高三化学第一轮复习《分散系,胶体》.ppt

第二章化学物质及变化,教学目标：1.了解三种分散系的特点，掌握胶体的性质2.离子反应的类型（离子方程式的书写，判断，离子共存）和应用3.氧化还原反应的基本规律，配平，计算。,1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。,分散质：被分散的物质,分散剂：能分散分散质的物质,第一节胶体的性质及应用,一、分散系,溶液、浊液、胶体,2.三种分散系本质区别：分散质微粒直径大小不同,100nm,二、胶体,1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系。,2.常见胶体：1).Fe(OH)3胶体，AgI胶体,2).墨汁，淀粉，蛋白质溶液3).雾，云，烟；水晶，有色玻璃等,3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可,（胶体）,（溶液）,三、胶体的性质,1、丁达尔现象(光学性质)光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,【原因】：胶粒对光有散射作用,【应用】：鉴别溶胶和溶液。,2、布朗运动(动力学性质),胶体颗粒不断地作无规则的运动。,3、电泳现象(电学性质),在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,【原因】：当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,1）一般，氢氧化铁胶粒，金属氧化物胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷；蛋白质胶粒不带电荷2）胶粒带电荷是胶体稳定的主要因素3）电泳的应用：静电除尘；电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上）。,四、胶体的聚沉,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀而析出的过程。,(1)加入电解质,例卤水点豆腐水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的三角洲。,(2)加入胶粒带相反电荷的胶体,带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。如：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液,实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。,(3)加热,实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。,思考：向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的HI溶液，会发生什么现象？如果加入盐酸溶液呢？,10-7m,能,能,能,不能,不能,不能,小结：三种分散系的比较,四。渗析,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,3下列说法中正确的是,A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe(OH)3胶体带正电荷D加入电解质，胶体一定能发生凝聚,在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理由是。,例题.,带负电荷的胶粒（粒子陶土）,带正电荷的胶粒（Fe2O3),含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂,例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2