课题1　溶液的形成 (8).ppt

课题1、常见的酸和碱学习目标： 1、用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性2、了解盐酸、硫酸的物理性质和用途。 3、了解浓硫酸的腐蚀性、脱水性。 请给我一瓶白醋。 用什么简单的方法证明是白醋？读书指导：读课本第50页第1段和资料卡。 知道酸和碱是什么。 紫色剪纸，知识评论：二氧化碳，进入_试验液，溶液变红。 二氧化碳和水发生反应，使这个试验液变红。 碳酸、紫色石蕊试液和无色苯酚酞溶液是常见的酸碱指示剂，酸碱指示剂与酸或碱溶液发生化学反应显示出不同的颜色。 简称指示剂。 红、红、蓝、蓝、不变色、不变色、红、红、无色酚酞溶液：酸溶液不变色、碱溶液变红。 紫色剪切溶液：酸溶液变红碱溶液变蓝，酸碱指示剂：酸红碱蓝，酸无碱红，指示剂碰到中性溶液也不变色。 想想，无色苯酚酞试验液不变色一定是酸溶液吧？ 紫色剪切和无色苯酚酞在中性溶液中颜色不变。 注：指导阅读，教科书51页资料卡片和研究内容，水色、黄色、红色、蓝色、红色、紫色，两种植物花的醇浸出液在酸碱溶液中的变色情况，1 .以上两种替代指示剂中，_ _ _ _ _ _ _ _的颜色变化效果较好。 2 .牵牛花的指示剂在石灰水中，醇的作用是花的色素。 牵牛花、蓝色、浅红色、溶解、1，市售的塑料瓶苏打水含有酸，向该苏打水滴下紫色的石蕊试液，该溶液为() a紫色b红色c蓝色d为无色，2，向某溶液滴下无色苯酚酞试液后也为无色，向该溶液滴下紫色的石蕊试液时可能呈现红色d。 必须呈无色、b、c，在堂检查，1、观察盐酸和硫酸的物理性质，观察浓盐酸。 打开装有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶盖，观察现象闻味道。 无色液体，无色粘稠油状液体，瓶口有白雾挥发性、无现象难挥发、刺激臭味、无味、二、常见酸、浓硫酸具有强吸水性，气体干燥剂不能干燥，但可与硫酸反应的气体如氨(NH3)、湿气、干燥气体、浓硫酸气体干燥装置、盐酸用途、胃液中盐酸生活中常见的物质包括酸，食醋包括醋酸，柠檬、柑橘等水果包括柠檬酸，汽车用铅蓄电池包括硫酸，2、浓硫酸的腐蚀性、脱水性、练习性，1、以下说法不正确的是() a .浓盐酸和浓硫酸应该密封保存。 挥发性b .人胃液中含有少量盐酸，能促进食欲，消化c .盐酸和硫酸。 稀释浓缩硫酸时，沿烧杯壁慢慢将浓缩硫酸倒入水中，用玻璃棒继续搅拌，如果不保存a、2、浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸溶质质量就会发生变化，溶质质量也会发生变化。 浓硫酸溶剂质量变化，溶液的质量变化，溶质的质量分率变化。 密封、小、小、小、大、大、小、浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会变薄(溶质的质量分率变小)，但原因不同。1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质2 .浓硫酸的腐蚀性、吸水性、脱水性，本节回顾一下，一、酸碱指示剂(变色规律)、二、常见酸、放学练习、一.关于浓硫酸的说法错误的是() a .浓硫酸具有吸水性，实验室中干燥剂b .浓硫酸具有强腐蚀性，纸、布、 使皮肤等脱水碳化的c .浓硫酸溶于水后吸收大量的热量，将冷媒d .浓硫酸涂在皮肤或衣服上后，应立即用大量的水冲洗掉，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，c，放学后练习。 2 .盐酸是主要的工业用酸，以下是对盐酸的描述，不对的是() a .盐酸是氯化氢气体的水溶液b .浓盐酸是有黄色刺激臭味的液体c .人的胃液中含有少量盐酸，d .有助于消化浓盐酸的挥发性，空气中形成白雾，b，放学练习3， 以下各选项是中学化学常见的实验操作，其中操作完全正确的是() a .稀释浓硫酸，注入b .液体，称量c .固体，d .过滤，c，放学练习，4 .以下实验操作和处理不正确的是() a .放入浓硫酸的气瓶干燥， 用加了氢气b .浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，向其脱水性c .浓硫酸慢慢滴入蒸馏水，稀硫酸d .实验时不小心把浓硫酸沾在皮肤上，马上用干布擦拭后，用大量的水洗涤，c，放学练习，5 .打开加了浓硫酸和浓盐酸的2个试剂瓶放置，放置2个溶液() a .质量增加，b .溶质的质量分数变大，c .溶质的质量分数变小，d .溶质的质量分数也不变，6.(2015河北区三型)盐酸的下一个用途可以用硫酸代替() a .金属表面的除锈b .实验