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文档简介

第二节原子结构与元素的性质,最高化合价、最低化合价逐渐升高金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强,元素周期律：元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的变化。,内涵：,主要化合价呈周期性变化,元素的金属性与非金属性呈周期性变化,实质：核外电子排布周期性变化的必然结果。,半径增大,半径减小,（一）原子半径,呈周期性变化,二、元素周期律,下列微粒半径大小比较正确的是_。(1)r(C)r(N)r(O)r(F)(2)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)(3)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)答案：(3),课堂练习,微粒半径大小的判断：,层数越多，半径越大层数相同，序大径小,（二）电离能,呈周期性变化,二、元素周期律,思考与讨论:,为什么同一周期元素的第一电离能AA、AA？,结论：因为A元素的价电子排布为nS2nP3，属于半充满结构，原子的能量较低，具有较大的第一电离能；A元素的价电子排布为nS2nP4既非全充满也非半充满或全空，原子的能量较高，具有相对较小的第一电离能。后者同理。,第一电离能与金属性的强弱关系,第一电离能越大，失电子越难，金属性越弱；第一电离能越小，失电子越易，金属性越强。,下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能,为什么原子的逐级电离能（即I1I2I3）越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？,学与问,电负性减小,电负性增大,（三）电负性,呈周期性变化,二、元素周期律,电负性的应用,电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强。,半径增大电离能呈减小趋势电负性减小金属性增强,半径减小电离能呈增大趋势电负性增大非金属性增强,本课知识概括：,同周期第一电离能变化特例：AA、AA电离能的其他应用1.确定元素核外电子的排布。2.确定元素在化合物中的化
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