12-09-04高三化学《钠及其氧化物》(课件).ppt

感受高考：,感受高考：,A,2.2012江苏卷下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料,2.2012江苏卷下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料,C,元素及其化合物复习方法：,一、钠及其化合物间的转化关系,一、钠及其化合物间的转化关系,1.钠的物理性质,一、钠的性质,1.钠的物理性质,钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。,一、钠的性质,1.钠的物理性质,钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。,药品保存问题：1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用试剂瓶用塞、水封等。2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等,一、钠的性质,二、单质钠的化学性质,二、单质钠的化学性质,钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等反应。,不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；,不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；,钠与水反应现象的原因解释；,不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；,钠与水反应现象的原因解释；,钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H的反应，所以H浓度不同，反应剧烈程度不同；,金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H，但其反应速率远小于钠原子与H的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3；,工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，不能有水的参与；,工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，不能有水的参与；,三、钠的制法、用途与保存,1钠露置空气中发生的变化为：(1)物质变化过程：(2)现象：,反馈,1钠露置空气中发生的变化为：(1)物质变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3(2)现象：,反馈,1钠露置空气中发生的变化为：(1)物质变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3(2)现象：银白色变暗溶液固体粉末,反馈,2.将足量金属钠加入都氯化铝溶液中，请写出发生反应的离子方程式,C,钠的氧化物,钠的氧化物,一、结构：,二、物理性质与化学性质,一、结构：,1.化合价：2.键型：3.电子式：,二、物理性质与化学性质,一、结构：,1.化合价：2.键型：3.电子式：,1.稳定性：2.与水反应3.与CO2反应4.与盐酸反应5.与盐溶液反应（常见的为铜盐、镁盐、铁盐与亚铁盐）6.过氧化钠的强氧化性学案p15,二、物理性质与化学性质,Na2O与Na2O2的十大差异：,Na2O与Na2O2的十大差异：,1.颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体,Na2O与Na2O2的十大差异：,1.颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体,2.结构差异：Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。,Na2O与Na2O2的十大差异：,1.颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体,2.结构差异：Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。,3.氧元素价态差异：,Na2O与Na2O2的十大差异：,1.颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体,2.结构差异：Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。,3.氧元素价态差异：,4.稳定性差异：Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。,Na2O与Na2O2的十大差异：,1.颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体,2.结构差异：Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。,3.氧元素价态差异：,4.稳定性差异：Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。,5.属类差异：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。,6.化学性质差异：与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(标方向、数目)与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应。,7.氧化还原差异:Na2O一般不表现氧化性,但有一定还原性如:2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2主要表现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠有强氧化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸,所以应小心使用。,7.氧化还原差异:Na2O一般不表现氧化性,但有一定还原性如:2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2主要表现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠有强氧化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸,所以应小心使用。,8.漂白作用的差异:Na2O无漂白作用,Na2O2是漂白剂,能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,7.氧化还原差异:Na2O一般不表现氧化性,但有一定还原性如:2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2主要表现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠有强氧化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸,所以应小心使用。,8.漂白作用的差异:Na2O无漂白作用,Na2O2是漂白剂,能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,9.制法差异:金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。,7.氧化还原差异:Na2O一般不表现氧化性,但有一定还原性如:2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2主要表现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠有强氧化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸,所以应小心使用。,8.漂白作用的差异:Na2O无漂白作用,Na2O2是漂白剂,能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,9.制法差异:金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。,10.用途差异:Na2O用途不广泛,Na2O2用途比较广泛,可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等.,练习1：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？,练习1：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH；m(Na2O2)=39g；m(Na2O)=31g,2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11,2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11,D,3.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），则混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A.341B.332C.673D.690,3.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），则混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A.341B.332C.673D.690,A,4.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：,有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验,通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。,1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。2