课题3利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算,复习提问：,写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：,212：162：2(2+16）,4：32：36,若：4g：（）g：（）g,若：（）g：（）g：18g,32,36,16,2,质量之比：,研究物质化学变化要涉及量的变化，严格遵守质量守恒定律。以磷跟氧气生成五氧化二磷为例：,在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量（反应物或生成物），求实际参加反应的其他物质的质量。,例题1,加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气,步骤:,1、设未知量,设:可以得到氧气的质量为X,2、写出反应的化学方程式并配平,2,3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量,2158,32,6g,4、列比例式求解,x,X=0.6g,5、简明地写出答案,答:可以得到0.6克氧气,1、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数.设,(2)写出化学方程式并配平.方,(3)标出有关物质的量,(4)列比例式,求解.比,(5)简明地写出答案.答,.标,上标相对分子质量,下标已知质量和未知数,2、根据化学方程式计算应该注意的事项1（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。,注意事项2：.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。,例1:加热分解6g高锰酸钾，可以用得多少克氧气？,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,例2:工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？,练习1.加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？,(1)解:设:可得到氧气的质量为X。,2KClO3,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,12.25g,X,245,-,96,=,12.25g,-,X,X=,9612.25g,-,245,=4.8g,答:12.25克氯酸钾可得到氧气4.8克.,.方,设,.关,比,算,答,149Y,24512.25g,-=-,149Y,Y=-245,14912.25g,=7.45g,可生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为Y,解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X=-,4.8克245,96,=12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,讨论,2、制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,2、化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。利用质量守恒定律计算：所有反应物和生成物中只有一种未知,3、化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。,注意：,反应物的过量和不足量问题及含杂质问题，在计算时，用不足量的物质及实际参加反应的纯物质的质量作为可靠数据带入化学方程式进行计算。,例含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？（标况下0.09g）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（）=100%纯净物的质量=不纯物的质量物质的纯度（）,解设可制得2的质量为+2SO4=SO42652200g65%x=解得x=4gH2的体积为=44.4L答：可制得升2,小结：,根据化学方程式计算要求:化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记,学完本课你应该知道：,根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。,某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y电解2H2O=2H2+O236432xy1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。,常见题型,1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？,常见题型1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？,例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为1407480g。,在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y21024Y2102332108Y27,2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？3利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？,中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。,解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632x4.8kg,（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；2化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。,4已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？,煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为x高温CaCO3=CaO+CO210044100t80%xx=35.2t生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t,课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数.设,(2)写出化学方程式.方,(3)写出有关物质的式量、已知量和未知.关,(4)列比例式,求解.比,(5)简明地写出答案.答,.算,氯酸钾在二氧化锰作催化剂同时加热的条件下生成氯化钾和氧气；,245份质量的氯酸钾在二氧化锰作催化剂同时加热的条件下生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气；,24514996,2、加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？,解：设加热490g氯酸钾最多能生成氧气质量为x。,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,24596,490gx,245,490g,x,96,=,x=,490g96,245,x=192g,答：加热490g氯酸钾最多能生成192氧气g。,锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？,解：设可制得氢气和氯化锌的质量分别为x、y。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,651362,6.5gyx,65：136=6.5g：y65：2=6.5g：x,y=,1366.5g,65,=13.6g,x=,26.5g,65,=0.2g,答：实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得0.2g氢气和13.6g氯化锌。,9、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒香气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O。若反生成3.6g水，请计算：（1）化学计量数m是。（2）参加反应的氧气的质量是多少克？,点燃,1、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物g放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g，问：(1)反应中制得了多少克氧气？(2)原混合物中有多少克氯酸钾？(3)加热后剩余固体中含有哪些物质各是多少克？,解:（1）根据质量守恒定律，反应生成O2质量=6g-4.08g=1.92g,96,x1.92g,设混合物中有氯酸钾质量为x,245：96=x：1.92g,x=,2451.92g,96,=4.9g,剩余固体中含有KCl和MnO2，其中MnO2质量为6g-4.9g=1.1g，KCl质量为4.08g-1.1g=2.98g。,答：,2、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求：（1）10g过氧化氢样品中过氧化氢质量；（2）过氧化氢样品中含过氧化氢的质量分数？,解：设10g过氧化氢样品中含过氧化氢质量为x,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,6832,x3.2g,68：32=x：3.2g,x=6.8g,683.2g,32,所以样品中过氧化氢的质量分数=,6.8g,10g,100%=,68%,答：,1、4g氧气可与（）g氢气完全反应生成水。A、1B、0.5C、2D、42、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27:32:102B、27:24:43C、4:3:2D、108:96:204,O2+2H2=2H2O,点燃,324,4gx,32：4=4g：x,x=,44g,32,x=0.5g,B,Al+O2=Al2O3,点燃,10896204,432,4273322102,D,3、质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A、H2O2B、KMnO4C、KClO3D、H2O,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3=2KCl+3O2,2H2O=2H2+O2,通电,MnO2,6832,31632,245332,3632,D,设这四种物质质量为a，它们各生成氧气质量分别为x、y、z、w,ax,ay,az,aw,1、把2.4g的镁在充足的空气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A、4gB、8gC、0.4gD、0.8g2、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾。根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为（）A、(a+b)gB、(a+b-c)gC、(a-c)gD、(b-c)g,2Mg+O2=2MgO,点燃,4880,2.4gx,48：80=2.4g：x,x=,802.4g,48,=4g,A,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,agcgx,=+,C,3、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A、4:5:2B、31:24:47C、31:32:142D、31:40:714、电解水时生成氢气和氧气。当生成1g氢气时，生成氧气的质量是（）A、32gB、16gC、8gD、4g5、要化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为。,4P+5O2=2P2O5,点燃,4315322142,124160284,D,2H2O=2H2+O2,通电,432,1gx,C,3X+4Y=2Z,3324y2102,27,6、等质量的碳