第2课时 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂,幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。它能放出一千多伏的电流，即便是最庞大的猎物也不堪一击。生物体的氧化反应与放电有什么关系呢？,1.掌握氧化剂和还原剂的概念和判断。(重点),2.了解生活中的氧化还原反应。,1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？,【复习回顾】,双线桥分析氧化还原反应,CuO+H2=Cu+H2O,+2,0,0,+1,得到12e-,化合价降低，被还原,失去2e-，化合价升高，被氧化,氧化剂,氧化剂和还原剂的动画演示,氧化剂和还原剂,氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。,总结氧化还原反应的基本概念：,1.氧化剂：得到电子,化合价降低的物质。,2.还原剂：失去电子,化合价升高的物质。,3.氧化性和还原性：,氧化性：氧化剂具有氧化性。,还原性：还原剂具有还原性。,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,点燃,【练一练】,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物所含元素化合价升高发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物所含元素化合价降低发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,【想一想】,常见氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HNO3、浓硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,感受生活和生产中的氧化还原反应,1.食品的腐败,月饼容易腐败，主要原因有：（1）食品包装内有大量氧气，引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。（2）月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败。,2.食品的保护措施,加入脱氧剂,3.钢铁的冶炼和生锈,钢铁的冶炼,4.饮料中的添加剂,苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性,【练一练】,氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）,氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。,1.氧化性、还原性强弱,【学与用】,2.氧化性、还原性强弱的判断,（1）根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。,（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性),得ne-,失ne-,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强,（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,【练一练】,在Fe2、Fe3、Mg2+、S、I、H中只有氧化性的是，只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。【解析】可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3、Mg2+、H处在最高价态，只有氧化性；I处在最低价态只有还原性；Fe2、S处在中间价态，既有氧化性，又有还原性。【答案】Fe3、Mg2+、H；I；Fe2、S。,失去电子的反应物,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,得失电子数相等，化合价升降值相等,同时存在,得到电子的反应物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,具有,发生,生成,具有,发生,生成,23,1.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2O=NaOHH2对这一反应的描述正确的是()A.NaH是氧化剂B.NaH是氧化产物C.NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1,D,24,A,2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(),A.配制生理盐水,B.燃放鞭炮,C.食物腐败,D.金属冶炼,25,A,3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O,4.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子