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文档简介

1.1.1焓变反应热,第一章化学反应与能量,1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；,01,2理解反应热和焓变的含义、符号及单位；,02,3通过H判断吸热、放热反应。,03,学习目标,温故知新,化学反应的本质是什么？,化学反应中为什么会有能量变化？,一、反应热焓变,1.反应热：,在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为反应热。,2.焓变：,恒温、恒压下的反应热称为焓变,符号：单位：表示方法：,H,KJ/mol或KJmol-1,“+”号不能省略例：H=+131.5KJ/mol,思考：你所知道的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？,放热反应和吸热反应的判断方法：,反应物键能与物质稳定性和物质本身所具有的能量关系？,思考与交流：,练习1.,下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化；B.凡是吸热或放热过程中能量的变化均称为反应热；C.若H0，则反应物能量高于生成物能量。,AC,练习2：下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”,C,练习3.,已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1molHO键释放的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。,已知：H+H=H2,H=-436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H的能量高于一个H2的能量；B.2个H的能量低于一个H2的能量；C.H原子比H2分子稳定；D.H2分子比
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