金属和金属材料复习课

金属和金属材料,新营中学焦瑞玲,金属,冶炼,防护,性质,材料,与组成它的纯金属相比，合金硬度较_，抗腐蚀性能_，熔点较_。,定义:在金属中加热熔合某些_的大大(或_)形成的具有金属特大大性的_。,一.金属材料,1.金属单质,2.,如：铁、铜、金,如：生铁、钢,非金属,混合物,性能:,金属,合金,低,大,增强,1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A焊锡（锡铅合金）比锡熔点低B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C合金属于合成材料D铁锅应用了铁的导热性,C,除外都是固体、有光泽、性、性、性,物理性质,化学性质,金属的性质,、金属能与氧气反应,2、金属能与酸反应,3、金属能与金属化合物的溶液反应,汞,导电,导热,延展,二.金属的性质,(1)常温下易与氧气反应：以、为代表。(2)加热时能与氧气反应：以、为代表。(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【结论】金属活动性：,Mg、AlFe、CuAu,1.金属氧气金属氧化物,金属的化学性质,【现象】铝在空气中表面生成,阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的_性铜在空气里加热表面由_色变为_色。“真金不怕火炼”是指_。,致密的氧化铝薄膜,抗腐蚀,黑,红,金在高温下也不会与氧气反应,2.图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限,约2500年前,选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是。铝的密度小铝的导电性好铝很活泼铝的表面易生成致密的保护膜,Fe2HCl=_Zn2HCl=_Mg2HCl=_2Al6HCl=_,科学广东教育版,条件：金属()酸(),注意铁与酸发生置换反应时，一般只能生成_离子，溶液的颜色变为_。,FeCl2H2,MgCl2H2,亚铁,2.金属酸盐H2,ZnCl2H2,2AlCl33H2,H之前,盐酸、稀硫酸等,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,【结论】金属活动性：,MgAlZnFe,3.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2,D,FeCl2,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,3.足量的A、B、C三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图所示，下列说法正确的是(),A三种金属中活泼性最强的是CB反应结束后产生的氢气相等C反应结束时，消耗酸最多的是C,D三种金属相对原子质量大小一定是ABC,金属与酸反应的图像题,等酸足金：等氢必等酸,斜率大，活动性强,B,A,一样多,无法比较,4.将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列说法正确的是()A、金属活动性ABCB、消耗的盐酸质量一样C、相对原子质量CABD、放出H2的的质量ABC,金属与酸反应的图像题,氢多酸必多,D,BAC,ABC,CBA,金属与酸反应的图像题,1.等酸足金：,斜率大，活动性强,2.等金足酸:,氢气质量,氢气速率：,等氢必等酸,与相对原子质量成反比(等价),氢多酸必多,不等价：AlMgFeZn,4.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）,A.MgB.AlC.CuD.Zn,B,等金足酸:AlMgFeZn,【结论】金属活动性：,3.金属盐新金属新盐。,条件：金属(换,K、Ca、Na除外)盐(),FeSO4Cu,Cu(NO3)22Ag,Cu2AgNO3=_,铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。,FeCuAg,前后,可溶,FeCuSO4=_,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属跟混合盐溶液反应,距离越远，越先反应,5.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，向其加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤液和滤渣。若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定有，滤液中一定有。若向滤液中加入稀盐酸有沉淀产生，则滤液中一定有。,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Fe(NO3)2,Ag、Cu、Fe,？,Ag,AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,AgNO3,7下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价,D,将A放入B的盐溶液放入酸中看气泡产生快慢,比较金属活动性顺序,1.两种金属A.B,(中考说明）8用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是(),AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Ag、CuSO4CFe、Cu、AgNO3DFe、Cu、KOH,比较金属活动性顺序,两头金属中间盐;中间金属两头盐,排序,2.三种金属,B,FeCu,CuAg,不反应,不反应,不反应,CuAg,FeAg,6.将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（)A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4,比较反应后溶液质量的变化：,1.金属与酸反应：溶液质量一定增加,如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6456反应后溶液质量变小,2.金属与盐反应：比较反应前后溶质质量大小,D,如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2256反应后溶液质量变大,_，观察到澄清石灰水的现象是_。(2)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。(3)实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是_。,除去反应剩余的CO(或防止CO污染空气),石灰水变浑浊,先通入CO再开始加热,先停止加热再停止通入CO,(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_。,三.金属的冶炼,(中考说明)9如图所示的实验，下列说法不正确的是（）,A实验时,先通CO,再点燃酒精灯B该实验充分利用能源C实验中存在置换反应D实验中存在有机物参加的化学变化,C,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,点燃,2co+O2=2CO2,点燃,不生锈,生锈,1、铁生锈的条件：有水和空气同时存在,四.金属的锈蚀和防护,2、防止铁生锈的方法：,(1)加上油漆、塑胶层或油脂,(2)使用合金,如不锈钢,(3)镀上其他金属,如镀锡或铬等,(中考说明）10.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_。,铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀,（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是_（填选项）。APb（铅）BCuCPt（铂）DZn,D,（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_。为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_（填“好”或“不好”），因为_（用化学方程式表示）。,致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,不好,（4）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，其中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升的是，无明显变化的是。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、发生化学反应的过程。,氧气水,甲,乙和丙,知识网络,金属,金属,化合反应,置换反应,你有区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法吗？,大展身手,方法三：加入稀硫酸或盐酸，若产生气泡说明是假黄金。(Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2),方法四：加入硝酸银溶液，若有银白色金属析出证明是假黄金（Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu(NO3