高中教育化学人教版选修4 盐类水解

,第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,（第一课时）,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P54,=7,7,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题：,由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,一、寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,P54,中性,酸性,碱性,H2O,?,中性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2OH+OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书P55表格,【探究1】往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+)c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-)c(OH-)故溶液显酸性。实质：由于NH4+的存在，影响了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。,【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O,水解方程式,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：,C(H+)c(H)故溶液显碱性。实质：由于CH3COO_的存在，影响了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。,【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1、概念：,盐+水酸+碱,盐溶于水，有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子)。,促进水的电离,并建立了水解平衡。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使c(H+)c(OH);,生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,4、水解的特点：,可逆、微弱,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；一般不写“”，而写“”。,H0,与加酸、碱比较,5、水解的规律：,有_就水解，无不水解；都都水解，越_越水解；谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,弱,弱,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不移动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习题:,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠,C,5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2)之比值（）于2。,A、大B、小C、等D、无法确定,A,1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。,三、盐类水解方程式的书写：,2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、Na3PO4,（三）强酸弱碱盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-,电离：HA-H+A2-（显酸性）水解：HA-+H2OH2A+OH-（显碱性）,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2OFe(OH)33H,A,S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+,【课堂练习】,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaFc(Na+):c(F-)1:1,B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1,C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-),11,内因：越弱越水解,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。,结论：,35,科学探究,1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。2、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪些？,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,（2）、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,10,问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？,盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度，溶液的碱性，pH。,增大,减弱,变小,（2）、外因：,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,H2SO4？,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,比较下列溶液的pH大小（填“”“,在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：_（用离子方程式和简要文字说明表示）,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,下列情况不需考虑盐的水解,发生复分解反应：当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应。,如硫酸钠与氯化钡的反应；氯化钙与碳酸钠的反应。,如：硫酸铜与硫化钠的反应，因硫化铜比氢氧化铜更难溶于水，所以反应按复分解反应进行。,发生氧化还原反应：物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。,如：硫化钠溶液与氯化铁溶液混合。,溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,温度盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。,吸,正,（Al2O3),判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4,水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,碱性,酸性,强碱弱酸盐显碱性,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子),双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-H2OH2CO3+OH-,Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2,炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-,以下为常见完全双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,分析对水的电离程度的影响。酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水电离出的C(H+)之比为?,4、25时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是其原因是：,【能力提升】,越弱越水解,HX、HY、HZ,酸性越弱的酸的阴离子水解程度越大,例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,