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文档简介

氧化还原反应,用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?,凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？,结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。,一、氧化还原反应,H2+Cl22HCl,结论：氧化还原反应实质是有电子的偏移。,从电子的得失或偏移观点认识（本质）,氧化还原反应,氧化还原反应的实质：反应中电子的转移。氧化还原反应的特征：元素化合价改变。,定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,氧化还原反应的判断标准,失去电子(或电子对偏离)化合价升高,得到电子(或电子对偏向)化合价降低,二、氧化剂与还原剂,降、得、还作氧化剂,升、失、氧作还原剂,从元素化合价升降、电子得失角度分析：,0,+1,0,-1,得电子，,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,化合价升高，,失电子，,被氧化，,发生氧化反应,(1)双线桥法,+4,+2,-1,0,得2e-,被还原,失2e-,被氧化,步骤：标价态连双线注得失,化合价降低，,化合价升高，,二、氧化还原反应电子转移的表示方法,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,化合价升高，失32e-，被氧化,化合价降低，得23e-，被还原,氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,（2）单线桥法,注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-),Na+Cl2=NaCl,0,+1,0,-1,2e-,电子转移的表示方法,1、双线桥法,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,标电子转移用abe-的形式。(单线桥只须标总数),步骤:,2、单线桥法,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,氧化还原反应的特征：化合价发生了变化,氧化还原反应的本质：电子发生转移,小结,升、失、氧作还原剂,降、得、还作氧化剂,四、氧化性还原性强弱的比较,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,练习：,氧化性：,A2C2B2D2,还原性：,D-B-C-A-,单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱,单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱,金属活动性顺序：,还原性：,KCaNaMg,氧化性：,K+Ca2+Na+Mg2+,反应条件及反应现象:,2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,练习：,已知实验室常用下列三种方法制氯气,KMnO4MnO2O2,五、氧化性还原性与元素价态的关系,最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2SZ
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