精品解析：2018-2019学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

20182019学年度第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 He 4 Na 23 S 32 fe 56第卷（选择题，共50分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.下列实验室中的交流,属于化学变化的是（）A. 锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了”B. 铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”C. 酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了”D. 浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了”【答案】B【解析】【详解】A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2.空气是一种宝贵自然资源，下列有关说法中错误的是（）A. 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D. 稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光【答案】A【解析】【详解】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，故说法不正确B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确故选A3. “臭氧(O3)层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关臭氧的说法正确的是A. 臭氧是金属单质B. 臭氧是混合物C. 1个臭氧分子由3个氧原子构成D. 臭氧由3个氧元素组成【答案】C【解析】【详解】A、臭氧是非金属单质，选项说法错误，故A错误；B、臭氧是纯净物中的单质，选项说法错误，故B错误；C、1个臭氧分子由3个氧原子构成，说法正确，故C正确；D、元素只讲种类不讲个数，选项说法错误，故D错误。故选C。4.聚四氟乙烯(C2F4)的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其中F元素的化合价是1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同( )A. CB. C2H4C. COD. CO2【答案】C【解析】【详解】根据化合物化合价为零可计算C2F4中C元素的化合价是+2价，选项中只有一氧化碳中碳元素化合价为+2价。故选C。5.三氧化铬 (CrO3)常用于金属镀铬在工业上，用重铬酸钠 (Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为 ()A. H2SB. H2SO3C. H2SO4D. SO2【答案】C【解析】根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，物质X的化学式为H2SO4。故选C。6. 正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是A. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B. KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同C. 、表示的粒子都是阳离子D. CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物【答案】D【解析】【详解】AH2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；BKCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C表示的是原子，故错误；DCO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。7.古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）A. 增大可燃物的热值B. 提高空气中氧气的含量C. 提高可燃物的着火点D. 增大可燃物与空气的接触面积【答案】D【解析】【详解】火药虚的实质是增加可燃物与氧气的接触面积，故选D。【此处有视频，请去附件查看】8.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是A. 先变蓝后变紫B. 变红后颜色不再改变C. 先变无色后变红D. 先变红后变紫【答案】D【解析】【详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫。故选D。【点睛】本题考查了二氧化碳的化学性质及酸性溶液可使石蕊试液变红，难度不大。9.下列做法不符合“低碳环保”理念的是A. 为了节约用纸，双面使用草稿纸B. 为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上C. 将垃圾分类回收D. 减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行【答案】B【解析】【详解】A、节约用纸，两面使用草稿纸，能减少原材料浪费及二氧化碳的排放；故选项符合“低碳环保”理念。B、为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上，消耗电能较多；故选项不符合“低碳环保”理念。C、为了提高资源利用率，将垃圾分类回收，能减少环境的污染、资源的浪费；故选项符合“低碳环保”理念。D、减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行，能减少二氧化碳的排放；故选项符合“低碳环保”理念。故选B。10.美国科学家卡尔克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料有关“氮5”的说法正确的是（ ）A. “氮5”的化学性质非常稳定B. 每个N5分子由5个氮原子构成C. “氮5”是一种化合物D. 真空条件下“氮5”是一种气体【答案】B【解析】【详解】A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。11.下列清洁用品中碱性最强的是A. 厕所清洁剂pH=1B. 牙膏pH=8C. 肥皂pH=10D. 炉具清洁剂pH=13【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。12.下列说法正确的是（）A. 分子是保持物质性质一种微粒B. 同种元素组成的物质叫单质C. 化学变化中的最小微粒是电子D. 保持水化学性质的微粒是水分子【答案】D【解析】【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，说法错误；B、由同种元素组成的纯净物叫单质，说法错误；C、化学变化中的最小粒子是原子，说法错误；D、保持水化学性质的微粒是水分子，说法正确。故选D。13. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（ ）A. 元素符号为 uUOB. 原子序数为 118C. 原子的质数为 176D. 相对原子质量为 294g【答案】B【解析】A、元素名称上面的符号表示的是元素符号，该元素的元素符号表示为Uuo，错误；B、元素符号前面的数字表示的是原子序数，故该元素的原子序数为118，正确；C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故该原子的质子数为118，错误；D、相对原子质量的单位是1，错误。故选B。14.我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（ ）A. Na2He中Na为+1价，He 为-1价B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1C. Na2He的化学式量为50D. 稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应【答案】C【解析】【详解】A、因Na为+1，根据化合物化合价为零可计算Na2He中He为-2价，说法错误；B、Na2He中Na、He元素质量比为：46:4或23:2，说法错误；C、Na2He的化学式量为232+4=50，说法正确；D、稀有气体很稳定，但并不是不与任何物质发生反应，说法错误。故选C。15.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）A. 沉淀的质量B. 氢氧化钡的质量C. 溶液的pHD. 溶质的质量【答案】D【解析】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，错误；B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，错误；D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量。故选D。16.正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提。下列各图所示的实验操作，正确的是A. 过滤B. 检查气密性C. 二氧化碳验满D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】A过滤需要用玻璃棒引流，故错误；B检查气密性，操作正确；C二氧化碳验满，木条必须放在集气瓶口，故错误；D稀释浓硫酸，必须将浓硫酸倒入水中，故错误。故选B。17.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CNaOH Ca(OH)2CO2气体通入NaOH 、Ca(OH)2的混合液 ，过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，方法正确；B、加入稀盐酸会把原物质碳酸钾除去，不能除去氯化钾，方法错误；C、二氧化碳与氢氧化钙和氢氧化钠都反应，方法错误；D、稀硫酸与锌和铁都反应，方法错误。故选A。【点睛】除杂原则：不增不减，易分复原。18.化学与生活息息相关，下列做法合理的是（ ）A. 用白醋除去热水瓶中的水垢B. 夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查C. 炒菜油着火立即用水浇灭D. 为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水【答案】A【解析】【详解】A、水垢中含有碳酸钙，食醋能与其反应并除去，做法合理，符合题意；B、夜晚发现液化气泄漏应立即打开窗户，开灯可能产出电火花引起爆炸，做法不合理，不符合题意；C、炒菜油着火应盖上锅盖隔绝氧气来灭火或者加入生菜降低温度，不能浇水，做法不合理，不符合题意；D、为防止煤气中毒应保持室内通风，一氧化碳难溶于水，不能和水反应，放水做法不合理，不符合题意。故选A。19.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5：4D. 物质丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为54，故C正确；D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。20. 如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A. 生石灰和水B. 铁粉和稀盐酸C. 硝酸铵和水D. 纯碱和稀盐酸【答案】C【解析】U型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A生石灰和水反应放出大量的热； B铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C硝酸铵溶于水温度降低； D纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选C21.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是A. 反应的化学方程式为CO2+C=COB. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化C. X的化学式为CH2D. 该过程实现了无机物向有机物的转化【答案】D【解析】A、该反应方程式缺少条件，故错误；B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。22.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是()A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生B. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C. 生成CaCl2的质量为11.1gD. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3【答案】D【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：10071%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：100 54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： 100=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g50%100=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。23.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应【答案】B【解析】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。故选B。24.在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A. 12gB. 11gC. 9gD. 14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。25.已知：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计右图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是A. 与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B. 该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C. 铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D. 实验中可观察到脱脂棉团变红【答案】A【解析】【详解】A. 具支试管中产生二氧化硫气体，压强增大，有部分气体进入鼓气球，因为氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，所以与鼓气球相连接的导管需插入氢氧化钠溶液中，以防污染空气，而浓硫酸不与二氧化硫反应，故此选项错误；B. 该实验可通过上下移动粗铜丝使反应发生或停止，此选项正确；C. 铜丝绕成螺旋状是为了增大铜和浓硫酸的接触面积，加快反应的发生，此选项正确；D. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，所以实验中可观察到脱脂棉团变红，此选项正确。故选A。第II卷（非选择题，共50分）二、填空26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多知识。图A(见下表)是元素周期表的一部分;图B和图C 是元素周期表中两种元素的原子结构示意图。请你根据图表回答下列问题： 族周期AAAAAAA0第二周期3 Li锂74 Be铍95 B硼117 N氮148 O氧169 F氟1910 Ne氖20第三周期11 Na钠2313 Al铝2714 Si硅2816 S硫3217 Cl氯35.518 Ar氩40(1)从图A中找出原子序数为16的元素名称为_；(2)图C是某元素原子结构示意图，该原子在化学反应中易_电子；(3)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是_(选填、或)。【答案】 (1). 硫 (2). 得到 (3). 【解析】（1）根据元素周期表可知原子序数为16的是硫元素；（2）根据图C是某元素的原子结构示意图可知该原子最外层电子数大于4个，在化学反应中易得电子达到稳定结构；（3）根据图B是某元素的原子结构示意图可知该原子的原子序数是6，所以该元素在图A中的位置是。27.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。（1）请在图中第二、三个方框中把NH3在纯氧中燃烧（4NH33O22N2+6H2O）的微观拉子补充完整：_（2）第三个方框中的物质属于_(填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”)。【答案】 (1). (2). 混合物【解析】【详解】（1）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O22N2+6H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第二个方框中缺少3个氧分子，第三个方框中缺少2个水分子和2个氮气分子；（2）第三个方框中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；答案：（1）；（2）混合物。28.某化学兴趣小组在做生锈的铁钉和盐酸的反应实验发现：（1）开始盐酸颜色变黄，铁锈慢慢消失，反应方程式为_。该反应的基本反应类型是_；（2）过一段时间铁钉表面有气泡产生，反应方程式为_；（3）又过一段时间发现溶液由黄色变成浅绿色。同学通过查阅资料知道了，FeCl3能与Fe反应生成氯化亚铁，反应方程式为_，该反应的基本反应类型是_。【答案】 (1). (2). 复分解反应 (3). (4). (5). 化合反应【解析】【详解】（1）开始盐酸颜色变黄，铁锈慢慢消失，是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为，属于复分解反应；（2）过一段时间铁钉表面有气泡产生，是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为；（3）FeCl3能与Fe反应生成氯化亚铁，反应方程式为，属于化合反应。29.某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称).配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_g，若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 3g (3). 偏小【解析】【详解】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌使液体受热均匀；配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体为：50g6%=3g，若用粗盐配制，因粗盐中含有杂质，故所配溶液中NaCl的质量分数会偏小。30.我们的家乡枣庄市有“煤都”的美誉，它因煤而起，因煤而兴，在合理开发利用煤炭资源的同时也要保护好自然环境。（1）煤是一种黑色固体，属于_资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有_两种元素（填元素符号）。（2）煤是最主要的燃料之一。燃烧的三个条件：可燃物、_、温度达到着火点。（3）我市除煤外淡水资源也比较丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_制取。【答案】 (1). 不可再生 (2). C H (3). 和氧气（空气）接触 (4). 污染 (5). 蒸馏【解析】【详解】（1）煤属于不可再生资源，只要含有C 、H两种元素；（2）燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点；（3）保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，实验室所用蒸馏水需要通过蒸馏制取。31.菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：（1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是_。（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：矿酸比1：0.41:0.51:0.61:0.71:0.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量_（填“增大”或“减小”）分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率_；（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/()浸出率/(%)11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8表中X最有可能的数值为_。A 79.7 B 80.8 C 87.6 D 92.8根据表中数据可知该工艺的最佳条件为：矿酸比：_；温度：_。【答案】 (1). MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 (2). 增大 (3). 增大 (4). C (5). 1:0.6 (6). 80【解析】【详解】（1）稀H2SO4和MnCO3反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2；（2）矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量增大；分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率增大；（3）分析1、2组数据可知，矿酸比一定时，温度越高浸出率越大，分析2、4组数据可知，温度一定时，矿酸比越大，浸出率越大。故X应大于80.2，小于91.8，选C；根据表中数据可知第4组实验浸出率最大，故该工艺的最佳条件为：矿酸比：1:0.6，温度：80。三、实验题32.小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气【实验1】小明选用如图所示装置中的_（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：_【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_，无明显现象证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：_【反思拓展】（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题【答案】 (1). B (2). 将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 (3). 氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙 (4). 有气泡产生 (5). Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O (6). 无色酚酞试液 (7). 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠【解析】【详解】（1）【实验1】过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的B进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体；经检验该气体是氧气，检验方法是将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证