溶液的导电性(用)PPT教学课件.ppt

复习提问：,物质,物质种类,分子种类,纯净物,混合物,单质,化合物,稀有气体单质,非金属单质,金属单质,氧化物,酸,碱,盐,重点,元素种类,1,第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱,第1课时溶液的导电性,2,一、溶液的导电性,金属能导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电吗？如果能是为什么呢？【实验】固体、液体、溶液的导电性,3,亮,亮,不亮,亮,亮,不亮,不亮,能导电,能导电,不能导电,能导电,能导电,不能导电,不导电,不亮,不亮,不亮,不导电,不导电,不导电,不亮,不能导电,4,问：电流是怎样形成的？电荷的定向移动形成电流。问：为什么一些物质的水溶液能够导电？有自由移动的阴、阳离子。,5,问：氯化钠固体能否导电？为什么？氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl不能自由移动。问：金属能否导电？为什么？金属能导电。因为有自由电子。,6,一、物质导电的条件自由移动、带电微粒（电子、离子）,7,结论：某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。蒸馏水导电能力非常弱。溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。,8,二、电离1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。,9,2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH,10,规律：在导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。,11,分析下列电离方程式的特点,HClH+Cl-H2SO42H+SO42-HNO3H+NO3NaOHNa+OH-Ca(OH)2Ca2+2OH-NaClNa+Cl-CuSO4Cu2+SO42-,12,三、酸、碱、盐的电离,HClH+Cl-H2SO42H+SO42-HNO3H+NO3,1、酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。例：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH酸根离子：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,13,含氧酸例：H2SO4、HNO3,无氧酸例：HCl、H2S,三元酸例：H3PO4,二元酸例：H2CO3、H2SO4,一元酸例：HCl、HNO3、CH3COOH,酸的分类分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数,14,酸的命名1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2SiO3硅酸H3BO3硼酸HNO3硝酸H2SO3亚硫酸2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。例：H2S氢硫酸HCl氢氯酸（俗称盐酸）HI氢碘酸HBr氢溴酸,15,2、碱：NaOHNa+OH-Ca(OH)2Ca2+2OH-物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物。例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水（NH3H2O）NH3H2ONH4+OH-注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,16,碱的命名根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某例：Fe(OH)3和Fe(OH)2,17,碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH的个数分类二：根据是否溶于水,三元碱例：Fe(OH)3,二元碱例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2,一元碱例：NH3H2O、NaOH、KOH,可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2,难溶性碱：多数难溶,微溶性碱：Ca(OH)2,18,3、盐：NaClNa+Cl-CuSO4Cu2+SO42-物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？,19,化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐,20,正盐的定义,定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3,酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O,21,酸式盐,定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。,22,碱式盐,定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。,23,练习：,1、将下列物质：干燥的食盐晶体干燥的硝酸钾晶体硝酸钾溶液稀硫酸蔗糖溶液酒精，分别装入容器中做导电性实验。能使灯泡发光的物质有（）ABCD,D,24,2、下列说法中正确的是（）A有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自由移动的电子B物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才能导电C并非所有的溶液都能具有导电性D溶液不显电性，这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等,C,25,3.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A氯化钾溶液B液态氯C氯化氢气体D氯酸钾溶液4.一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中含有SO42-离子，则该化合物（）A一定是酸B一定是碱C一定是盐D无法确定5、酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A都含有氧元素B都含有氢元素C都能溶于水D都是化合物,A,D,D,26,6、能导电的溶液里，所有阳离子所带的_和所有阴离子所带的_是相等的，所以整个溶液_电性。7、试根据以下物质溶液中存在的离子，判断其中哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？哪些是盐溶液？（1）H+、Br-（）（2）Ba2+、OH-（）（3）Na+、K+、OH-（）（4）H+、NO3-、SO42-（）（5）Cu2+、SO42-（）（6）Na+、H+、SO42-（）,正电荷总数,负电荷总数,不显,酸,碱,碱,酸,盐,盐,27,8.要使某溶液中含有K+、H+、SO42-、Cl-四种离子，则溶于水的物质至少有种，相应的化学式为_或_。9.酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广，写出下列物质（或主要成分）的化学式。（1）建筑上用的石灰石；（2）消毒用的高锰酸钾；（3）调味剂食盐；（4）治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁；（5）汽水里的碳酸。其中属于酸的是（填序号），属于碱的是，属于盐的是。,两,K2SO4、HCl,KCl、H2SO4,CaCO3,KMnO4,NaCl,Mg(OH)2,H2CO3,(5),(4),(1)(2)(3),28,10.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+和Cl-个数之比为2：5，若溶液中Cl-为5N个，则氢离子个数是,N,29,物质的俗名或主要成分、化学式：(1)氢氯酸（俗名为盐酸）HCl(2)氧化钙CaO（俗称生石灰）(3)氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水(4)石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3(5)氢氧化钠NaOH（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）(6)氯化钠NaCl（俗称：食盐）(7)碳酸氢钠(俗称：小苏打NaHCO3)（8）碳酸钠Na2CO3（俗称：纯碱、苏打）（9）纯碱晶体Na2CO310H2O（10）硫酸铜晶体CuSO45H2O（俗称：蓝矾、胆矾）（11）干冰：固体二氧化碳CO2（12）天然气主要成分：甲烷CH4（俗称沼气）（13）乙酸（俗称：醋酸CH3COOH）（14）乙醇（俗称酒精C2H5OH）（15）煤气（主要成分CO）,30,常见酸碱盐溶解性表：钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间。硫酸盐不溶钡和铅。氯化物除去银、亚汞，其它都为可溶盐。碳酸盐除去钾、钠、铵，其它都为难溶盐。碱类不溶是多数，除去钾、钠、钡、钙、氨，其它都为难溶碱微溶物记住：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2,31,常见酸碱盐溶解性表：全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸氯化物除去银，硫酸盐除去钡。碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。碳酸盐全溶钾、钠、铵。微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁，碱类记住石灰水。,32,练习：将7g不纯锌投入到93.7g稀硫酸溶液中，完全反应后（杂质不与酸反应，也不溶于酸），称得溶液与杂质共重100.5g(Zn:65S:32H:1O:16)求：（1）不纯锌中含锌多少克？（2）稀硫酸中溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质质量分数？,答案：（1）6.5g（2）10.5%（3）16.1%,33,练习：16.9g氯化钠和碳酸钠混合固体中，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。,16%,解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为ZNa2CO3+2H