2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第3课时）物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第三时间物质量在化学方程计算中的应用自主阅读、自主检测，另一方面物质量在化学方程计算中的应用， 以钠与水反应的化学方程式为例，以：化学计量数2221计，NA倍的2NA2NA2NA1NA物质的量2mol2mol1mol结论3360化学方程式中的各物质的化学计量数之比=参与反应的物质的粒子个数之比=参与反应的物质的物质量之比=参与反应的物质的气体体积(相同情况)之比(2)基于化学方程式计算基本程序，自主阅读，自主阅读，自主阅读，1 )物质发生化学反应时，a .物质的质量必须是b .物质的量必须是c .物质的质量之比，化学方程式的化学计量之比d .物质的量之比等于化学方程式的化学计量之比333 ) 答案：D，自主读取，自主检查，2 .铝分别与足够量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两种反应释放的气体在相同情况下体积相同时，反应所消耗的HCl和NaOH物质量之比() a.1:1b.2:1c.3:1d.1:3分析： 答案：C，情况引进，知识拨号，典型引导，重要难点，物质量应用于化学方程的计算讨论(1)“化学反应前后的质量保存，物质量也一定保存”这个说法正确吗(2)根据化学方程计算，已知物理量与未知物理量不一致时，直接表达式导入场景，拨打知识，典型领先，重要难点，探索提示：(1)错误。 由于化学方程中各物质的物质量之比=各物质的化学计量数之比，化学反应后的物质量有可能增大，有可能减少，也有可能不变化。 (2)可以。 只要满足“上下一致、左右相当”即可计算，例如与33602 na2h2o2naohh246g2mol 22.4 lm (na ) n (naoh )5.6lna、NaOH和h 2对应的物理量不同，但意思相当。 情况的导入、知识的拨号、典型的领先、重要的难点、物质的量的计算中的“三个规范”(1)规范：的各符号的标记是规范，大小写的意思各不相同。 “m”表示摩尔质量，“m”表示质量，“n”表示粒子数，“n”表示物质的量。 (2)用各物理量的符号直接表示符号规范：未知数，并标明物质(或粒子)的符号。 将参加反应的HCl溶液的体积设为VHCl(aq)。 各物理量和单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 在知道NaOH溶液的体积和物质的浓度的情况下，求出NaOH溶液的质量写作： m (NaOH )=c (NaOH ) v NaOH (AQ ) m (NaOH )。 (3)单位规范：将已知量代入计算公式进行计算时，必须有单位统一。 方案的引进，知识的引进，典型例子的领先，重要的难点，问题型一，有关物质量的计算例题1铁，将铝的混合物溶解于200ml的5moll-1盐酸中，反应后使溶液中的c(HCl )变为4.6molL-1 (忽略溶液的体积变化)。(1)求出反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质量。 分析了： (1)消耗HCl的物质的量：0.2 l5moll-1-0.2 l4.6moll-1=0. 08 mol。方案引进，知识拨号，典型实例引进，重要难点，答案：(1)0.08mol(2)Al物质量为0.02mol，Fe物质量为0.01mol，情况引进，知识点拨号，典型实例引进，重大难点，情况引进，知识点拨号，典型实例引进，重大难点， 成功体验1是在500mLNaOH溶液中加入足够量的铝粉，反应完全结束后，收集标准状况下的气体33.6L，NaOH溶液中NaOH物质的量浓度为() a.1 moll-1 b.2 moll-1 c.1.5 moll-1 d.3 moll-1分析：NaOH的物质量浓度设定为c，则为：B、情况导入、知识导入、典型引导、重要难点问题型二、 化学计算常用方法例题2的指导编号98980046将某铁铝合金样品分为两部分，一部分加入充分的盐酸，另一部分加入充分的NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，样品中铁、铝物质的量比为() a.3:2b.2:1c.3:4d.4:3，答案：C，情况部署，知识点，典型案例引导，重大难点部署，知识部署，典型部署，重大难点部署，情况部署，知识部署，重大难点部署，重大难点部署，情况部署，知识部署，典型部署，重大难点部署，情况部署，知识部署， 典型的引入，关键难点，成功经验2:18g某金属与充分盐酸的反应，22.4L (标准情况) H2该金属可以通过电子守恒解决() A.AlB.MgC.FeD.Zn分析：这一问题，在生成22.4L (标准情况) H2即1molH2时，将电子迁移2mol， 与盐酸反应时18g金属失去2mol电子，4种金属失去2mol电子所需的质量分别为Al18g、Mg24g、Fe56g、Zn65g。 答案：A，情况引进，知识点拨号，典型的领先，关键难点，问题类型三，过量计算例题3向50g稀硫酸中加入6.5g锌，标准情况下的氢含量会上升多少？ 分析：这个问题已经给出了反应中的两种反应物的量，必须首先通过计算判断两种反应物是否正好完全反应。 没有完全反应的情况下，判断哪个物质有剩馀，根据完全反应的物质计算。 如果将锌6.5g的完全反应需要H2SO4的质量设为x，则状况导入、知识点刻度盘、典型导入、重大难点、答案：2.24L、状况导入、知识点刻度盘、典型导入、重大难点、状况导入、知识点刻度盘、典型导入、典型导入、 重大难点，成功体验321g铁粉和8g硫粉的混合加热，如果不考虑其他损失，将能够生成硫化亚铁ag的上述反应后的固体混合物全部投入稀硫酸中，在标准状况下可以得到VL气体。 a、v的数值分别为() A.33、8.4B.22、5.6C.29、8.4D.22、8.4分析：题意为n(fe)=0.375mol，n(S)=0.25mol，从Fes可知Fe过剩，从s的量计算，则参加反应的n (FeS )=0. 25 mol 产生气体是H2S和H2的混合气体，因为FeH2、FeFeSH2S，所以n(H2 H2S)=n(Fe)=0.375mol，在标准情况下V=8.4. 答案：D，1234，1.Mg，Al组成的混合物与充分的盐酸反应，在标准情况下产生了4.48L的氢气。 以下推测错误的是() a .参加反应的Mg，Al均为0.2molB .参加反应的HCl为0.4molC.Mg，Al在反应中失去了0.4mol电子d。 当与足够量的稀硫酸反应而生成0.2molH2时，回答：A、1234、2 .在标准情况下锌3.25g与足够量的盐酸反应而生成Al氢，以下的比例式正确的是() 1234、解析：根据化学方程式计算，需要满足“上下一致、左右相当”。 答案：C，1234，3.1L混合溶液中含有0.25mol，Cl-0.75mol，Na 0.25mol， 其馀为h h的物质的量浓度为() a.2.5摩尔- 1b.5摩尔- 1c.0.1摩尔- 1d.1摩尔- 1解析：电荷保存：2c() c(Cl-)=c(Na