高中教育化学人教版必修1 二氧化硫

,关注环境空气质量标准修订让天蓝起来,各项污染物的浓度限值,第二节二氧化硫,高一化学备课组,气体无色有刺激性，有毒比空气大易溶于水,状态：颜色：气味：密度：溶解性：,一、SO2的物理性质,2011年10月28日媒体报导：贵州玉铜公路二氧化硫泄漏事故,1、如何通过实验证明SO2易溶于水。,实验探究一：,2、如何通过实验证明SO2溶于水后的溶液呈酸性。,与碱（NaOH、Ca(OH)2等）反应生成盐和水。,与碱性氧化物（CaO、Na2O等）反应生成盐；,与H2O的反应；,（1）酸性氧化物的通性,二、SO2的化学性质,学以致用,1、煤中含有硫，如果在煤中混入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的SO2的量，其原因是。2、用碳酸钙代替氧化钙，（填“能”或“否”）达到类似的效果？说明原因。,思考与讨论,初中采用什么方法检验CO2？SO2的存在对CO2的检验是否有干扰？如何区分CO2和SO2？,探究实验二：二氧化硫的漂白性1、分别向集满SO2的两支试管中滴加品红和石蕊试剂（注意滴加试剂之后马上塞上橡皮塞），观察现象。,1、品红溶液褪色。2、石蕊溶液变红色。,现象,结论,1、SO2有漂白性；2、SO2的漂白性具有选择性。,探究实验二：二氧化硫的漂白性1、分别向集满SO2的两支试管中滴加品红和石蕊试剂，观察现象。2、将实验中褪色的溶液加热（注意防止污染空气），观察现象并思考原因。,现象,褪色的溶液又变成红色,原因,品红被SO2漂白后生成的是无色但不稳定的物质,结论,SO2的漂白性具有不稳定性,生活中二氧化硫漂白性的应用,二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家的有关标准使用。例如：我国新修订的标准规定，食用糖的二氧化硫残留量不得超过30mg/kg。所以说，二氧化硫在食品中可以加入，但必须严格按照国家规定的标准。,北京市场黄白两种银耳对比,莲子美容“术”,探究实验三：二氧化硫和氯水的漂白原理不同1、分别向装有氯水的两只试管中滴加品红和石蕊试剂，观察现象。2、然后将实验中褪色的溶液加热（注意防止污染空气），观察现象并思考原因。,1、石蕊溶液先变红后褪色。2、品红溶液褪色。3、加热后褪色试管均未恢复红色。,现象,氯水和SO2的漂白性对比,将有色物质氧化,与有色物质结合生成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,永久性（不可逆）,暂时性（可逆）,可漂白大多数有色物质，能使石蕊试剂褪色,可漂某些有色物质，不能使石蕊试剂褪色,思考与讨论,下列物质能使品红溶液褪色的是（）干燥的Cl2Na2O2Ca(ClO)2活性炭SO2A.除外其他都可以B.C.D.全部,D,本课小结,本课主要分析和研究了SO2的物理性质和化学性质，其中SO2与水的反应及其漂白性是本课的重点。,ThankYou!,如何通过实验证明SO2易溶于水。,实验操作：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖，振荡。,现象：矿泉水瓶被压扁,如何通过实验证明SO2易溶于水。,实验操作：锥形瓶中收集的是SO2，瓶塞玻璃管上系着瘪气球，气球与大气相通,将滴管中的水挤压到锥形瓶中。,现象：气球鼓胀起来,如何通过实验证明SO2易溶于水。,实验操作：把盛有SO2的试管倒立于水中，在水中打开胶