2017版高考化学一轮复习 第3章 常见金属及其化合物 第9讲 铝、镁及其重要化合物课件 鲁科版.ppt

，第9讲铝、镁及其重要化合物，考试要求，了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。考点一，考点二，考点三，探索高考的明确方向，练习高分，考点四，考点一，1铝和镁的性质和应用。铝的结构和存在位于元素周期表中，原子结构图如下。铝是地壳中最丰富的金属元素。自然界中所有的铝都以化合态存在。2.金属铝的物理性质具有金属光泽的银白色固体，具有良好的延展性、导电性、热传导性等。低密度和柔软的质地。A组，第三阶段，回答，知识梳理，1，3。金属铝的化学性质，在图中写出化学反应方程式或离子反应方程式：，2Al 2 NaOh 6H2O=2NaAl(OH)43 H2，答案，4。对比镁记忆的化学性质，5。纯铝用作导体，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。根据镁和铝的性质，应回答以下问题：(1)铝具有活泼的化学性质。为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有很强的耐腐蚀性？答案是铝在常温下被氧迅速氧化，形成致密的氧化膜，保护铝不被氧化。因此，铝产品通常具有很强的耐腐蚀性。铝和氧化镁的混合物在高温下会产生铝热反应吗？为什么？答案是否定的。原因是铝比镁还原性差。(5)镁在空气中充分燃烧，得到的固体产物可能是：_ _ _ _ _ _ _ _(用化学式表示)。铝热反应的本质是利用铝的还原性来取代氧化物中的难熔金属。铝热反应需要考虑以下问题：(1)所有的金属氧化物都能与铝反应吗？答案是否定的，判断铝热反应是否会发生，我们应该首先看金属的活性。例如，氧化镁和铝不能发生铝热反应。(2)在铝热反应中，镁条和氯化钾的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)铝可溶于强酸和强碱，所以你认为说“铝既是金属的又是非金属的”合适吗？为什么？答案不合适。金属属性是指元素的原子失去电子的能力，而非金属属性是指元素的原子获得电子的能力。无论铝与酸或碱反应，它都会失去3E-，它的化合价增加到3，这是一种还原剂。因此，铝具有很强的金属性能。(3)铝与酸和碱反应的本质是什么？什么是氧化剂？铝与酸和碱反应的本质是碱中只有氢来自水的电离。氧化剂分别是酸和水。做铝热反应时应该注意什么？答：确保纸筒重叠时为四层，纸筒内层必须用水湿润，以防止高温物质溅到纸筒周围，同时损坏纸筒。(2)蒸发皿中的细砂应适量，以防止蒸发皿破裂，防止熔融液体飞溅伤人。(3)实验装置不应太靠近人群，应远离易燃材料。1.镁粉是烟花、闪光粉和鞭炮不可缺少的原料。镁粉在工业上是通过在一定的气体中冷却镁蒸气来生产的，这些气体包括：空气，CO2，氩，H2，N2，其中和硼。和碳。和碳。和在分析加热时能与镁反应。在下面对铝这种简单物质的描述中，正确的一个是()a。因为铝在空气中不生锈，所以铝产品的使用寿命很长b。因为铝具有很强的还原性，所以铝常用于冶炼某些高熔点金属c。在常温下，铝被浓硫酸钝化。 因为铝比铜更导电，所以用于制造电线和电缆的铜只有在加热时才能与浓硫酸反应，而浓硫酸可以与浓硫酸反应下列物质可用来证明它们之间有很大的差异：(1)CO2盐酸氢氧化钠溶液水a .b .c .d .分析铝能与氢氧化钠溶液反应，但镁不能；镁能在二氧化碳中燃烧，而铝不能。活性金属与酸的反应是金属的一般性质，而铝不仅能与酸(h)反应，还能与碱性溶液反应，表现出特殊性：2al 2oh-6h2o=2al(oh)43 H22。铝热反应铝与一些金属氧化物反应，将它们从氧化物中置换出来，同时释放大量热量。这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、熔炼高熔点贵金属等。应该注意铝和氧化镁不能发生铝热反应。结论是3。镁可以在二氧化碳中燃烧，所以干冰灭火器和泡沫灭火器不能用于点燃活性金属。二铝与酸或碱的反应特性。将镁和铝与等量的物质混合，取四份等量的混合物，分别加入足量的下列溶液中。完全反应后，释放最多的氢是()3摩尔-1氢氯-4摩尔-1氢化萘-3氢化萘-8摩尔-1氢氧化钠-18摩尔-1硫酸。分析表明，在镁铝混合物中加入硝酸和浓H2SO4不会产生H2；加入氢氧化钠溶液，只有铝与它反应生成H2，而镁不反应；当加入盐酸时，镁和铝与盐酸反应生成H2，因此释放的H2量最大。铝是唯一能在中学化学学习阶段与酸(非氧化性酸)和强碱溶液反应释放H2的金属。为了回答关于铝的这一特殊性质的下列问题：(1)两等份的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，得到的H2体积比为_ _ _ _ _ _。根据化学方程式：2Al 6HCl=2 ALC L3 3 h22Al 2 NaOh 6h2O=2naAl(oh)43 H2al与H2的关系是2Al3H2，所以只要参与反应的al的量相等，得到的H2的量也相等。1: 1，1，2，3，4，5，6，(2)将足量的两种铝分别放入等体积、等物质浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生产的H2体积比为_ _ _ _ _ _。分辨率由于铝在反应中过量，产生的H2是由盐酸和氢氧化钠的量决定的。根据化学反应中的关系：6HCl3H2和2NaOH3H2，当HCl和NaOH的量相等时，两者产生的H2体积比为1: 3。(3)将足量的两部分铝分别放入等体积和一定物质浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，两种溶液产生的H2相等，则盐酸和氢氧化钠的物质浓度之比为_ _ _ _ _ _。根据关系式n(盐酸):n(氢氧化钠)=3: 1，分析认为，由于铝足够且产生的H2相等，并且由于两种溶液的体积相等，质量浓度c(盐酸):c(氢氧化钠)=n(盐酸):n(氢氧化钠)=3: 1。(4)烧杯A和烧杯B中分别含有100毫升3摩尔-1盐酸和氢氧化钠溶液。将相同质量的铝粉分别加入烧杯中。反应结束后，测得生成气体的体积比为V (A): V (B)=1: 2，因此加入的铝粉质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g，2，3，4，5，6。分析了它们的反应原理，分别为2Al 6HCl=2AlCl3 3H2=2Al氢氧化钠6H2O=2Na铝(羟基)4 3H2。可以看出，当参与反应的盐酸和氢氧化钠的量相同时，产生的H2的体积比为13，而条件体积比为12，这表明在本主题中输入的铝粉对于盐酸来说是过量的，但是对于氢氧化钠来说是不足的。1，2，3，4，5，6，2Al 6 HCl=2 ALC L3 3 h2=6mol 3mol 3mol-10.1 l 0.15mol，则由Al与NaOH反应产生的H2为0.15mol 2=0.3mol，2Al 2 NaOh 6 H2O=2naal(oh)43 H2=227 G3 mol 5.4g 0.3mol，即加入5.4g铝粉。回答1，2，3，4，5，6，1。铝与酸和碱反应产生的H2量之间的关系。铝与酸和碱反应的化学方程式分别为2al 6HCl=2al cl 33 H22al 2NaOH 6h2o=2naal(oh)43 H2。从化学方程式可以看出，铝与酸和碱反应时产生的H2物质是三氯化铝，所以无论铝与碱反应，铝与H2的关系都是2Al3H2(3)当一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢的体积比时，它必须是a。当铝与盐酸反应时，铝过量，但盐酸不足；当铝与氢氧化钠反应时，铝不足，氢氧化钠过量。在解决问题时，我们应该充分利用上述过度关系。2.铝的这种性质可以与酸(非氧化性酸)和强碱反应生成H2，经常被用作推理的“问题眼”。铝热反应的定性和定量研究。粉末样品A是等量的氧化镁和氧化铁的混合物。进行了以下实验：取适量甲进行铝热反应，产物中生成单质乙；(2)将另一个20g溶于0.15升6.0摩尔-1盐酸中，得到溶液C；(3)将(1)中得到的单质B与溶液C反应，释放出1.12升(标准温度和压力)的气体，同时生成溶液D，固体物质B保留其中；当使用KSCN溶液进行检查时，溶液D不会变色。请填写空白：(1)(1)中引发铝热反应的实验操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，产品中的单质B为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1，2，3，4，5，6，1，2，3，4，5，6，1，2，3，4，4，5，6，1，2，3，4，5，6，6，3，4，5，6，3，4，5，5，6，4，5，5，6，5，5，6，5，6，5，5，6，5，6，6，6，6，6，6，3，6，3，3，3，3，4，4，3，4，5，5，5，5，6铝热反应是指单质铝和一些金属氧化物之间的反应。在反应过程中会释放大量的热量，但是反应需要更高的温度来引发。向混合物中加入少量氯化钾固体，并加入镁条。镁棒点燃后，释放热量分解氯化钾固体，释放氧气，进一步强化镁的燃烧。混合物的温度可以在短时间内迅速升高以引发反应。反应以fe2o 32al 32Fe的形式进行，因此产物中的单质B是铁。答案是加入少量的氯化钾，插入镁棒并点燃铁，1，2，3，4，5，6，(2)在(2)中的每个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析表明，Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水：Fe2O3 6HCl=氯化铁3H2O，MgO2HCl=氯化镁3H2O。Fe2O3 6HCl=氯化铁3H2O，MgO 2HCl=氯化镁2 H2O，1，2，3，4，5，6，分析答案，(3)中各反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。只有分析混合物中的Fe2O3能与铝反应生成铁。溶液C含有反应生成的三氯化铁和未反应的氯化氢。离子反应是Fe 2Fe3=3Fe2，铁2H=Fe2 H2 , Fe2Fe3=3Fe2，铁2H=Fe2 H21，2，3，4，5，6，分析答案，(4)如果溶液D的体积仍然被认为是0.15升，那么溶液中的C (Mg2)是_ _ _ _ _ _ _ _，而C (Fe2)是_ _ _ _ _ _ _ _。1，2，3，4，5，6，分析答案，返回，分析假设在步骤2中使用的20g固体中，MgO物质的量是x，然后Fe2O3物质的量也是x，然后40g mol-1x 160g mol-1x=20g，得到：x=0.1 mol。根据氧化镁和氯化镁之间的关系，氯化镁在溶液中的浓度为0.1摩尔0.15升 0.67摩尔-1。步骤4表明溶液中没有Fe3+，即溶质是氯化铁和氯化镁。根据氯离子守恒关系，可以看出氯化镁和氯化铁的总质量等于，1，2，3，4，5，6，答案是0.67摩尔-12.3摩尔-1，1，2，3，4，5，6，1 .氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质，Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O，Al2O3 2NaOH 3H2O=2Na Al (OH) 4，知识梳理，1，答案，2。氢氧化铝的物理性质(1)白色胶体水不溶性固体，具有很强的性质。(2)化学性质(用化学方程式表示)，al (oh) 3 3hcl=alcl3 3h2o，al (oh) 3 NaOH=na al (oh) 4，加热分解：(3)制备(1)在铝盐中加入氨水，离子方程式为。在钠铝(OH) 4溶液中引入足够的CO2，离子方程式为。(3)钠铝(oh) 4溶液与三氯化铝溶液的混合：3铝(OH) 4铝3=4Al(OH)3安。普通铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同金属组成的复合盐明矾净化水的原理和液氯消毒自来水的原理一样吗？答案是不同的。明矾纯净水只能去除水中的悬浮杂质，不能灭菌，液氯只能灭菌，不能沉淀悬浮杂质。2.在铝的燃烧实验中，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，直到它熔化。你会看到铝箔熔化并失去光泽，但熔化的铝不会滴落。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铝箔加热时，与O2反应形成高熔点的Al2O3膜，使铝内部被Al2O3包裹，熔融铝不易滴落。回答3