第1章第1节第2课时　碱金属元素.ppt

化学必修2(人民教育版)，第1章原子结构元素周期定律第1节元素周期表第2类碱金属元素，场景介绍，碱金属元素的发现碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们的发现顺序为钾、钠、锂、铷、铯和钫。钾和钠都是大卫在1807年发现的。当他电解熔融氢氧化钾时，他发现阴极表面有类似水银滴的金属颗粒。一些粒子一形成就被烧掉，发出火焰并爆炸。一些颗粒逐渐失去光泽，在表面形成一层白色薄膜。这个小金属颗粒被扔进水中，火焰出现了。大卫断定这是一种新元素，因为它是由钾制成的，所以被命名为钾。同年，大卫电解氢氧化钠生产金属钠。1817年，阿尔弗特孙通过矿石分析证实了锂元素的存在。1818年，格林发现了锂的火焰颜色，但是没有一种能够产生元素锂。1818年，布朗德斯和大卫电解氧化锂生产出少量金属锂。直到1855年，本森和马蒂斯才通过电解氯化锂生产出更多的锂。1893年，根茨提出用400下电解熔化的氯化锂(55%)和KCl(45%)电解质生产锂。这一原理至今仍在生产中使用。1860年，当基尔霍夫和本森研究碱金属光谱时，他们在蓝色区域发现了明亮的谱线。他们称显示这条谱线的元素为铯，意思是“天蓝色”。1861年，基尔霍夫和本森在暗红色区域发现了一条新的谱线。他们称显示这条谱线的元素为铷，意思是“深红色”。钫是碱金属中密度最高的元素，长期以来在理论上和自然界中都有相当清晰的预测。然而，直到1939年，贝克莱才发现同位素223Fr的87号元素半衰期非常短，从235U衰变到227Ac，然后衰变。贝利是法国人。她把它命名为弗朗辛姆，是为了纪念她的祖国，意思是“法国”。碱金属元素在结构和性质上的相似性和变性是什么？1.了解碱金属元素的原子结构和特征。2.了解碱金属元素化学性质的相似性和退化性。3.理解结构和材料属性之间的因果关系。专栏链接，专栏链接，关键碱金属元素，知识指南，1。碱金属元素。锂、钠和钾的原子结构图分别为_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _。(1)相同点：最外层由_ _ _ _ _ _个电子组成。(2)不同点：从锂到铯，电子层数为_ _ _ _ _ _，原子半径为_ _ _ _ _ _。2.碱金属元素性质的相似性。(1)元素物质均呈_ _ _ _ _ _色(铯除外)，具有金属光泽、硬度、密度、熔点和良好的导电性和导热性。1，逐渐增加，逐渐增加，银白色，小，小，低，列链接，知识指南，(2)最高正价是_ _ _ _ _ _。(3)均为活性金属，氧化物对应的水合物为_ _ _ _ _ _。(4)单质可以与非金属单质反应。(5)简单物质能与水反应：2m 2h2o=2moh H2=m代表碱金属。3.碱金属元素性质的退化(按原子序数增加的顺序)。(1)简单物质的熔点和沸点呈_ _ _ _ _ _趋势。(2)元素的金属性质逐渐_ _ _ _ _ _，简单物质的还原性逐渐_ _ _ _ _ _。1、碱度、还原、增强、增强、柱连接、知识引导，(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越_ _ _ _ _ _。(4)与水的反应程度越来越_ _ _ _ _ _，产品的碱度逐渐变得_ _ _ _ _ _。4.原子结构和性质之间的关系。激烈，激烈，增强，1，列链接，知识指南，增加，增强，增强，列链接，应用思维，知识指南，1。结合钠和钾的特性，元素钾应该如何保存？一种元素的金属含量是多少？因为钾会与O2、H2O等发生反应，所以应该储存在密封的容器中。因为钾比煤油密度大，两者不发生反应，所以钾和钠一样，通常储存在煤油中列链接，1。碱金属元素性质的相似性和退化性的比较、知识扩展、知识指南、列链接、知识指南(续上)、列链接、知识指南、特别提示：钠、钾与盐溶液的反应：由于钠、钾和其它非常活泼的金属容易与反应，当钠、钾被放入盐溶液中时，它们不是取代溶液中相对不活泼的金属，而是首先与水反应生成碱和氢， 然后产生的碱和盐进行复分解反应(如果它们不满足复分解反应的条件，它们将只进行复分解反应)，柱连接，2，金属强度的比较，知识指南，1。 根据原子结构。原子半径越大，金属越强，反之亦然。2.根据元素在周期表中的位置。同一时期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性能逐渐减弱，非金属性能逐渐增强。从上到下，随着原子序数的增加，同一主族元素的金属性质逐渐增加，而非金属性质逐渐减少。3.根据实验结论。(1)与水或酸反应进行氢置换的难度：简单金属与水或酸(非氧化性酸)反应进行氢置换的速度越快(反应越剧烈)，元素的金属性质就越强。(2)最高价氧化物对应于水合物的碱性强度：碱性越强，元素的金属性质越强。(3)置换反应：一种金属可以从其盐溶液中置换另一种金属，表明前者的金属元素比后者强。(4)单质的还原性：还原性越强，金属性能越强。(5)离子的强氧化和弱氧化：离子的氧化越强，相应金属元素的金属性越弱。4.根据金属活性顺序表。一般来说，前排的金属有较强的金属感。(1)如果金属元素是金属，简单物质和水(或酸)之间的反应越剧烈，最高价氧化物的水合物越碱性。(2)金属强度的比较是比较原子失去电子的难度，而不是它们失去了多少。例如，钠失去一个电子，镁失去两个电子，但钠比镁强。列链接，尝试应用，知识指南，1。金属钠比金属钾强金属硼还原性弱原子半径大熔点高，BD，专栏链接，知识指南，2。下面四种实验装置来演示金属钾与水的反应，正确的一种是()，b .因为金属钾与水的反应太剧烈，所以应该用玻璃片覆盖。专栏链接，知识指南，3。以下各组在比较中是不正确的()a .锂与水的反应不如钠与水的反应激烈b .还原性：k na Li，因此k可以取代氯化钠溶液中的金属钠c .熔点：Li na KD。碱度：lioh NaOH KOH，b，柱链，柱链，碱金属元素的性质，典型案例分析，实施例1碱金属简单物质的性质的描述是错误的()a .空气中燃烧的产物是过氧化物b .当与盐溶液c反应时，可以产生碱和氢。熔点随着原子序数d的增加而降低。还原性随着原子序数的增加而增加。 元素的金属性质随着原子序数的增加而逐渐增加，单质的还原性逐渐增加，与氧的结合能力增加，熔点逐渐降低。 (1)钠和钾通常储存在煤油中，而锂通常用石蜡油密封。(2)铯是还原性最强的碱金属，锂是最弱的碱金属。(3)第一主族不全是碱金属，还包括氢。(4)碱金属元素只有锂和氧反应产物为Li2O，其它元素和氧的反应产物至少为两种。(5)碱金属元素的密度自上而下逐渐增加，但钾的密度小于钠的密度。，列链接，变体应用程序，典型示例分析，1。碱金属钫(fr)是放射性的，它是碱金属元素中最重的元素，下面的预测是错误的(a)在碱金属中它有最大的原子半径(b)，它的氢氧化物化学式是FrOH，它是一种非常强的碱金属。它可以与水反应生成相应的碱和氢。爆炸是由于剧烈反应而发生的，c，柱连接，典型的实例精细分析，实例2众所周知，钡的活性在钾和钠之间，那么在下面的陈述中可能实现的是()a .钡可以从氯化钾溶液中代替钾，b .钡可以从冷水中代替氢，c .钡可以从氯化钠溶液中代替钠，d .溶液中的钡离子将金属锌氧化成锌离子，柱连接， 典型实例精细分析，元素金属性质的渐变与相应金属单质还原性的渐变规律相一致，钡的活性极强，所以它在溶液中是第一位的，b，掌握终点：从掌握碱