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,探究提示:(1)不同的胶体微粒带不同的电荷,因此胶粒之间的斥力使其不能形成直径较大的沉淀,能够稳定存在。对胶体进行加热、搅拌、加入电解质溶液或带相反电荷的胶粒,都能使胶体发生聚沉。(2)石膏可以形成带电荷的离子,使豆浆里的胶体微粒发生聚沉。(3)电泳说明氢氧化铁胶粒带正电荷。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,1.胶体的性质丁达尔效应、胶体的聚沉、电泳。胶体聚沉的方法:加入少量可溶性盐等物质:可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷中和了胶粒所带的电荷,消耗了胶粒间的相互斥力,从而凝聚成大颗粒而沉淀。加入带相反电荷的胶粒:原因同前。加热或搅拌:加热可加快胶粒的运动速率,增大了胶粒之间的碰撞机会。注意:蛋白质变性凝聚(加热、加重金属盐等)不属于胶体意义上的聚沉,此变性过程为化学变化。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,2.胶体的分离和提纯(1)胶体与悬浊液的分离。胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸,因此可用过滤的方法分离。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,(2)胶体与溶液分离。胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜,因此可用渗析的方法分离。如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化:将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。(3)胶体的提纯。用渗析法,利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行提纯。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,3.Fe(OH)3胶体的制备向20mL煮沸的蒸馏水中滴加12mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸,得红褐色的Fe(OH)3胶体后立即停止加热。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题2导学号05840107关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀解析:A中溶液和胶体都呈电中性,胶体微粒带有电荷;B中溶液、胶体分散质微粒直径都小于100nm,都能透过滤纸;D中溶液、胶体都具有稳定性;C中区分溶液和胶体的简单方法就是丁达尔效应。答案:C,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验2向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和FeCl3溶液,并持续加热一段时间,得到呈红褐色的Fe(OH)3胶体。下列叙述错误的是()A.Fe(OH)3胶体的形成过程中有化学变化B.Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径为1100nmC.Fe(OH)3胶体制备过程中需要有不断搅拌的操作D.可利用丁达尔效应判断是否生成了Fe(OH)3胶体解析:FeCl3Fe(OH)3的变化是化学变化。该Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径为1100nm。水和FeCl3溶液都没有丁达尔效应,Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。答案:C,12345,1.下列物质不属于分散系的是()A.食盐水B.酒精C.盐酸D.泥浆解析:酒精是乙醇的俗称,是纯净物。答案:B,12345,2.下列家庭小实验不能制得溶液的是()解析:A项得到NaCl水溶液;B项泥水为悬浊液;C项为植物油的汽油溶液(二者互溶);D项为蔗糖溶液,故选B项。答案:B,12345,3.关于胶体的叙述中,不正确的是()A.向胶体中加入酒精,产生聚沉现象B.可见光透过胶体时,发生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让小分子、离子通过D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下产生电泳现象解析:向胶体中加入含阴、阳离子的盐或带相反电荷胶粒的胶体都可产生聚沉现象。酒精中不含阴、阳离子,不能使胶体发生聚沉。答案:A,12345,4.下列有关说法正确的是()A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式解析:溶液全部是分散系,且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。答案:D,12345,5.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上: