高考化学大一轮复习江苏专用配套课件-3-4铜及其化合物-金属材料

基础课时4铜及其化合物金属材料,最新考纲1了解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。,考点一铜及其重要化合物,1铜的性质(1)物理性质：铜是色金属，具有良好的性、性和延展性。(2)化学性质,紫红,导电,导热,与盐溶液反应a与硝酸银溶液：Cu2Ag=2AgCu2；b与FeCl3溶液：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。,2氧化铜和氧化亚铜,3.氢氧化铜(1)物理性质：色溶于水的固体。(2)化学性质及应用,蓝,不,4CuSO45H2OCuSO45H2O为晶体，俗称。无水CuSO4为粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。,蓝色,蓝矾、胆矾,白色,【互动思考】1波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题。(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？_(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？_答案(1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2，降低杀菌能力。(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。,2连线：把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。,2(2013广东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：,(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80),【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1铜及其化合物的性质及应用2有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析,跟进题组1关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是()。A三者的单质均为银白色固体B三者都能与盐酸、稀硫酸反应CAlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法解析铜为紫红色金属单质，A错误；Cu与盐酸、稀硫酸不反应，B错误；CuCl2为重金属盐，不能用作净水剂，C错误；Al为活泼金属，用电解Al2O3的方法冶炼铝，制备Fe、Cu可用H2、CO等还原剂还原法。答案D,2相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是()。A铜片完全消耗时所用的时间B反应中转移的电子总数C反应所消耗硝酸的物质的量D反应生成气体的体积(标准状况),解析铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，完全反应消耗的时间肯定不同，A错误；两反应中消耗的铜单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以失去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，B正确；因为两反应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。答案B,3工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：,(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液d氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。,【思维建模】废铜综合利用的常见流程框图模式,考点二金属材料及金属矿物的利用,1合金(1)合金形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。性质特点：具有。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的。硬度和强度：一般比它的各成分金属的。如生铁的熔点比纯铁的熔点。,金属特性,低,大,低,2常见的金属材料(1),(2)重要的黑色金属材料钢：是用量最大、用途最广的合金。,钢,3金属冶炼的一般步骤,弱,不易,容易,较差,重点提取金属活动性顺序表中隐含的重要信息,【互动思考】1判断下列有关金属冶炼的说法是否正确，如不正确请说明原因。(1)制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛_(2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物_(3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液_(4)炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜_,答案(1)错误；不能用TiCl4溶液，应用熔融态的TiCl4(2)正确(3)错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，应用熔融态的NaCl(4)错误；电解法精炼铜的原料是粗铜,2由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。,请各举一金属冶炼实例，写出对应反应的化学方程式。(1)热分解法：_(2)电解法：_(3)热还原法H2还原：_CO还原：_Al还原：_,示向题组1(2015盐城调研)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()。A锡青铜的熔点比纯铜的高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质,解析锡青铜属于合金，熔点比其各成分金属的低，A错误。由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失去电子，铜被保护，B正确。潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀，C正确。Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确。答案A,解析(1)Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。(2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，Cu2S是还原剂，O2作氧化剂，所以1molO2得4mole，还原剂也失去4mole，Cu22H2OCu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的气体应为H2。答案(1)bd(2)Cu2S4H2,【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1合金的组成特点及性质2金属冶炼的常见方法,跟进题组1工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()。A碳还原法B铝热法还原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法解析冶炼难熔金属通常用铝热法。答案B,22014年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()。A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀解析铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。答案D,3信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：,请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。,(2)第步操作中加H2O2的目的是将Fe2转化为Fe3，从而将Fe3转化为沉淀除去，防止