元素周期表――元素的性质与原子结构

第一章第一节物质结构元素周期律,第3课时元素的性质与原子结构,判断下列说法是否正确：,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,错，还有0族元素,错，还有第VIII族元素,错，除氢元素,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,它们的结构与性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？,三、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构,【自主学习】,教材第5页“科学探究”，填写第5页表格,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,思考：物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,2.实验：,（1）Na、K与氧气反应进行对比,图1-3钾在空气中燃烧,（2）Na、K与水反应进行对比,2.碱金属单质化学性质,1.1与O2反应,已知1.4g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0g氧化物，该反应的化学方程式是。,钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为。,钾在加热条件下与O2反应的化学方程式为。,结论：从Li到K，和氧气反应越来越剧烈，产物种类越多,4NaO2=2Na2O,更剧烈，紫色火焰,剧烈燃烧，黄色火焰,产物碱性：,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,1.碱金属单质化学性质,2Li+2H2O=2LiOH+H2(较慢),2Na+2H2O=2NaOH+H2(激烈),2K+2H2O=2KOH+H2(很激烈),2M+2H2O=2MOH+H2与水反应生成碱和氢气,1.2碱金属与水反应,碱金属的物理性质,看书P7页表11，归纳总结碱金属物理性质的相似性与递变性,填写下表：,1,软白轻低导,单质有强还原性,逐渐增多,呈增大趋势,逐渐降低,逐渐降低,金属性逐渐增强,小组活动：,元素金属性强弱判断依据：,何为元素的金属性？归纳可从哪些角度判断元素金属性的强弱？,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,例：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性ABC,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,例：氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,4、可以根据金属之间的置换判断：,5、根据元素在周期表中的位置判断：,6、根据金属活动性顺序判断：,强置换弱。,同周期从左到右元素金属性减弱；同主族从上到下元素金属性增强,从左到右金属性减弱,、下列关于碱金属原子结构和性质叙述中不正确的是（）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱,C,Li2O,KO2,ROH,2、下列叙述中错误的是（）,A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在,B,3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，