中考化学总复习课件：第一部分基础知识讲解第八单元金属和金属材料

1、1、第八单位金属和金属材料、中考点清单常考类型分析实验突破；2、2、中考点清单、中考点一金属材料评分二金属的化学性质(高频评分)评分三金属活动性顺序(高频评分)评分四金属资源的利用和保护评分五相关杂质的简单计算如下：总目录、3、3、中考点清单、 评分1金属材料、金属材料、纯金属合金、铁合金、其他合金、生铁、钢、4、4、1 .金属(1)金属有很多共同的物理性质和用途：金属光泽、导电性、热传导性、延性、可弯曲等. 例如，铜可以通电，具有延展性引线； 铝可以向铝壶等传热。 (2)金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。 铁、铝、锌等多种金属呈色，铜呈色，中考点清单、银白、5、5、(2)金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。 铁、铝、锌等多种金属呈色，铜呈_色，金呈色常温下铁、铝、铜等多种金属为固体，体温计中的水银金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物性差异较大。中考点名单、银白、紫红、黄、液体、6、6、【特别注意】地壳中含量最高的金属元素铝； 熔点最高金属钨； 使用生活中产量最多的金属铁。中考点清单、7、7、2 .合金(1)的概念：合金在金属中加热融合或制作特征物质，合金属于混合物。 (2)性质特性：合金的强度和硬度一般比构成它们的纯金属，耐腐蚀性等也有所提高。金属、高、好、中考点表、金属、非金属、8、8、(3)常见合金铁合金：生铁和钢是碳含量不同的两种铁合金，生铁的碳含量为2%4.3%，钢的碳含量为0.03%2%； 钛合金：具有熔点高、密度低、可塑性高、易加工、机械性能好、防腐性能好等诸多优良性能，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制作人工骨等；其他常见合金：硬铝或真？ 等等。中考点清单、9、9、【特别注意】铁矿石不是在金属与非金属(或金属)之间通过加热融合形成的，不是合金，例如赤铁矿等。 中考点清单、中考点清单、例题、10、10、中考点清单、中考点2金属的化学性质(高频率点)1.金属与氧的反应多数金属可与氧反应，但反应的容易程度与激烈程度不同。 (1)镁、铝等在常温下与氧反应。 铝在空气中与氧反应，在其表面生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，为了阻止进一步的氧化，铝具有优异的耐腐蚀性，产生的化学反应方程式为_。 4 al3o2=2al2o 3，11、(2)铁、铜等在常温下与氧几乎不反应，但在高温下与氧反应。 (3)“真金不怕火”。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，金在高温下也不与氧反应，合格点列表，12，2 .金属与盐酸、稀硫酸反应(1)镁、锌、铁等比较活跃的金属与酸反应而放出氢。 常见金属与盐酸(或稀硫酸)的反应如表：中考点列表、Mg 2HCl=MgCl2 H2、Mg H2SO4=MgSO4 H2、13、Zn 2HCl=ZnCl2 H2、Zn H2SO4=ZnSO4 H2、Fe 2HCl=FeCl2 H2、 Fe H2SO4=FeSO4 H2、14、14、(2)氢气的采集实验室经常与比较活跃的金属和稀盐酸或盐酸反应进行采集(h2h2 )。 Zn H2SO4=ZnSO4 H2氢气的制造装置：中考点清单、15、气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，因此收集氢气可采用向下排气或排水法。3 .金属与某种盐溶液的反应条件：金属(前置后，k、Ca、Na除外) (1)砂纸磨过的铝丝浸渍在硫酸铜溶液中的现象是，铝丝表面析出红色固体，溶液从蓝色变为无色，反应的化学方程式是： _ _。 2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3、合格点列表、3Cu、16、(2)清洁铜线浸渍在硝酸银溶液中的现象是，在铜线的表面析出银白色固体，溶液从无色变为蓝色，反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.取代反应(1)的定义：由于一个单体与一个化合物的反应，导致 取代反应中一定存在价数变化的元素。 (2)式： A BCAC B、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，返回另外一单体、另外一化合物、试验点列表、试验点列表，17试验点三金属活性顺序(高频度试验点)1.金属活性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H ) CuHgAgPtAu金属活性顺序： _【记忆技术】金属活性顺序可以按每5组记忆，顺序记忆：从强度逐渐变弱的试验点清单，18，2 .重要的应用(1)金属活性顺序，金属的位置越先活性越强的(2)金属活性顺序，氢前面的金属是盐酸，稀硫酸中的氢(3)按金属活性的顺序，位于前面的金属之所以不能从化合物的溶液中加入位于后面的金属，是因为铁与冰片液中的CuSO4反应而置换铜。 3 .金属活动性顺序的探讨(详细参照实验突破栏)，合格点列表，合格点列表，例题，19，合格点4金属资源的利用和保护1 .金属以自然界的存在形式存在于自然界中的金属除了以少量的惰性金属，例如金、银等单体的形式存在以外，其馀以化合物的形式存在。 2 .金属的冶炼(详细参照实验突破栏)3.金属的锈条件(1)铁锈：铁和空气中的_ _ _ _ _ _等发生化学反应而生锈(主成分_ _ _ _ _ _ ) 、氧气、水蒸气、Fe2O3xH2O、合格点列表、20、.20、.20、.20、.在常温下，铝与氧反应，其表面可以有. (3)作为金属防锈的方法，可以列举出：使金属表面清洁干燥，然后用以下方法制作合格点列表，21、22 (2)金属的回收利用。 (三)严禁有计划合理开采矿产，不顾国家利益乱采。 (4)寻找金属替代品。 【特别注意】1 .废金属的再利用还可以减少环境污染。 例如，废电池包括铅、镍、中考点表、22、22、中考点表、中考点表、镉、汞等。 擅自废弃电池的话，这些金属会渗出来，导致地下水和土壤的污染，危害人类的健康。 回收利用这些金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少环境污染。 稀土是储量较少的金属的总称，被誉为“工业维生素”，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科学技术领域，是不可再生的重要战略资源。 例题、23、关于试验点5的杂质的简单计算1 .用化学方程式表示的物质间的质量关系是. 2 .纯物质的质量=杂质的质量纯度=杂质的质量(1-所含杂质的质量百分比)。 3 .纯度：纯度是指纯物质在一定品质的杂质中所占的质量分数。纯度=、参加反应的纯物质间、中考点表、回考点表、24、24、总目录、常考类型分析类型1金属的化学性质类型2金属活动顺序及其应用类型3金属的锈和保护、25、25、类型1金属的化学性质命题解释：金属的化学性质在贵州中考主要以两种形式出现：金属与酸的反应特征、化学其中是基础，是调查的重点。 一般以选题、填空题、实验题的形式出现，在选题中常常对两种金属进行比较考察。 常考类型分析26、例如相同质量的Al和Mg分别与充分量的稀硫酸反应，图中横轴表示与酸反应的时间，纵轴表示产生氢的质量，能够正确表示两种金属反应的状况的是下图中的() b、常考类型分析27、【分析】按照金属活动性顺序， 在镁铝中，镁的反应速度比铝快，在坐标中斜线陡的相同质量的Al和Mg分别与充分量的稀硫酸反应，将Mg和Al的质量设为m，将生成氢的质量分别设为x、z，则Mg H2SO4=MgSO4 H2242mx 与2al3h2so4=al2(so4)3h227232mz相同质量的铝比镁氢更多，观察图像c正确，因此选择c。 常考类型分析，29，【方法指导】解决这类金属与酸反应的图像问题需要学生注意图中两方面的信息：一是开始阶段产氢速度(斜率大，其反应速度快，产氢速度快，金属活性强)。 二是反应结束时得到的氢气质量的多少(等质量的几种金属与酸能够反应，价数相等时，相对于原子质量多产生小的氢气)。 常考类型分析，30，变式练习1某兴趣组为了探讨活性金属与酸的反应规律，将质量相等的甲、乙两种金属放入质量分数(即浓度)相同的充分稀盐酸中，通过实验测定生成氢的质量与反应时间的关系并绘图(图)。 分析图像得到的以下结论中，必定正确的是() a .金属甲比金属乙活泼的b .金属甲比金属乙相对原子质量大的c .金属乙比金属甲反应速度大的d .金属乙比金属甲化学键价高，b .常考类型分析，返回合格点列表，返回类型列表，31， 解读了类型2金属活性的顺序及其应用命题：金属活性的顺序是贵州省合格的高频合格点，调查内容主要通过金属与酸、盐溶液反应的化学方程和反应现象，判断金属活性的强弱根据质量守恒定律分析反应后的滤液及滤渣成分。 其中，从实验现象判断金属活动性的顺序是考察的重点。 这类问题主要以选题、填空问题、实验问题、探索问题的形式进行考察。 常考类型分析，32例a、b、c、d 4种金属分别与稀盐酸反应，a、d无明显现象，b比c产生气体快，a可以用其盐溶液置换d，4种金属的活性按从强到弱的顺序() a.a b d CB.b a c DC.b c d.c d.c d.c 常考类型分析，33【分析】a、b、c、d 4种金属分别与稀盐酸反应，a、d无明显现象，b比c产生的气体快，a、d不能与酸反应，b、c能与酸反应，b反应比c活跃，更激烈地说明a从其盐溶液中置换d 常考类型分析，34，变式练习2人的日常生活中金属不可缺少，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_。 (2)为了比较锌、铜、镁3种金属活性的强弱，表示了进行一系列实验的结果。 其中能够反应的记为“”，不能反应的记为“-”。根据Al (或铝)、常考类型分析、35、常考类型分析、锌、铜、镁与硝酸银溶液的反应结果，能否判断3种金属的活性强度. mg2agno3=2agmg(no3)2， 36、金属锌、铜、镁活性从强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用元素符号表示)用上述试剂采集氢的话，小美认为应该选择金属锌和稀硫酸的反应，不选择金属镁和稀硫酸的反应的理由是， 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后进行过滤，向过滤后的固体中滴加稀硫酸时产生气泡，反应后得到的溶液中所含的金属离子在 、Mg、Zn、Cu (或MgZnCu )、常规类型分析、锌与稀硫酸反应速度适中、容易收集(或与镁、稀硫酸的反应速度过快、难以控制)、铝离子与亚铁离子(或Al3与Fe2)、37、【分析】(1)地壳中含量最高(2)在这些反应中，不能判断锌、铜、镁中哪种金属更活跃。 记住金属活性锌与稀硫酸的反应速度适中，容易收集(或镁与稀硫酸的反应速度过快，难以控制)。 (3)根据问题意见，铁粉过剩，铁粉可与硝酸铜中的铜、硝酸银中的银完全置换，但由于与硝酸铝不反应，滤液中含有铝离子和亚铁离子(或Al3和Fe2)。 回到试验点清单，回到类型清单，解读38、类型三金属锈蚀和保护命题：金属锈蚀和保护是贵州省的试验点，始终与生活紧密结合，如锈蚀条件、防锈方法、除锈物质和化学方程的描述。 这类问题经常以填空问题的形式调查，其中常常考虑用酸去除锈的化学方程式。通常考虑类型解析、39、铁器锈蚀的工艺，铁和空气中的氧以及_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _锈蚀的主要成分可以用稀盐酸除去。 除锈时反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 活泼性质的铝在空气中难以生锈的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 Fe2o