初中化学_金属化学性质(1课时).ppt

课题2金属的化学性质,我会探究！,探究一、金属与氧气反应：,1、镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应(2Mg+O2=2MgO)，点燃时反应更剧烈:,反应现象：发出耀眼的白光放出热量生成一种白色固体,2、铝与氧气反应：铝常温即能与氧气反应（4Al+3O2=2Al2O3），点燃时反应更剧烈。,4Al+3O2=2Al2O3,反应现象：发出耀眼的白光放热有白色固体生成,铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。,点燃,3、铁与氧气反应：,反应现象：剧烈燃烧、火星四射放出热量、生成一种黑色固体,3Fe+2O2点燃Fe3O4,4、铜与氧气反应：,反应现象：红色固体变成黑色固体,人民电影院,人民电影院,人民电影院,人民电影院,铜字几年以后会逐渐变黑,5、金与氧气不反应；,常温和高温下都不反应,交流与讨论：1、是否所有的金属都能与氧气反应？2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？,1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应,活泼性：镁、铝铁、铜金,小结,思考：日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？,不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的铝继续被氧化。,实验步骤：在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察。,探究二、金属与酸的反应,1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,镁,锌,铁,铜,实验现象：,镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶液仍为无色。锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色铜：无变化。,2、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置换反应,单质+化合物=另一种单质+另一种化合物,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,置换反应的表示式：A+BC=AC+B,下列反应属于置换反应。,1、H2+CuO=Cu+H2O2、C+2CuO=2Cu+CO23、C+CO2=2CO4、CO+CuO=Cu+CO25、Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、2H2O2=2H2O+O2,高温,高温,MnO2,1、2、5,金属与盐酸反应的比较,3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,金属活动性由强减弱,（MgZnFe）(H)Cu,探究三、金属与化合物溶液反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应现象：铁的表面有红色固体生成溶液由蓝色变为浅绿色,（曾青得铁则化为铜）湿法冶金的先驱,将铝片放入硫酸铜溶液中,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,反应现象：浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成溶液蓝色逐渐消退,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+Al2(SO4)3=,反应规律：金属+化合物溶液=新金属+新化合物溶液,反应现象：铜的表面有银白色固体生成溶液由无色变为蓝色,活动性AlFeCu,将铜丝放入硝酸银溶液中,将铜丝放入硫酸铝溶液中,反应现象：无变化,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序表：,钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,1、很多金属能与氧气及盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属，活泼金属能把不活泼的金属从它们的化合物溶液中置换出来,课堂小结,2、置换反应,A+BC=B+AC,化学反应的基本类型,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物,化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：ABA+B+（一变多）,A+BC=B+AC,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,自我评价：,2、下列反应属于置换反应的是（）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、,高温,C,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,3、一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝合金）坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？4、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。5、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型,6、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。,金属盐新金属新盐,反应条件：盐溶于水，金属比盐中的金属活泼,练习：Al+CuSO4Zn+Hg(NO3)2Cu+AgNO3Ag+Hg(NO3)2Mg+AgCl,总结,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+HgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAg+Hg(NO3)2Mg+AgCl,正确答案:,探究金属与酸的反应,实验探究：1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把