等效平衡图像问题(课堂PPT)

1,等效平衡与图像问题,2,1、含义：一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，各组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,一、等效平衡,2、基本标志或结果,反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同,3,3、判断方法,任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质“一边倒”,4、建立的规律,恒温恒容,恒温恒压,等体积反应,非等体积反应,恒温恒容,恒温恒压,4,1molA1molB,A、BamolC,3molA3molB,恒T、恒V,平衡后,但是浓度不一样哦！,（1）恒温恒容条件下等效平衡的条件,5,恒温恒容：H2(g)I2(g)2HI(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始002途径3起始004再向1中加2mol1mol0途径1、2和3彼此是否为等效平衡？,结论：恒温恒容条件下若改变等体积可逆反应起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与起始加入量相同，则两平衡等效。,一边倒后比相同则等效,6,2molA1molB,A、BamolC,6molA3molB,恒T、恒P,平衡后,仨盒子都跟原来一模一样哦！,（2）恒温恒压条件下等效平衡的条件,7,结论：恒温恒压条件下对于等体积的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。,一边倒后比相同则等效,8,若起始(mol)：420,SO2a%O2b%SO3c%,（1）恒温恒容条件下等效平衡的条件,9,相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,起始：1mol0.5mol1mol,10,结论：恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。（一边倒、投料量相同）,11,若起始(mol)：420,SO2a%O2b%SO3c%,（2）恒温恒压条件下等效平衡的条件,12,结论：恒温恒压条件下对于反应前后气体分子数不等可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。,一边倒后比相同则等效,13,建立的规律,恒温恒容,恒温恒压,等体积反应,非等体积反应,恒温恒容,恒温恒压,投料比相等,投料量相等,投料比相等,投料比相等,14,CD,15,2、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molBD3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,DE,恒温恒容,16,在一定温度下把2molSO2和1molO2通入一个定容的密闭容器里发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现在该容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。(2)若a=0.5，则b=和c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是、。（请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个方程中含b、c。）,2,1.5,0.25,a+c=2,2b+c=2,3、,17,二、等效平衡的应用,恒容压缩法,A,18,一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）,B,恒压隔板法,19,解化学图象题的关键,1、认清坐标轴的含义2、曲线的走向3、关注转折点、起点等关键点4、弄清图像所示的增、减性5、弄清图像斜率的大小,二、化学平衡图像问题,20,1、浓度-时间图:,可用于：,2)反应物的转化率：,1)化学反应方程式：,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,21,例2.判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？,(A)(B)(C),2、速度-时间图:,22,1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小2、该反应正向是:（吸、放）热反应。啊气体物质的量（增大、减小）的反应。,速率时间图,t1:At2:Bt3:C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大,23,一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应：(正反应为放热反应),达平衡后,四次改变条件(每次只改变一个条件),对v(正)、v(逆)的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：,加压减小反应物浓度升温加催化剂,24,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,先拐先平,数值大,25,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断m+n与p+q的关系？,m+np+q,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,m+n=p+q,26,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,m+np+q,28,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:,P,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应放热m+np+q,29,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P,300,200,A%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应吸热m+n=p+q,30,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：,A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中