高考化学二轮复习-必考部分-专题三-常见无机物及其应用-第1讲-常见非金属元素单质及其重要化合物课件

专题三元素化合物及其应用,第1讲常见非金属元素单质及其重要化合物,1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.以上各部分知识的综合应用。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.具有漂白性的物质(1)氯水、潮湿的氯气实际具有漂白性的物质为次氯酸,漂白原理是因为次氯酸具有强氧化性。(2)过氧化氢:其水溶液又称为双氧水。过氧化氢具有漂白性主要是由其氧化性所致。过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,既可升高又可降低,故过氧化氢既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。如:优点:H2O2的还原产物是H2O,无任何污染,是最常用的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)臭氧:空气中微量的臭氧能刺激中枢神经,加速血液循环,令人产生爽快和振奋的感觉。臭氧层中的臭氧吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭其伤害。具有极强的氧化性:常温时可将银、汞等氧化;某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色;臭氧还可以杀死许多细菌。它是一种很好的消毒剂和脱色剂。可作为自来水的理想消毒剂。(4)过氧化钠:其漂白原理是因为其具有强氧化性。(5)SO2是酸性氧化物。其漂白原理为有机色质与二氧化硫化合生成不稳定的无色物质。经SO2漂白的物质长时间光照或受热后,会恢复原来的颜色,因此,其漂白作用不持久。(6)活性炭:疏松、多孔,表面积大,吸附性强。其漂白原理为物理性吸附。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.常见酸的特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸,浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。(2)HNO3、浓硫酸、HClO具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光受热易分解。(3)一定量浓硝酸与足量铜、一定量浓硫酸与锌在反应时,随反应进行,酸的浓度变小,产物发生变化。(4)一定量浓硫酸与足量铜、一定量浓盐酸与MnO2在反应时,随反应进行,酸的浓度变小,反应会停止。(5)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。(6)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。钝化就是铁、铝表面被氧化成了一层致密的氧化物薄膜。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(7)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能产生白烟,这是它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。(8)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.硅及其化合物的“反常”(1)Si的还原性强于C的,但C却能在高温下与SiO2发生反应生成Si:SiO2+2CSi+2CO。(2)非金属单质与碱反应一般无H2放出,但Si能与强碱溶液反应放出H2:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但Si能与氢氟酸反应:Si+4HFSiF4+2H2。(4)非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与氢氟酸反应。(6)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(7)硅酸钠的水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。(8)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以存在如下反应:Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3,但高温下则发生如下反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,下列说法正确的是()A.(2015安徽卷)二氧化硅既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物B.(2014大纲全国)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C.(2014天津卷)制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气D.(2014课标全国卷)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:二氧化硅是酸性氧化物,A项错误;SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是发生了氧化还原反应,B项正确;用水吸收NO2时发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,还有污染性气体NO生成,C项错误;漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO,而HClO又见光分解为HCl和O2。漂白粉在空气中露置时间足够长,最终变成CaCO3和CaCl2的混合物,D项错误。答案:B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东枣庄九中4月模拟)下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是(),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:常温下,铁遇浓硫酸发生“钝化”,其实质就是浓硫酸将铁的表面氧化成了一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步进行,不能说铁在常温下与浓硫酸不反应,A项中陈述错误;饱和Na2CO3溶液与CO2发生反应,B项陈述错误;Cl2使润湿的有色布条褪色,是因为Cl2先与水反应生成了氧化性更强的次氯酸,能说明次氯酸的氧化性比氯气强,C项正确;浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强,D项陈述错误。答案:C,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015广东汕头高中毕业班教学质量检测,改编)下列说法正确的是()A.信息产业中光缆的主要成分是单质硅B.因SO2和氯水都具有漂白性,不能用pH试纸测亚硫酸和氯水的pHC.工业盐酸呈黄色可能因为Cl-被氧化为Cl2而溶于其中D.氮的固定过程,氮元素不一定被氧化解析:光缆的主要成分是二氧化硅,不是硅单质,A项错误;SO2不能漂白酸碱指示剂和pH试纸,可以用pH试纸测亚硫酸的pH,B项错误;Cl-的还原性很弱,不易被氧化,工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+,C项错误;合成氨为氮的固定,氮元素被还原,雷雨天气中生成HNO3也属于氮的固定,氮元素被氧化,D项正确。答案:D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015陕西西安八校联考)下列陈述、正确并且有因果关系的是(),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:浓硝酸见光或受热易分解,生成的NO2溶于其中而使之呈黄色,A项正确;SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3中和了NaOH,B项错误;常温下,铁遇浓硫酸发生“钝化”实质上是铁表面被浓硫酸氧化成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进行,不能说浓硫酸在常温下不与铁反应,C项错误;SiO2不具有导电性,D项错误。答案:A,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015课标全国卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水解析:该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。答案:B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,常见非金属元素单质及其化合物中的易混点1.混淆褪色本质(1)活性炭、SO2、氯水都能使品红溶液褪色,但本质不同,活性炭是吸附作用;SO2与有色物质结合形成不稳定的无色物质;氯水中的HClO具有强氧化性,能把有色物质氧化成稳定的无色物质。(2)SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是利用SO2的还原性。(3)NaOH使溴水褪色是Br2与碱发生反应。(4)苯、CCl4使溴水层褪色是萃取的结果。(5)乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应。2.混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如浓硫酸、HNO3、HClO是指酸根部分易得电子;酸的氧化性是指H+得电子。所有的酸都具有氧化性,氧化性酸的氧化性强于酸的氧化性。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.混淆酸的浓度对化学反应的影响有些反应对物质的浓度要求比较严格,浓度不仅影响化学反应速率,还影响化学反应能否发生及生成的产物,如,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,4.忽视反应过程中量变到质变的变化在反应过程中,随着反应的进行,反应物的量逐渐减小(还可能有水生成),所以反应物的浓度逐渐减小,那么浓溶液最后变成稀溶液,反应有可能停止或发生变化,如浓硫酸与铜、浓硝酸与铜反应等。5.忽视SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水,所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制取,如Na2SiO3+H2O+CO2H2SiO3+Na2CO3,但二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物,它可以与一种特殊的酸(氢氟酸)反应生成SiF4气体。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(2015课标全国卷)P2O5不可用作食品干燥剂。()提示:P2O5吸水后生成磷酸或偏磷酸,偏磷酸有毒,磷酸为中强酸,有腐蚀性,P2O5不能用作食品干燥剂。答案:2.既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是两性氧化物。()提示:“既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物”,其中强调“生成盐和水”。二氧化硅虽能与氢氟酸反应,但其生成物不是盐和水,不属于两性氧化物,而属于酸性氧化物。答案:3.(2012山东卷)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性。()提示:SO2使品红溶液褪色,利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质,不能说明其具有氧化性。答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,4.(2014江苏卷)晶体硅熔点高、硬度大,因此可用于制作半导体材料。()提示:晶体硅用于制造半导体材料与其熔点和硬度无关。答案:5.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。()提示:氯化铵分解吸收热量,降低了温度;氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.非金属元素单质及其氧化物的氧化规律(表示不能由一步反应转化),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.反应物的量、浓度或条件对反应的影响,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.非金属元素的歧化反应和归中反应规律,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,4.常见无机酸的重要规律(1)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱,如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。(2)证明酸性强弱顺序,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如:(3)强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应,一般不生成H2;金属和浓硝酸反应一般生成NO2,而和稀硝酸反应则生成NO。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015河北廊坊教学质量检测)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中,所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是(),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:将SO3逐渐加入溶液中时,立即发生反应SO3+H2OH2SO4,生成的H2SO4电离出和H+,首先发生的反应为H+OH-H2O和Ba2+BaSO4,故一开始即有沉淀生成;当Ba2+消耗尽时只发生H+OH-H2O,此时没有沉淀生成;当OH-消耗尽时,发生反应H+H2OAl(OH)3,此时又有沉淀生成;当消耗尽时,发生反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,此时沉淀溶解,但生成的BaSO4不能溶解,故最后还有沉淀剩余。综上所述,只有D项符合题意。答案:D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015北京东城高中示范校模拟)向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是()解析:将CO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀,但同时通入NH3,使溶液呈碱性,则可得到BaCO3沉淀;将SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀,但同时通入NO2或Cl2,可将H2SO3氧化为H2SO4,可得到BaSO4沉淀;将CO2和Cl2同时通入BaCl2溶液,由于溶液呈酸性,不会得到BaCO3沉淀。答案:B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015江西上饶协作体五校模拟)对下列反应:KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()A.B.C.D.,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:KHCO3少量时,发生的反应为KHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+KOH,KHCO3过量时发生的反应为2KHCO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+K2CO3,不能用同一离子方程式表示;Na2SO3溶液与稀盐酸反应,盐酸不足量,生成亚硫酸氢钠,离子方程式为+H+,而盐酸足量时,反应生成二氧化硫和水,离子方程式为+2H+H2O+SO2,不能用同一个离子方程式来表示;Si与烧碱溶液反应,无论以何种量混合,二者反应生成硅酸钠和氢气,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,可以用同一离子方程式表示;Fe与稀硝酸反应,Fe不足量时生成Fe3+,离子方程式为4H+FeFe3+NO+2H2O,Fe过量时生成Fe2+,离子方程式为8H+2+3Fe3Fe2+2NO+4H2O,不能用同一个离子方程式来表示。答案:B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015海南卷)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为,Y分子的电子式为。(3)Z、X中共价键的类型分别是、。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:(1)Z为半导体单质,则为Si;X是其氧化物,则为SiO2,能与SiO2反应的酸只能是氢氟酸;根据反应的流程图可知,SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si,由元素守恒分析,可知还有MgO生成。(2)Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,故Y的化学式是SiH4。(3)Si中含有SiSi非极性共价键,SiO2中含有SiO极性共价键。答案:(1)氢氟酸SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si(2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4(3)非极性共价键极性共价键,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,忽视非金属单质及其化合物规律中的“特例”1.规律:非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气。特例:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。2.规律:非金属单质一般不与非氧化性酸反应。特例:Si+4HFSiF4+2H2。3.规律:无机酸一般易溶于水。特例:硅酸和原硅酸不溶于水。4.规律:酸性氧化物一般能溶于水生成对应的酸。特例:二氧化硅不溶于水,只能通过间接的方法制取硅酸:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,5.规律:酸性氧化物一般不与酸反应。特例:SiO2能与氢氟酸反应。6.规律:碳酸的酸性强于硅酸的酸性,因此有如下反应:Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3。特例:高温下可发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,该反应之所以能自发进行是因为该反应为熵增过程。或解释为:该反应体系中只有二氧化碳为气体,气体的逸出有利于反应正向进行。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(2015天津卷)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。()提示:硫燃烧只能生成SO2。答案:2.(2015北京卷)自然界氮循环中氮元素均被氧化。()提示:合成氨为人工固氮,氮元素被还原,而雷雨中固氮,氮元素被氧化。答案:3.加碘食盐中所加入的物质是I2。()提示:加碘盐添加的是碘酸钾。答案:4.强酸可以制取弱酸,弱酸一定不能制取强酸。()提示:H2S与硫酸铜溶液反应:H2S+CuSO4CuS+H2SO4,弱酸氢硫酸制出了强酸硫酸。该反应能发生的原因是生成的硫化铜既不溶于水也不溶于酸。答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,5.盐与盐反应一定生成两种新盐。()提示:2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+CO2+H2O。答案:6.酸与酸之间一定不反应。()提示:浓硫酸与氢硫酸之间发生氧化还原反应:H2S+H2SO4S+2H2O+SO2。答案:7.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现。()提示:生物固氮是植物的根瘤菌将氮气转化为氮的化合物,是在常温、常压下进行的。答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.重要非金属氧化物,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.常见工业尾气的主要成分及其处理(1)硫酸厂尾气:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。(2)硝酸厂尾气:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)炼钢烟气:Fe2O3烟尘、CO等,一般回收利用。(5)焦炉气:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯碱工业:Cl2,一般用NaOH溶液吸收。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是(),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:酸性KMnO4溶液和品红溶液均能与SO2反应,A项中混合气体通过酸性KMnO4溶液时有可能被完全吸收,再通入品红溶液,品红溶液可能不褪色;浓硫酸不能吸收Cl2和HCl,故B项试管中溶液会变蓝色;C项中混合气体NH3、CO2在通过浓硫酸时,NH3被吸收,CO2不能使酚酞溶液显色;D项中混合气体C2H4、CH4在通过酸性KMnO4溶液时,C2H4被吸收,CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色。答案:B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015甘肃张掖高三第三次诊断)酸雨给人类带来了种种灾难,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()将煤液化或气化,获得清洁燃料对含SO2、NO2等的工业废气进行无害化处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能A.B.C.D.,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:形成酸雨的主要污染性气体为SO2和氮氧化物,能减少或杜绝这些气体排放的措施均可减少或防止酸雨形成。将煤液化或气化后做燃料,可减少有害气体SO2、氮氧化物和固体颗粒物的排放;人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物不切实际。答案:A,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A.B.C.只有D.解析:H2S与SO2在溶液中发生硫的归中反应,生成单质硫沉淀;、均有强氧化性,与SO2反应时产生的现象为、为褪色,为产生沉淀;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2通入澄清石灰水中产生的现象与CO2通入澄清石灰水中产生的现象完全一样。答案:C,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间、同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如图所示,反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。已知SO2和I2发生的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(N2、O2不与I2、淀粉反应),试回答下列问题:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后,若(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。(2)若A溶液的体积为VmL,其中I2的浓度为cmolL-1,当A溶液蓝色消失后,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V1mL、V2mL(所有的体积已折算成标准状况下的体积),且V1V2,则甲、乙两位同学的测定结果中与该地点空气中SO2的体积分数真实情况最接近的是(填“甲”或“乙”),其结果用c、V、V1或V2等可表示为100%。另一位同学实验结果产生较大误差的原因可能是。(3)试管中的A溶液也可以用(填物质名称)代替;若欲净化空气,除去空气中的二氧化硫,则有关反应的化学方程式是。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(4)正常雨水的pH约为5.6,其原因是。空气中的SO2随雨水降下就成为酸雨。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH,结果见下表:试说明雨水样品的pH减小的原因:。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:(1)若要检验该装置的气密性,首先理解单向阀的作用;单向阀原理说明:当推注射器活塞时,关闭,打开;当拉注射器活塞时,打开,关闭。因此应该外拉注射器的活塞,导致试管内压强减小,若看到浸没在水中的玻璃导管口处有气泡冒出,说明气密性良好。(2)甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V1mL、V2mL(所有的体积已折算成标准状况下的体积),且V1V2,原因应是甲抽气速率过快,造成空气中SO2与I2未充分反应,产生较大误差,所以乙更符合实际。设参与反应的二氧化硫的物质的量为x,SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI11xV10-3LcmolL-1则x=Vc10-3mol,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,二氧化硫的体积分数=(3)试管A中溶液是为了氧化二氧化硫气体,所以选择能氧化二氧化硫的氧化剂,可以是酸性高锰酸钾溶液(或溴水);若欲净化空气,除去空气中的二氧化硫,需要通过氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(4)空气中存在CO2,溶于水生成H2CO3,使雨水显酸性,正常雨水的pH约等于5.6;雨水的pH变小的原因是由