2016海淀高中化学会考模拟试题含答案

海淀区的高中生将会学习高中化学2016.12学校班级名称和等级可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16铝27铁56铜64选择题第一部分(共50分)在以下问题的四个选项中，只有一个选项符合问题的含义。(每项2分，共50分)1.中华民族有着辉煌的发明历史。下列发明不涉及化学反应A.陶瓷烧制B.古代炼金术C.谷物酿造D.鲁班枕雕2.分类是研究材料性能的基本方法之一。以下关于碳酸钠的分类是不正确的A.碳酸盐b .钠盐c .酸d .可溶性盐3.尾号限行系统是为缓解城市交通压力、改善空气质量而创设的一种交通系统。主要来自汽车尾气的下列气体会形成“酸雨”A.O2N2二氧化碳二氧化氮4.在下列元素组中，属于同一周期的有A.铝、硫、硼、氮、氯、钠、钾、氧、硫5.当光束通过下面的色散系统时，可以观察到的是丁格效应A.矿泉水b. fe (oh) 3胶体c .蔗糖溶液d .稀H2SO46.合金广泛用于生产和科研。下列物质不属于合金A.钻石b .硬铝c .不锈钢d .青铜7.在下列元素中，非金属是最强的A.硅硼磷碳硫氯8.下列物质包含离子键和共价键A.H2OB . NaOhc . NaOd .氯化镁9.在室温下，铝容器可以用来容纳A.浓盐酸b稀硝酸c浓硫酸d氢氧化钠溶液10.在下列物质中，能导电的属于电解质的物质有A.二月二日。氯化钠溶液d .熔融KOH11.氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。随着科学技术的发展，对氨的需求日益增加。合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)。在一定条件下，下列陈述可以充分解释反应已经达到化学平衡状态A.每消耗1摩尔N2就会产生2摩尔NH3正负反应率相等，都等于零H2、N2和NH3的浓度不会再改变D.H2、NH3和N2共存于容器中12.以下陈述是正确的A.在常温常压下，36 g H2O中所含的氧原子数量约为26.021023B.0.5摩尔N2的体积约为11.2升C.C.CO的摩尔质量是28氯化钯0.5摩尔/升三氯化铝溶液的数量约为1.56.021023。13.美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室于2006年10月16日宣布，其科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄罗斯回旋加速器设备成功合成了118种超重元素，并观察到它们的存在时间不到1毫秒。原子核中的中子数和元素原子核外的电子数之差是公元前118年，公元前297年，公元61年，公元179年14.下列反应是取代反应a、苯与氢气反应生成环己烷b，乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C.乙醇在氧气中燃烧。苯与液溴反应生成溴苯215.在下列营养素中，属于大分子化合物的有A.蔗糖b蛋白c葡萄糖d油脂16.在下列物质中，能使溴褪色的四氯化碳溶液是A.乙烯b甲烷c乙醇d乙酸H+:Cl: -.17.下列物质的电子书写是正确的A.纳: cl :-C . h :18.以下关于二氧化硫性质的陈述是不正确的A.能与水反应生成硫酸b .能淡化品红溶液C.能与氢氧化钠溶液反应。能淡化酸性高锰酸钾溶液19.下列相关物质性质的比较是正确的A.还原性：al nab。碱度：氢氧化钾氢氧化钠C.酸度：H3PO4 高氯酸.稳定性：高盐酸20.氨的催化氧化是工业生产中生产硝酸的主要途径。以下是其中一个重要的反应：4nh(g(5o(g)4no(g)6h2o(g)在下列条件下，最快的反应速度是选择温度催化剂NH3(g)浓度A.500铂铑合金网2摩尔/升B.500不1摩尔/升C.800铂铑合金网2毫升/升D.800铂铑合金网1毫升/升电灯泡21.燃料电池是一种高效环保的发电装置，具有广阔的应用前景。右图显示了氢氧燃料电池的器件结构。电池的真相是A.该装置可以将电能转化为化学能B.O2(空气)通过的电极是负电极C.与H2的电极反应是2h2e-H2D.在外部电路中，电子通过灯泡从a流向b。22.2016年9月，一所大学实验室发生爆炸，原因是制备氧化石墨烯的安全措施不足。众所周知，用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应比较激烈，会释放出大量的热量，温度需要控制在100以下。以下与本实验有关的行为不符合安全规则A.实验操作人员戴着护目镜b、适时采用冰水浴冷却C.反应物的剂量比可以随意改变d、反应过程中不断搅拌反应物23.离子方程式的回答如下A.铁与稀硫酸的反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B.铜与稀硝酸的反应C.氢氧化钡与稀硫酸的反应：ba2 so42-baso4D.钠与水的反应：na h20na oh-H224.下列物质的性质和用途之间的对应关系是正确的选择自然使用A.氯气可以与水反应生成具有强氧化性的次氯酸自来水的氯消毒B.二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠。用二氧化硅制造光纤C.单质硫与氧气反应生成漂白的二氧化硫。用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品D.铝的金属活性很弱。铝锅、铝盆等。由铝合金制成25.下列实验装置和操作不能达到实验目的A.氢氧化亚铁的制备B.100毫升的制备1.00摩尔/升氯化钠溶液C.从原盐中除去不溶性杂质D.苯和硝基苯的分离石蜡油氯化铁溶液氢氧化钠溶液冷水困境第二部分是非选择题(共50分)一、强制性问题(共30分)1.(3分)印刷电路板由聚合物材料和铝箔组成。雕刻印刷电路时，应使用三氯化铁溶液作为“蚀刻液”。该反应的化学方程式为2氯化铁铜2氯化铁氯化铜。在这个反应中，被还原的物质是_ _ _ _ _(填入化学式)；还原剂为_ _ _ _ _(化学式为填充)。如果在反应中消耗1摩尔三氯化铁，则生成_ _ _ _ _ _ _ _摩尔氯化铜。2.(3分)在三种常见的有机物：乙烯、蛋白质和纤维素中，可用于造纸的是_ _ _ _ _(填写序号，下同)；水解产生的氨基酸是_ _ _ _ _；可用于合成塑料包装的塑料是_ _ _ _ _。3.(4)以下四种物质可用：氟化钾(SO4)2，氯化铁溶液，硅，硝酸铵。可用于农作物的化肥为_ _ _ _ _(填写序号，下同)；能做净水剂的是_ _ _ _ _；能做太阳能电池的是_ _ _ _ _；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。4.(4分)一个研究组的学生使用下图所示的装置进行氯气性质实验。请回答：(1)如果要获得干氯，在(1)中添加的试剂应为_ _ _ _ _。(2)如果(1)用湿红纸填充，观察到的现象是_ _ _ _ _。(3)如果(1)氯被证实是氧化性的，所用溶液不能是_ _ _ _ _(填写序列号)。A.氯化铁b .溴水c. KI溶液(4)装置2中反应的示例方程是_ _ _ _ _。5.(8)氧化铝是工业炼铝的原料，也是制造人造刚玉、氧化铝水泥和耐火材料的重要原料。在工业上，铝土矿(主要成分为氧化铝，含有氧化铁和二氧化硅等杂质)经常被用作原材料(2)加入试剂后反应的离子方程式为_ _ _ _ _、_ _ _ _。(3)下列陈述是正确的_ _ _ _ _(填写字母编号)。A.铝可以通过电解氧化铝来熔炼B.沉淀物经处理后可用作红色涂料(c)降水；(c)燃烧过程中发生氧化还原反应(4)如果矿石利用率为90%，处理5 t铝土矿最终得到3.4 t氧化铝，铝土矿中铝的质量分数为_ _ _ _ _。6.(8)A、B、C、D和M是中学化学中常见的物质，AD含有相同的元素。转换关系如下：请回答：(1)如果A是浅黄色固体单质。(1)元素A在周期表中的位置是_ _ _ _ _。(2)下列陈述是正确的_ _ _ _ _(填写字母编号)。A.b .属于空气污染物，是酸雨的重要原因之一。碳化硼可以与氧化钙反应生成三氧化二钙。镉的浓溶液在加热条件下能与金属铜反应生成硼(2)如果甲是一种气体，它能使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。写出CD的化学方程式。(2)甲和丙反应生成空气中含量最高的气体戊。如果在反应中转移6摩尔电子，在标准条件下产生的电子体积为_ _ _ _ _升第二，选择答案(共20分。请从以下三个模块问题中选择一个来回答，如果您选择回答多个模块的问题，请给第一个要回答的模块的问题打分)化学与生活模块试题1.(4分)一家餐馆有小吃33，354个牛肉馅饼，其中一些是由以下原料制成的：A.大豆油b面粉c盐d牛肉(1)富含油脂的是_ _ _ _ _(填写字母编号，下同)。(2)富含蛋白质的是_ _ _ _ _。(3)富含淀粉是_ _ _ _ _。(4)属于调味剂的是_ _ _ _ _。2.(8分)(改编自涂有友2015年12月7日的瑞典演讲)2015年，涂有友获得了诺贝尔医学奖，成为中国第一个获得诺贝尔自然科学奖的人。在研究过程中，涂有友团队的灵感来源于东晋葛洪肘后备急方治寒热诸疟方中的一句话“黄花蒿浸泡在水中2升，拧干汁液，尽可能多的服用”。考虑到青蒿素在水煎后可能会分解，用34.6的乙醚煮沸提取青蒿素，而不是传统中药常用的沸水。通过元素分析和其他技术手段确定提取的青蒿素的相对分子质量为282，从而得到青蒿素的化学式。然后通过X射线衍射等方法，最终确定青蒿素是一种新的含过氧基团的倍半萜内酯。图1。青蒿素结构式图2。双氢青蒿素结构式(化学式：C15H22O5)(化学式：C15H24O5)由于天然青蒿素资源有限，下一步是将天然分子合成药物。在这个过程中，研究小组有了另一个重要的研究成果，获得青蒿素及其衍生物。其中一种衍生物是双氢青蒿素，它也有抗疟药的作用，而且更稳定，更溶于水，比青蒿素好10倍。根据以上段落，请判断下列陈述是否正确(填写“正确”或“错误”)。(1)黄花蒿是自然界中发现的，因此青蒿素只能在使用时从黄花蒿中提取。_(2)青蒿素的结构式只能根据其组成元素和相对分子质量来确定。_(3)青蒿素受热后易失去活性，在乙醚中溶解度大，可在低温下用乙醚提取。_(4)双氢青蒿素比青蒿素更稳定，水溶性更好，这可能与其分子结构中的羟基有关。_3.(8)化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食和正确使用药物是保证身心健康的基础。请回答：(1)在日常生活中，人们在选择食物时应该考虑它的酸碱度。在下列食物中，属于酸性食物的有_ _(填写字母数字)。A.鱼b苹果c柠檬d豆浆(2)碘盐中含碘物质为碘酸钾，碘酸钾中碘的价态为_ _ _ _ _。(3)抗酸剂的作用是中和胃中过量的盐酸。抗酸剂的主要成分是氢氧化铝。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为_ _ _ _ _。如果每片抗酸剂含有0.78克氢氧化铝，将一片抗酸剂研磨并与1摩尔/升盐酸反应，所需盐酸体积为_ _ _ _ _毫升(不考虑抗酸剂中其他组分与盐酸的反应)。有机化学基础模块试题1.(4)目前与人们生产生活相关的有机物有六种：(1)(用于制备香精)和(2)(常用作麻醉剂)(3)(压敏和热敏染料原料)和(4)(有机合成中间体)(有机合成原料)(常用作有机溶剂)请回答：(1)属于酯类的是_ _ _ _ _(填写序号，下