硝酸性质与计算技巧ppt课件

4.主题4生活生产中的氮化合物，硝酸，纯硝酸是一种有色、容易、臭的液体，比水重，沸点为83 ，与水以某种比例相互溶解。常用浓硝酸的质量分数约为69%，超过98%的硝酸被调用。硝酸的物理特性，无，挥发，刺激，烟雾硝酸，物理特性。硝酸的化学性质，化学性质。强酸性，但不生成氢，稀硝酸将紫色石蕊测试溶液变成红色，浓硝酸先变成红色，然后褪色，化学性质，硝酸的化学性质，HNO 3 NaOH=nano 3 H2O，2 HNO 3 CuO=Cu (NO3) 2，化学性质，不稳定性，硝酸的化学性质，浓缩HNO 3，AgNO3，氯数，AgBr，KMnO4等。化学性质，强氧化，硝酸的化学性质，Cu HNO3(富集)-Cu(NO3)2 NO2-H2 ocu HNO 3(稀)-Cu(NO3)2 noH2O，b，铁，铝在冷浓度HNO3下钝化，c，浓硝酸通常还原为NO2，稀硝酸还原为NO。其本质是NO3。在酸性条件下表现出强的氧化性、强的氧化性，在一定量的浓硝酸中添加足够数量的Cu会产生什么反应？反应停止后，在溶液中添加足够的盐酸会发生什么？在溶液中遇到NO3-，h后产生强氧化性，氧化铜元素，无色NO气体，3cu 8h 2 NO3-=3c u 2222 NO4 H2O，反应过程。硝酸的化学性质，(2)还原化合物和反应，a，化学性质，注意：NO3-本身没有强的氧化性，但与h共存的话，HNO3，有强的氧化性，3fe 2 4h NO3-=3fe 3 no2 H2 o，与硝酸的化学性质，(3)与非金属的反应，化学性质，强氧化性，经典例子，硝酸和金属反应，如100毫升混合酸中HNO3物质的浓度为0.4molL-1，HCl物质的量浓度为0.2molL-1，这里是1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2物质的量浓度约为()无法计算，金属和NO3-包含的混合酸反应，必须根据离子方程式3c U2 8h 2 NO3-计算，c，故障排除要领：1。计算金属和混合酸(HNO3/H2SO4)，3cu 8h 2 NO3-=3cu 2 2n，4h2o。如果在一定量的稀硝酸中添加足够数量的Fe，会有什么反应呢？反应停止后，在溶液中添加足够的盐酸会发生什么？反应过程，3Fe 2 4HNO3-=3Fe 3 no 2h2o，总计：3Fe(超出)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 nro 8524 H2O，总计，经典外壳，硝酸和金属反应，故障排除技术：Fe(小于)4 h NO3(稀)=Fe(NO3)3 NO2 H2O，3Fe(大于)8HNO3(稀)Fe和稀硝酸反应，如6g铁粉与2.24Lmol稀硝酸混合，充分反应后，铁的存在形式为()A.Fe3 B.Fe，Fe2 C，Fe2 D，Fe2，Fe3，D。经典案例，硝酸和金属反应，故障诊断技术：3。金属和硝酸反应的一般规律，例如：6.4gCu完全溶于一定浓度的硝酸郭：从该反应中转移的电子数消耗硝酸的物质数，0.2NA，0.3mol，电子的迁移数=金属电子损失=2nCu2，反应消耗nHNO3=作为氧化剂保留玄酸硝酸的电子移动：氮原子保存：2nCu2，经典例子，硝酸和金属反应，故障排除技术：传输电子=金属损失电子=2nCu2，反应消耗nHNO3=通过氧化剂硝酸产生的酸性硝酸，如38.4gCu和适量的浓缩HNO3反应，铜全部反应后共22.4L金属和硝酸的反应一般规律，c，c，经典案例，硝酸和金属反应，故障排除技术：电子的移动=金属电子的损失=2nCu2，反应消耗nHNO3=氧化剂硝酸，3。金属和硝酸的反应一般规则，如6.4g铜和过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中包含的h是nmol，此时溶液中包含的NO3 -的物质量()a.0.28 molb.0.31 molc。(n 0.2) mold。n 0.4)在mol，c，计算式选择题中，你一眼就能知道答案吗？例如：将1.92g铜投入含有一定浓度HNO3的试管，随着铜粉的溶解，生成气体的颜色逐渐变淡，铜粉完全融化后，收集由NO2和NO组成的混合气体0.896L(标准状态)，得到反应所需的HNO3和产品中NO2和NO的物质量。，电子保存法：方程法：原子保存法：2个未知数，二次方程法，反应中氮原子保存法，反应中金属损失电子总数=氮元素电子减少数，硝酸和金属反应，3。金属和硝酸反应的一般方法，经典案例，故障排除技术，硝酸和金属反应法，问题解决技术，“两个想法”，“一个标准”，电子保存n原子保存，离子方程式，熟化聪明，铜和镁的合金，4.6g完全溶于浓硝酸，在反应中还原硝酸后，向反应为4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体(气体的体积转换为标准)的溶液添加足够数量的氢氧化钠溶液。沉淀物的生成质量为()a.9.02gb.8.51gc.8.26gd.7.04g，b，0.6，0.8，0.2，熟化聪明，正确地将mg、Cu组成的Mg混合物注入适当量的稀释HNO3，固体完全溶解时收集的还原产物NO气体为0.896L(标准状态)，反应后将2mol/LNaOH溶液加入溶液60mL，金属离子正确沉淀后形成沉淀的质量为()a(m 2.04) GC。(m 3.32) GD。(m 4.34) g，精确沉淀时m(沉淀)=m(金属)m(o-)，保存的巧妙，N (oh-)=n(金属丢失的电子)=n (no得到的，熟，巧熟，硝酸泄漏到空气中时，为什么会产生白色的雾呢？为什么用铝罐装载浓硝酸？为什么红褐色的烟，也能闻到辣味？消防员如何最大限度地减少灾害的影响？硝酸和金属反应定律、故障排除技术、红褐色气体，绿色溶液，蓝色溶液，无色气体，这种无色气体从空气变成红褐色气体，原始溶液加热后。例7(上海高考问题)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，反应过程中硝酸为4480毫升的NO2气体和336毫升的N2O4气体(气体体积转换为标准状态时)，反应后在溶液中加入足够的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量()a，9.00，以下化学反应的离子方程式是正确的()A. Fe3O4和稀硝酸反应：Fe3O4 8h=2fe3 Fe2 4h2ob。用稀HNO3溶解FeS固体：FeS 2h=Fe2 H2Sc .铜和稀硝酸反应：Cu 4h 2 NO3-=Cu2 NO22 H2 od。在氯化第一溶液中加入稀硝酸：3Fe2 4H NO3-=3Fe3 No 2h2o，d，视野的扩展王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(1:3的体积比)被称为王水，王水的氧化力更强，能溶解一些金属，例如不溶于硝酸的金、铂等。帮助记忆，(3333691)，学识，博学多神，玻意耳聪明地收藏了“诺贝尔金牌”的故事，波尔(1885-1962年)丹麦物理学家为建立“量子力学”做出了重大贡献。“王秀”的奖牌于1943年9月的一天，丹麦反法西斯团体向鲍伊传达了紧急消息：德国法西斯准备开始他了！波伊尔准备逃跑。在行李包里发现了同样重要的东西：他1942年获得的诺贝尔奖。这个奖牌不能落在法西斯手里。躲在身体里拿走是很危险的。焦急中，他的目光落在试衣瓶上，瓶子里保存着“王秀”。玻意耳小心地把金牌放在“试用兵”上，奖牌在“王手”中慢慢消失了。然后他离开了祖国。战后，玻意耳回到自己的实验室，那个小瓶子仍然在那里。于是他拿起铜，轻轻地放在“王水”里，铜慢慢变小了，奇怪的是瓶子里出现了一块金子！玻意耳用化学反应替代反应安全地保护了奖牌。浓缩，稀释HNO3各有Cu反应，为什么不同？还原产物不同是因