硅酸盐矿物和硅酸盐产品PPT课件

.,1,硅酸盐矿物和硅酸盐产品,.,2,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。,.,3,页岩,滑石,云母,白云石,一、硅酸盐矿物,砂岩,.,4,一、硅酸盐矿物,锆石ZrSiO4,红柱石Al2SiO5,钙铝石榴子石Ca3Al2Si3O12,镁橄榄石Mg2SiO4,和田玉Ca2Mg5(OH)2(Si4O11)2,.,5,硅酸盐种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。,活泼金属氧化物不活泼金属氧化物SiO2H2O,Na2OCaO6SiO2,硅酸钠：Na2SiO3,Na2OSiO2,石棉：CaMg3Si4O12,长石：KAlSi3O8,普通玻璃：CaNa2Si6O14,CaO3MgO4SiO2,K2OAl2O36SiO2,.,6,用氧化物形式表示硅酸盐,一、硅酸盐矿物,高岭土Al2Si2O5(OH)4白云母K2Al6Si6(OH)8O18钾长石KAlSi3O8,Al2O32SiO22H2OK2O3Al2O36SiO24H2OK2OAl2O36SiO2,.,7,二、硅酸盐性质,Na2SiO3,白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一,它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。,水玻璃是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。,软木塞,.,8,Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3,Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3,【已知】硅酸是弱酸，且酸性比碳酸弱，你能写出硅酸钠与二氧化碳和水反应吗？,你能写出硅酸钠与稀盐酸反应吗？,Na2SiO3+2CO2+2H2O2NaHCO3+H2SiO3,.,9,三、硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃,t,.,10,水泥,性能,水泥具有水硬性,原料,石灰石、粘土,生产过程,普通水泥的成分,硅酸三钙3CaOSiO2硅酸二钙2CaOSiO2铝酸三钙3CaOAl2O3,原料,研磨混合,高温煅烧(水泥回转窑),成品,加入石膏,发生复杂的物理和化学变化,.,11,水泥回转窑,.,12,原料,纯碱、石灰石、石英,原理,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形成在玻璃态物质（或者Na2OCaO6SiO2）,普通玻璃的成分,设备：玻璃窑,玻璃,.,13,几种常见玻璃简介,普通玻璃,因混有铁的化合物显浅绿色,蓝玻璃,红玻璃,化学仪器玻璃,如试管等,光学仪器玻璃,如放大镜,钢化玻璃,在原料里加入某些金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使玻璃呈现出特征颜色。,把普通玻璃放在电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃。其机械强度比普通玻璃大46倍，不易破碎。,.,14,钢化玻璃,.,15,陶瓷,原料,粘土,工艺流程,粘土,混合,成型,干燥,烧结,成品,冷却,种类,土器、陶器、瓷器、炻器、釉,发生复杂的物理和化学变化,.,16,.,17,景德镇传统名瓷之一的薄胎瓷,.,18,新型陶瓷人造骨,生物陶瓷,.,19,高压钠灯,透明陶瓷：,.,20,随堂检测,1普通玻璃是（混合物、纯净物），没有固定。制做普通玻璃发生的化学方式式为。,2制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）A粘土B石英C石灰石D纯碱,.,21,二氧化硅与信息材料,.,22,一、二氧化硅（SiO2）,二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。,1.存在：,.,23,硅石,结晶形（石英）,无定形（硅藻土）,水晶,玛瑙,石英制品,.,24,水晶,.,25,水晶制品,.,26,玛瑙,.,27,石英光导纤维,.,28,2.物理性质：,固体熔沸点比较高不溶于水硬度比较大,联想-沙子,熔点高(1723)，沸点高(2230)，,.,29,4.化学性质：,联想CO2,均属于酸性氧化物,CO2CaOCaCO3,CO22NaOHNa2CO3+H2O,CO2H2OH2CO3,不反应,SiO22NaOHNa2SiO3+H2O,.,30,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,A.酸性氧化物,B.氧化性,C.与盐反应,D.亲氟性,（雕刻玻璃）,SiO22NaOHNa2SiO3+H2O,.,31,1.为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？,2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？,想一想,.,32,5.用途：,制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。,光学纤维胃镜,.,33,二氧化硅的用途,.,34,二氧化硅制取硅：,SiO2+2C=Si+2CO,高温,粗硅提纯：,Si+2Cl2=SiCl4,高温,SiCl4+2H2=Si+4HCl,高温,气体,.,35,1、物理性质,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点、沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间半导体。,二、硅（Si）,.,36,2.化学性质,常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。,Si2NaOHH2ONa2SiO32H2Si4HFSiF42H2,.,37,3.硅的用途：,作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。,.,38,晶体管,集成电路,晶体管,集成电路,.,39,卫星的翅膀,汽车的尾巴,在太阳能方面的利用,.,40,三、硅酸,硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。,用途:,可作干燥剂和催化剂的载体,.,41,.,42,1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）ASiO2Na2SiO3BSiO2H2SiO3CCuSO4CuCl2DCu(OH)2Cu,巩固练习,BD,.,43,2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚,C,巩固练习,.,44,