2020年全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合(四)化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)

全国100所著名大学最新高考模拟演示卷科学综合卷(4)化学论文可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23al-27s-32cl-35.5k-39mn-55ga-70as-75ag-108多项选择题(13题，每题6分，每题四题中只有一题符合题目要求。)7.明代医学家李时珍的本草纲目记录了氯化亚汞的制作方法：“将一两盎司的汞、两两盎司的明矾和一两盎司的盐放在铁器皿中，盖上黑色的小罐子，这些都是在同一项研究中没有发现的.封住罐子的口。用两根木炭把它拿掉，粉末就会升到盆的顶部。”该过程涉及的反应是12Hg 4K铝(SO4) 212氯化钠3O 2=2K2SO 4 6Na 2SO 4 2A 3 6Hg 2Cl 2。此过程中不涉及的操作有()A.研磨，蒸馏，加热，升华8.“分子机器”的设计和合成具有巨大的研究潜力。蒽醌分子的光控反应图如图所示。下列陈述是正确的()A.x分子结构包含3个苯环B.y分子中的所有原子可以是共面的。C.y不能与H2发生加成反应D.x和y是异构体9.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.在常温常压下，1l 0.1mol-1硝酸铵溶液中的氮原子数为0.2NA在标准条件下，将4.48LNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数为0.2NAC.0.25毫摩尔纳与足够的H2O反应生成H2，转移的电子数为0.5纳D.0.1摩尔过氧化钠含有0.2NA的阴离子。10.短周期主族中元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。W和H2的基本物质可以在黑暗中融合并爆炸。x是周期中黄金属性最强的元素。钇原子的最外层电子数比钨原子的少1。以下陈述是正确的()A.最简单氢化物的沸点：z wB.原子半径：w xC.通过将由x和y形成的化合物X2Y溶解在水中获得的溶液在常温下具有ph 7D.由y和z形成的化合物Y2Z2中存在极性键和非极性键11.氢氧化钠标准溶液的制备和校准应通过氢氧化钠溶液的制备、标准物质邻苯二甲酸氢钾()的称量和氢氧化钠溶液的滴定来进行。下列陈述是正确的()A.通过图a所示操作将NaOH溶液转移到容量瓶中用图b所示的装置精确称量2.14克邻苯二甲酸氢钾固体使用图c所示的操作，去除碱性滴定管尖端的气泡d .用图d所示的装置用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液12.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、使用寿命长的优点。如下图所示，钠离子电池利用钠离子在正负电极间的嵌入和脱出过程来实现充放电。钠离子电池的工作原理如下。以下陈述不正确()A.放电时，钠向正极移动B.放电时，负极的电极反应公式为namcnme-=mnacnC.充电时，阳极质量下降D.充电期间，阴极经历氧化还原反应13.在湿法炼锌电解液中同时加入铜和硫酸铜，可以生成氯化铜沉淀，去除氯离子，减少对电解的影响。反应原理是铜(s)Cu2(AQ)2Cl-(AQ)2Cl(s)。如图所示，测量了室温下电解液的酸碱度对溶液中残留c(Cl-)的影响。以下陈述是正确的()A.溶液的pH值越高，c(Cl-)越大B.向电解液中加入稀硫酸有利于去除氯离子C.当溶液为中性时，c (cl-)=0.02 mol-1当反应达到平衡时，c(Cu2)增加，c(C1-)减少三。非多项选择题(包括必修和选修题)。问题22至32是必修问题，考生必须回答每个问题。问题33至38有权选择试题，考生将根据要求回答。)(一)必须试题(11道，共129分)26.(14)“低碳经济”备受关注。二氧化碳应用的研究和深入发展对我国建设低碳经济具有重要意义(1)二氧化钛是一种性能优异的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图1是显示在二氧化钛的催化下O3降解甲醛的示意图。甲醛的电子形式是，这个反应的化学方程式是。(2)将一定量的CO2(g)和CH4(g)引入恒定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g)。(1)化学链燃烧技术是目前能源研究领域的热点之一。以氧化镍为氧载体的化学链燃烧的相关热化学方程如下：甲烷(g)氧化镍(s)=一氧化碳(g)2氢(g)镍(s)氢=208.6千焦摩尔-1CH4(g)2NiO(s)=CO2(g)2H2(g)2Ni(s)H=169.9千焦摩尔-1然后h=(g)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)反应。(2)为了探索反应速率和CO2(g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g)浓度之间的关系，首先将CO2和CH4引入恒定体积的密闭容器中，两种物质的质量浓度为1.0摩尔-1。在平衡状态下，根据相关数据(如图2所示)绘制了反应速率与浓度之间的两条关系曲线：正碳(CH4)和负碳(一氧化碳)。那么对应于曲线v的正c (CH4)的曲线就是图中的曲线(填入“a”或“b”)；在反应达到平衡后，在某一时刻温度降低，反应再次达到平衡，那么对应于曲线A的平衡点可以是(用字母填写)。(3)用稀氨水喷雾收集CO2时产生中间产物NH _ 2 COONH _ 4(氨基甲酸铵)。现在将一定量的纯氨基甲酸铵放入恒定体积的封闭真空容器中，在不同温度下反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)。实验测量的相关数据如下表所示(t1 T2 T3):氨基甲酸铵的分解反应是“放热”或“吸热”反应。在15时，化学平衡常数K=0。27.(14分)粉煤灰的综合利用不仅有利于节约资源，而且有利于保护环境。粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)中铝和铁的分离过程。)如下：(1)铝的原子结构图如下。在“酸浸”过程中，Al2O3反应的离子方程式为。(2)当相关金属离子以氢氧化物形式沉淀时，离子浓度随pH的变化如图1所示。铝沉淀过程中加入氨水后溶液的酸碱度范围为。(3)铝沉淀后得到的硫酸亚铁与乙二胺四乙酸络合后可用于吸收烟气中的一氧化氮。其原理是铁(乙二胺四乙酸)2NO铁(乙二胺四乙酸)(二氧化氮)2。通过乙二胺四乙酸络合吸收和生物转化去除一氧化氮的装置如图2所示。在生物反应器中起反应的离子方程式是。(4)可以通过一系列反应从al (oh) 3获得粗铝(含有少量的铁和硅杂质)，并且可以通过三层液体电解精炼方法利用熔融状态下的不同材料密度从粗铝获得高纯度铝(该装置如图3所示)。(1)当装置工作时，电极a充当电极。阳极的电极反应公式为。(2)熔炼原铝时，加入铜的效果是。28.(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色、无味、广泛使用的水溶性晶体。它可以用作药物原料。四唑类化合物可由叠氮化钠制备，抗生素头孢菌素类药物可进一步合成。已知：材料CH3OHCH3ONO(亚硝酸甲酯)N2H4NaN3沸点/64.7-12113.5300(1)制备NaN3。该设备如下图所示。(1)在装置1中发生的反应是纳米2硝酸CH3OH 纳米3 CH3NOH2O。仪表m的名称为：仪表n的进水口为(填写“a”或“b”)；仪器的功能是。(2)水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)和氢氧化钠在第二单元于30反应。反应结束后，将混合物在锥形瓶中蒸馏，回收CH3OH，冷却母液结晶，过滤得到粗NaN3产品，重结晶得到NaN3产品。多孔灯泡在装置二中的作用是。写出生成NaN3的化学方程式。(3)倒漏斗在装置三中的作用是。(2)NaN3产品纯度的测定：称取NaN3产品8.000克(仅含氢氧化钠杂质)，用适量稀硫酸溶解，配制100.00毫升溶液A；取25.00毫升溶液A，放入锥形瓶，用0.2000毫升-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗25.00毫升高锰酸钾溶液。滴定过程中的反应是10n an 32k MnO 4h 2so 4=2mn so 4k 2so 4 5na 2so 4h 2o 15n 2(1)达到滴定终点时的现象是。(2)产品纯度为。(2)试题(共45分)。请从两个物理、两个化学和两个生物问题中选择一个。如果你做得更多，每个科目将根据第一个问题评分。)35.化学材料结构与性能(15分)海底热液研究是当今科学研究的热点。FeS、黄铜矿、钙钛矿、锰结核和其他矿物经常在海底热液活动区的“黑烟囱”周围发现。图1是海底“黑烟囱”喷出的热液组成示意图。请回答以下问题：(1)在由图1的海底上的“黑色烟囱”发射的气体中，彼此存在等电子体。(2)铜的基态核外电子的排列公式为。Mn2基态核外电子中不成对电子的数量是。(3)砷、镓和硒是同周期的主要族元素，它们的第一电离能由小到大。(4)在三氯化铝的存在下，C2H2被引入到三氯化铝中以获得(clch=ch)2 as1，并且三氯化铝分子的空间构型是。(CLCH=CH)2ASC 1中碳原子的杂化轨道类型是。一个(CLCH=CH)2分子中键的数目是。(5)连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。海底热液中有一个类人有机分子，其结构如图2所示。这个分子有一个手性碳原子。(6)GaAs是一种重要的半导体材料，其单元结构如图3所示。氮(镓):n(砷)在材料的晶体中=.如果晶胞参数已知为anm，则材料的晶体密度为gcm-3(由包含A和NA的代数表达式表示)。36.化学-有机化学基础(15分)福芬净是一种影响人体免疫功能的药物，可通过以下方法合成：已知：(1)C的名称为，A的结构式为。(2)福尔摩沙包含的功能团是(填写名称)。EF的反应类型为。(3)如果已知GH的转化为取代反应，则该反应的另一产物的结构式为。(4)写出氟的银镜反应的化学方程式。(5)如果B的异构体Q满足下列条件，则Q的结构式为。Q的苯环上只有2个对位取代基，在Q的核磁共振氢谱中有5组吸收峰(2) Q不能产生银镜反应(3) 1摩尔最多可与4摩尔氢氧化钠反应(6)根据现有知识并结合给出的信息，编写一份以乙烯和a为原料制备的合成路线流程图(无机试剂约定):全国