微粒浓度比较.ppt

襄阳四中侯连峰,溶液中微粒浓度之间的关系,常见的考察方式：微粒间守恒关系、大小关系、比例关系。,一、溶液中微粒间的守恒关系,c(H+)+c(NH4+)c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42-),一、溶液中微粒间的守恒关系,2.元素守恒（物料守恒）,（1）(NH4)2CO3溶液中的元素守恒,c(NH4+)+c(NH3H2O)2c(HCO3)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),（2）常温下，0.2molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1molL-1,【讨论】常温下，0.1molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)c(OH)+c(Na+)是否成立？,电荷守恒：c(H+)+c(Na+)c(OH）+c(CH3COO)元素守恒：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+),一、溶液中微粒间的守恒关系,3.质子守恒（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量相等。,例：NH4Cl溶液：,c(H3O+)=c(OH)+c(NH3H2O),或c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O),一、溶液中微粒间的守恒关系,3.质子守恒（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量相等。,CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：NH4HCO3溶液：,c(H3O+)+c(CH3COOH)=c(OH)c(OH)=c(H3O+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)+c(NH3H2O),二、溶液中微粒间大小关系比较,1.单一溶液中微粒浓度关系比较,（1）一元弱酸的正盐溶液例1：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【常见错误】c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)【总结】盐类水解通常都是很微弱的。,二、溶液中微粒间大小关系比较,1.单一溶液中微粒浓度关系比较,（2）多元弱酸的正盐溶液例3：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序_c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+),二、溶液中微粒间大小关系比较,1.单一溶液中微粒浓度关系比较,（3）多元弱酸的酸式盐溶液例3：常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液呈酸性，则该溶液中的各离子浓度由大到小的排列顺序是_c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32-)c(OH),二、溶液中微粒间大小关系比较,1.单一溶液中微粒浓度关系比较,（4）不同溶液中同一离子浓度的比较例4在相同物质的量浓度的下列各溶液中：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClCH3COONH4c(NH4+)由大到小的顺序是_.,二、溶液中微粒间大小关系比较,2.混合溶液中各离子浓度大小的比较,例5相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液等体积混合后，各离子浓度大小关系为：,c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+),二、溶液中微粒间大小关系比较,2.混合溶液中各离子浓度大小的比较,例6.常温下，0.1mol/L的HCl溶液和0.2mol/L的氨水混合，溶液呈碱性，则溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),【提醒】两溶液混合应注意溶质是否发生化学反应以及溶液体积的变化。等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合后溶液呈碱性；等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合后呈酸性。,三、溶液中微粒间比例关系,例1：常温下，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()AB.C.,【提醒】利用平衡常数分析比例关系时，应注意温度保持不变，这是由于平衡常数会随温度变化。,三、溶液中微粒间比例关系,【讨论】常温下，向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。,增大,【总结与归纳】,1.能分析溶液中微粒浓度间的守恒关系、大小关系、比例关系。2.正确书写电荷守恒式、元素守恒、单一溶质溶液中质子守恒。3.注意“两个微弱”弱